高考二轮复习知识点：有关燃烧热的计算-组卷题库站

选择题

下列说法错误的是（）

A、相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加

B、油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分

C、根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花

D、淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物

高温时甲烷与水蒸气重整制合成气反应的热化学方程式为CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) △H=+206.1 kJ/mo1，其反应的能量变化如图所示。

已知：①H₂O(g)=H₂O(l) △H= -44.0 kJ/mo1

②H₂(g)的标准燃烧热△H= - 285.8kJ/mol

CO(g)的标准燃烧热△H= -283.0 kJ/mol

下列有关叙述中错误的是（）

A、从热量上看，甲烷重整制合成气再燃烧与直接燃烧相比，将得不偿失

B、 CH₄(g)的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mo1

C、 H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(1) △H=- 285.8 kJ/mol

D、选用合适的催化剂，E₂和E₁均减小，反应速率加快

热值(calorific vlue)又称卡值或发热量， $\text{[math]}$ 燃料完全燃烧放出的热量 $\text{[math]}$ 称为该燃料的热值。已知几种可燃物的燃烧热如下表所示：

可燃物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
燃烧热 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

热值最高的是

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

某有机物X6.0g在足量氧气中完全燃烧，生成8.8gCO₂和3.6g水。下列说法错误的是（）

A、 X分子中一定含有氧元素

B、 X的分子式可能为CH₂O

C、若X为最简单的醛糖，则X分子中至少有6个碳原子

D、若X与乙醇、乙酸都能发生酯化反应，则X分子中至少有3个碳原子

实验室常用燃烧法分析有机物的组成与结构。某化合物样品在足量O₂中充分燃烧，生成物只有CO₂和H₂O。燃烧产物依次经过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸和碱石灰依次增重7.2g和17.6g。有关该物质的组成和结构推测不合理的是（）

A、该物质可能是烃类化合物

B、该物质结构中可能含C=C

C、该物质结构中可能含苯环

D、该物质结构中可能含羧基

已知25℃、101 kPa时，

①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5 kJ/mol；

②2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol；

③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol；

下列判断错误的是（）

A、 6 g碳完全燃烧时放出热量196.75 kJ

B、反应②可以自发进行

C、 H₂的燃烧热ΔH= -241.8 kJ/mol

D、制备水煤气的热化学反应方程式为：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH=+131.3 kJ/mol

完全燃烧1.00g某脂肪烃，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。质谱法测得其相对分子质量为100。下列说法错误的是（）

A、该脂肪烃属于烷烃，其分子式为 $\text{[math]}$

B、该脂肪烃能发生取代反应，不能发生加成反应

C、该脂肪烃主链有4个碳原子的结构有2种

D、该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有5种

石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是（）

A、石墨的燃烧热为 $\text{[math]}$

B、反应C(s，石墨) $\text{[math]}$ 在任何温度下均能自发进行

C、由图可知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

D、已知C(s，金刚石)=C(s，石墨) $\text{[math]}$ ，则金刚石比石墨稳定

已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列有关说法正确的是（）

A、甲醇的燃烧热 $\text{[math]}$

B、若反应②中水为气态，则同样条件下的反应热： $\text{[math]}$

C、向含 $\text{[math]}$ 的溶液中加入一定体积 $\text{[math]}$ 的醋酸，反应中的热量变化如图所示

D、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

实验测得H₂和C₃H₈的标准燃烧热分别为285.8 kJ·mol^－¹和2220 kJ·mol^－¹ ，将 H₂和C₃H₈的混合气体1mol完全燃烧生成CO₂和液态水时放出1252.5kJ的热量，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积之比是（）

A、 2:1

B、 1:1

C、 1:2

D、 1:4

已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是（）

A、 26.0 kJ

B、 51.9 kJ

C、 155.8 kJ

D、 467.3 kJ

肼(H₂N—NH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是（）

A、 194

B、 391

C、 516

D、 658

下列各组物质的燃烧热相等的是（）

A、碳和二氧化碳

B、 1mol碳和3mol碳

C、 3mol乙炔（C₂H₂）和1mol苯(C₆H₆)

D、天然气和酒精

对于：2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)=8CO₂(g)+10H₂O(l) △H =－5800kJ/mol的叙述错误的是（）

A、该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应

B、该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C、该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C₄H₁₀气体完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量5800kJ

D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol

在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占 $\text{[math]}$ 体积，CO₂占 $\text{[math]}$ 体积。且有：

C(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol^－1

CO(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－283kJ·mol^－1

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）

A、 172.5kJ

B、 1 149kJ

C、 283kJ

D、 517.5kJ

已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)＝2CO(g) △H＝-221kJ/mol；

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)，△H＝-57.3kJ/mol。

下列结论正确的是（）

A、反应①的反应热为221kJ

B、碳的燃烧热为△H＝-221kJ/mol

C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H＝-57.3kJ/mol

D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的燃烧热为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

C、相同质量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 完全燃烧， $\text{[math]}$ 放出的热量多

D、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，理论上可利用该反应设计成原电池

下列关于分子组成为 $\text{[math]}$ 的烷烃、烯烃、炔烃的说法正确的是（）

A、当x≤4时，常温常压下不一定均为气体

B、燃烧时，火焰均为明亮火焰，并伴有黑烟

C、当x<10，y=2x+2时， $\text{[math]}$ 的一氯代物只有一种的烃有4种

D、分别完全燃烧1mol $\text{[math]}$ 时，消耗氧气为 $\text{[math]}$

下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗 $\text{[math]}$ 的质量保持不变的是

A、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

一定条件下，2.24L(标准状况)CO与O₂的混合气体燃烧时，放出11.32kJ的热量，反应后恢复至标准状况，产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热的数值为（）

A、 283

B、 1132

C、 141.5

D、 566

已知： C(s)+ O₂(g) =CO(g) ΔH=－110.35 kJ·mol^-1 CO(g)+O₂(g) = CO₂(g) ΔH=－282.57 kJ·mol^-1。若6 g 碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO₂的体积比为2∶3，则与6 g碳完全燃烧相比，此不完全燃烧损失的热量为（）

A、 56.51 kJ

B、 110.35 kJ

C、 196.46 kJ

D、 282.57 kJ

非选择题

请利用相关化学知识回答下列问题：

氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

由Zn—Cu—H₂SO₄组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。求：

2020 年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。

已知：丙烷的燃烧热△H₁=-2220 kJ/mol；正丁烷的燃烧热△H₂= -2878 kJ/mol，异丁烷的燃烧热△H₃=-2869.6 kJ/mol。

从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液态烃，0.1 mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6 mol CO₂和0.3 molH₂O；回答下列问题：

完成下列问题。

研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有很重要的意义。

随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。

现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：

按要求回答问题。

已知下列热化学方程式：

①H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)═H₂O(l) △H=﹣285.8kJ•mol^﹣¹

②H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)═H₂O(g) △H=﹣241.8kJ•mol^﹣¹

③C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)═CO(g) △H=﹣110.5kJ•mol^﹣¹

④CO₂(g)═C(s)+O₂(g) △H=+393.5kJ•mol^﹣¹

回答下列各问题：

题目

汽车尾气中排放的NO_x和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x和CO的排放。

高考二轮复习知识点：有关燃烧热的计算

选择题

非选择题

题目

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