高考二轮复习知识点：有关反应热的计算2-组卷题库站

选择题

6C（s）+5H₂（g）+3N₂（g）+9O₂（g）═2C₃H₅（ONO₂）₃（l）△H₁

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂

C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃

则反应4C₃H₅（ONO₂）₃（l）═12CO₂（g）+10H₂O（g）+O₂（g）+6N₂（g）的△H为（）

已知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=akJ•mol^﹣¹

2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol^﹣¹

H﹣H，O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol^﹣¹ ，则a为（）

断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356kJ的能量．则C﹣C键的平均键能为（）

化学键	O－H	H－H	O－O
键能kJ·mol^-1	463	436	498.3

A、 1molH₂和 $\text{[math]}$ molO₂总能量大于1molH₂O总能量

B、断开1molH₂中的化学键所吸收的能量是436kJ

C、 H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) ΔH=−240.85kJ·mol^-1

D、生成1molH₂O的化学键所放出热量是463kJ

多选题

炭黑是雾霾中和重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫，下列说法正确的是（）

非选择题

运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是将传统的燃料与空气直接接触反应的燃烧借助于载氧剂(如Fe₂O₃、FeO等)的作用分解为几个气固反应，燃料与空气无需接触，由载气剂将空气中的氧传递给燃料。回答下列问题：

氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：

已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=- 393.5 kJ/mol

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol

氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。

已知下列反应：

反应I：CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+4H₂(g) △H₁

反应Ⅱ：CO(g)+ H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+ H₂(g) △H₂

反应Ⅲ：2 CO₂(g)+ 6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H₃

反应Ⅳ：6H₂(g)+2CO₂(g) $\text{[math]}$ CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g) △H₄

我国是世界上最大的钨储藏国。金属钨可用于制造灯丝、超硬模具和光学仪器。在工业上常采用高温还原WO₃法制取金属钨。回答下列问题：

“低碳生活，绿色出行”已经成为很多人的生活理念。CO₂的捕捉和利用也成为了科学家们积极探索的热门领域。回答下列问题：

Cu₂O是重要的催化剂和化工原料，工业上制备Cu₂O的主要反应如下：

Ⅰ.C(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) ΔH=+172.5kJ/mol

Ⅱ.CO(g)+2CuO(s) $\text{[math]}$ Cu₂O(s)+CO₂(g)ΔH=-138.0KJ/mol

请回答：

请根据化学动力学和化学热力学回答下列问题：

I.过氧化氢是一种重要的物质，在科学研究和生产生活中应用广泛。

利用H₂O₂和KbrO₃反应研究瞬时反应速率(r)，原理为在酸催化下，KBrO₃+3H₂O₂=KBr+3O₂↑+3H₂O。资料显示：r=k·c^x(KbrO₃)·c^y(H₂O₂)，其中k为速率常数。在290K测得实验数据如下：

实验编号	1	2	3	4
c(H₂O₂)/(mol/L)	1	1	2	4
c(KBrO₃)/(mol/L)	0.003	0.006	0.001	0.001
R/(mol·L^-1·s^-1)	3×10^-4	6×10^-4	8×10^-4	6.4×10^-3

2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。某地煤制乙醇的过程表示如下。

氢能是发展中的新能源，它的利用包括氯的制备、应用等环节。回答下列问题：

碳是自然界中形成化合物种类最多的元素，CO和CO₂是碳的最常见氧化物。

氢气、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基础原料，具有重要的应用前景。

含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

I. 利用反应：6NO₂+ 8NH₃ $\text{[math]}$ 7N₂ + 12 H₂O处理NO₂。

II. 一定条件下NO₂与SO₂可发生反应：NO₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g) −Q (Q＞0) 。

III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) 。

催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。

合成氨在工业生产中具有重要意义。

汽车尾气中排放的NO_x和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x和CO的排放。

已知：①2CO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g) ΔH=-akJ/mol

②N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) ΔH=+bkJ/mol

③2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) ΔH=-ckJ/mol

回答下列问题：

氨为重要化工原料，有广泛用途。

CO、CO₂是化石燃料燃烧的主要产物。

氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：

研究CO₂与CH₄的反应使之转化为CO和H₂ ，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。

碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：

2017年5月，中国对“可燃冰”试采成功。“可燃冰”是天然气水合物，被称为未来新能源。回答下列问题：

硫化碳又称氧硫化碳(化学式为COS)，是农药、医药和其它有机合成的重要原料。COS的合成方法之一是在无溶剂的条件下用CO与硫蒸气反应制得，该法流程简单、收效高，但含有CO₂、SO₂等杂质。

甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=−49.58 kJ·mol⁻¹

反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ΔH₂

反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH₃=−90.77 kJ·mol⁻¹

回答下列问题：

二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题．

磺酰氯（SO₂Cl₂）和亚硫酰氯（SOCl₂）均是实验室常见试剂．已知：

SO₂Cl₂（g）⇌SO₂（g）+Cl₂（g） K₁ △H=a kJ/mol （Ⅰ）

SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）⇌2SOCl₂（g） K₂ △H=b kJ/mol （Ⅱ）

某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．