高考二轮复习知识点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用-组卷题库站

选择题

下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ (标准状况)与水充分反应转移 $\text{[math]}$ 电子

B、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均可通过化合反应得到

C、将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生

D、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$

以KOH溶液为离子导体，分别组成CH₃OH-O₂、N₂H₄-O₂、(CH₃)₂NNH₂-O₂清洁燃料电池，下列说法正确的是（）

A、放电过程中，K⁺均向负极移动

B、放电过程中，KOH物质的量均减小

C、消耗等质量燃料，(CH₃)₂NNH₂—O₂燃料电池的理论放电量最大

D、消耗1molO₂时，理论上N₂H₄—O₂燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L

N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 22.4 L(标准状况)氮气中含有7N_A个中子

B、 1 mol重水比1 mol水多N_A个质子

C、 12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N_A个碳原子

D、 1 L 1 mol·L⁻¹NaCl溶液含有28N_A个电子

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温常压下，124g P₄中所含P-P键数目为4N_A

B、 100mL 1mol·L^-1 FeCl₃溶液中所含Fe³⁺的数目为0.1N_A

C、标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N_A

D、密闭容器中，2mol SO₂ 和1mol O₂催化反应后分子总数为2N_A

某科研机构研发的NO—空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是

A、 a电极为电池负极

B、电池工作时 $\text{[math]}$ 透过质子交换膜从右向左移动

C、 b电极的电极反应： $\text{[math]}$

D、当外电路中通过 $\text{[math]}$ 电子时，a电极处消耗 $\text{[math]}$

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 0.1mol环氧乙烷(

)中含有共价键的总数为0.3N_A

B、 1molD₂O比1molH₂O多N_A个质子

C、 2.8gN₂与CO混合气体中含有分子数为0.1N_A

D、 16.25g FeCl₃水解形成的Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1N_A

下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $\text{[math]}$ 的体积为22.4L

B、同温同压下，等体积的 $\text{[math]}$ 和CO所含分子数相同

C、丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍

D、 $\text{[math]}$ 的盐酸中， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$

室温下过氧化铬( $\text{[math]}$ )在硝酸酸化的戊醇中会溶解并发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在5m1 $\text{[math]}$ 的过氧化铬戊醇溶液中滴入一定量的稀硝酸，在不同时刻测得过氧化铬浓度如下表：

时间/min	4	6	8	10	t	20	25	35
$\text{[math]}$	4.230	2.510	1.790	1.350	1.240	1.130	1.110	1.100

下列叙述正确的是（）

A、 4～6min内过氧化铬分解的平均速率 $\text{[math]}$

B、 8～10min内过氧化铬分解释放的 $\text{[math]}$ 体积为0.86mL(标准状况)

C、推测表中t的取值范围为：10<15

D、若升高温度后重新实验发现20min时过氧化铬浓度为 $\text{[math]}$ ，则证明反应的△H>0

侯氏制碱法涉及的主要反应为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是（）

A、标准状况下，5.6L $\text{[math]}$ 的分子数为0.25 $\text{[math]}$

B、 1个 $\text{[math]}$ 晶胞的质量为 $\text{[math]}$

C、 1L0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中NH $\text{[math]}$ 数目小于0.1 $\text{[math]}$

D、反应消耗0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 析出 $\text{[math]}$ 数目为0.1 $\text{[math]}$

常温下，向100mL0.1mol·L^-¹H₂S溶液中缓慢通入SO₂气体，可发生反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O。下列关于该过程的说法错误的是（）

A、 pH先增大后减小，最终保持不变

B、恰好完全反应时，反应消耗112mLSO₂(标准状况)

C、 $\text{[math]}$ 的值减小

D、 0.1mol·L^-¹H₂S溶液中：c(H⁺)=c(HS^-)+2c(S²^-)+c(OH^-)

多伦多大学EdwardSargent教授团队研发了一种将乙烯高效转化为环氧乙烷的电化学合成方法。反应在KCl电解液的流动池中进行，示意图如图。电解结束后，将阴阳极电解液输出混合，便可生成环氧乙烷。下列说法正确的是（）

A、泡沫镍电极连接电源负极

B、铂箔电极附近溶液pH下降

C、该过程的总反应为CH₂=CH₂+HOCl→

+HCl

D、当电路中通过1mol电子时，铂箔电极上会产生11.2L气体(标准状况)

合成氨是催化界的经典反应，数次诺贝尔奖的获得，说明其从工业应用到机理认识都有着重要意义。当前，利用电化学手段进行氨的合成是人类化学控制合成的新目标，一种电化学合成氨的装置(惰性电极)示意图如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 电极连接电源的负极

B、 $\text{[math]}$ 电极的电极反应式为： $\text{[math]}$

C、当有 $\text{[math]}$ 生成时，理论上产生 $\text{[math]}$

D、电流从 $\text{[math]}$ 极经共熔物到 $\text{[math]}$ 极，再经电源流回 $\text{[math]}$ 极

二茂铁(

)广泛应用于航天化工等领域中，其电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)，下列说法正确的是（）

A、 Fe与电源的正极相连

B、流程中生成催化剂金属钠，金属钠能与水发生反应，因此DMF溶液不能用水代替

C、该过程中理论上产生11.2 L的H₂消耗1 mol环戊二烯

D、二茂铁制备过程中阴极的电极反应为2H^＋＋2e^-=H₂↑

N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4 L CHCl₃中分子数为N_A

B、常温常压下，28gN₂含有的原子数为2N_A

C、 1L0.1mol•L⁻¹CH₃COOH的水溶液中含氧原子数为0.2N_A

D、常温下，28g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成SO₂为0.5N_A

某海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是（）

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
含量 $\text{[math]}$	9360	83	200	1100	16000	1200	118

A、甲室的电极反应式为： $\text{[math]}$

B、乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为b

C、当戊室收集到 $\text{[math]}$ (标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol

D、淡化过程中易在戊室形成水垢

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A、常温常压下，等物质的量浓度的Na₂CO₃与Na₂S溶液中阳离子的数目相等

B、标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目为N_A

C、常温常压下，NO₂与N₂O₄的混合气体46g，原子总数为3N_A

D、 0.1mol-NH₂(氨基)中所含有的电子数为N_A

$\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 23 g Na在氧气中充分燃烧生成 $\text{[math]}$ ，转移电子数为2 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液中，含有 $\text{[math]}$ 的数日为0.01 $\text{[math]}$

C、电子数为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 分子的质量为1.6g

D、标准状况下，3.36 L的 $\text{[math]}$ 中含有氧原子的数目为0.45 $\text{[math]}$

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，1mol -OH中含有9N_A个电子

B、在精炼铜的过程中，当阳极有32g铜参加反应时转移电子数为N_A

C、常温下，0.1mol环氧乙烷(

)中含有的共价键数目为0.3N_A

D、 1L0.5mol/LpH=7的CH₃COONH₄溶液中 $\text{[math]}$ 数目为0.5N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

A、常温常压下，2.24 L H₂O中含有极性共价键的数目为0.2N_A

B、 0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中含有NH

的数目小于0.1N_A

C、 100 mL 12 mol·L^－1的浓HNO₃与过量Cu反应转移电子的数目为0.6N_A

D、标准状况下，11.2 L由CH₄和C₂H₄组成的混合气体中含有氢原子的数目为2N_A

常温下，将一定量的氯气通入100mL4mol·L^-1的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。充分反应后，下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）（）

A、当通入的Cl₂为2.24L时，反应中电子转移数目为0.1N_A

B、当电子转移数目为0.2N_A时，溶液质量增加14.2g

C、当溶液中Na⁺为0.4N_A时，溶液中的Cl^-为0.2N_A

D、当溶液质量增加7.1g时，溶液中ClO^-为0.1N_A

N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 1 mol K₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺转移的电子数为3N

B、 0.1 mol CH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1 N_A

C、常温常压下，124 g P₄中所含P－P键数目4 N_A

D、标准状况下，22.4 L丙烷中所含共价键数目为10 N_A

下列各物质所包含的原子物质的量最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)（）

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液与pH=1的H₂SO₄溶液的说法正确的是（）

A、 1LpH=1的H₂SO₄溶液中，含H⁺的数目为0.2N_A

B、 98g纯H₂SO₄中离子数目为3N_A

C、含0.1molNa₂S₂O₃的水溶液中阴离子数目大于0.1N_A

D、 Na₂S₂O₃与H₂SO₄溶液混合产生22.4L气体时转移的电子数为2N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A、 30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N_A

B、 2molSO₂与3molO₂反应生成的SO₃分子数为2N_A

C、标准状况下，2.24LC₂H₆含有的共价键数为0.6N_A

D、常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10^-12N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4L苯中含有的碳氢键数目为6N_A

B、标准状况下，22.4LNO与11.2L 的O₂组成的混合气体中含有的原子数为3N_A

C、 25℃时，pH=1的CH₃COOH溶液中含有的H⁺数目等于0.1N_A

D、已知反应： Cu₂S+O₂ $\text{[math]}$ 2Cu+SO₂ ，每生成1molCu转移的电子数为2N_A

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4L的H₂和22.4L的F₂混合后，气体分子数为2N_A

B、 0.3mol二氧化氮与水反应转移电子数为0.2N_A

C、 1L2mol·L^-1的 NaHCO₃溶液中所含H原子数为2N_A

D、 0.1mol的NO与足量O₂的混合物中含有的N原子数为0.2N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，5.6L.Cl₂与足量NaOH反应转移的电子数为0.25N_A

B、室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-离子数目为0.1N_A

C、氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

D、 5NH₄NO₃2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成56gN₂时，转移的电子数目为3.75N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A、一定条件下，将1molN₂和3molH₂混合发生反应，转移的电子总数为6N_A

B、 1L0.1mol•L^﹣¹的Na₂CO₃溶液中阴离子的总数大于0.1N_A

C、向FeI₂溶液中通入适量Cl₂ ，当有2molFe²⁺被氧化时，消耗Cl₂的分子数为N_A

D、 1mol﹣CH₃中所含的电子总数为10N_A

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 20 g D₂O 含有的质子数为10N_A

B、 1mol Na₂O₂与足量水反应转移的电子数为N_A ，生成的气体在标况下的体积为22.4L

C、 1L 0.1mol/L HF溶液中含有共价键数目为0.1 N_A

D、 N_A个Fe（OH）₃胶体粒子的质量为107g

非选择题

化合物X(只含有一种阳离子)由三种短周期元素组成，按照如下流程进行实验。已知固体A为一种单质和一种化合物的混合物，溶液C的焰色反应星黄色。

实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如下实验装置。

请按要求回答下列问题：

向含有一定量盐酸和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐滴滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生沉淀的质量m与加入 $\text{[math]}$ 的物质的量n之间的关系如图所示，按要求填空：

化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，请回答下列问题。

固体化合物X由3种元素组成.某学习小组进行了如下实验：

已知：A为二元化合物，其标况下的密度2.86g/L；Z加盐酸得到蓝色溶液：B加硫酸产生白色沉淀。请回答：

完成下列问题。