高考二轮复习知识点：有关过量问题的计算-组卷题库站

选择题

向盛有下列固体的试管中逐滴加入盐酸至过量，盐酸只发生一个化学反应的是（）

A、硝酸银

B、生锈的铁

C、碳酸钠

D、次氯酸钠

用 $\text{[math]}$ 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，最终溶液中的金属阳离子（）

A、只含

B、含

和

C、含

和

D、只含

一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是（）

A、所得气体为氢气

B、所得气体的物质的量为 0.1 mol

C、上述过程只发生一个化学反应

D、所得溶液中只有一种溶质

下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是（）

A、 Na与O₂

B、 Na₂O₂与CO₂

C、 NaOH与AlCl₃

D、 NaOH与CO₂

向200mL的NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是（）

A、 0~a段只发生中和反应

B、原混合液中NaOH 的物质的量浓度为 0.1mol/L

C、 a=0.2

D、原混合溶液中 NaOH与 Na₂CO₃的物质的量之比为1∶2

把一定量的Fe和Cu的混和粉末投入到FeCl₃溶液中，充分反应后，下列情况不可能的是（）

A、 Fe 和 Cu都剩

B、 Fe 和 Cu 都不剩

C、 Fe 剩余，Cu无剩余

D、 Cu剩余，Fe无剩余

下列各组物质互相反应，生成物不随反应条件或反应物用量多少而变化的是（）

A、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 和盐酸

C、 $\text{[math]}$ 和氯气

D、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液

0.1molAl₂(SO₄)₃跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（）

A、 78g

B、 15.6g

C、 7.8g

D、 3.9g

镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是（）

A、二者物质的量之比为3∶2

B、二者质量之比为3∶2

C、二者摩尔质量之比为2∶3

D、二者消耗H₂SO₄的物质的量之比为2∶3

化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果，下列表达中不正确的是（）

A、常温下溶液的pH与酸碱性的关系：

B、 Fe在Cl₂中的燃烧产物：

C、硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：

D、氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐：

下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液 ②Cu与FeCl₃溶液 ③Zn与H₂SO₄溶液　④Fe与盐酸 ⑤Na与O₂。由于条件不同而能发生不同氧化还原反应的是（）

A、只有③④

B、只有①②

C、只有①③⑤

D、只有①③④⑤

下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）

A、 CO₂通入石灰水

B、 AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液

C、 NaHCO₃溶液中滴入稀盐酸

D、硫酸中加入锌粉

下列各组稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的（）

A、 Na₂SiO₃溶液与HCl溶液

B、 AlCl₃溶液与NaOH溶液

C、 KAlO₂溶液与HCl溶液

D、 Na₂CO₃溶液和HCl溶液

向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A、 a点对应的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、NO₃^-

B、 b点对应的溶液中：Ba²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-

C、 c点对应的溶液中：Na⁺、Ag⁺、Mg²⁺、NO₃^-

D、 d点对应的溶液中：Cl^-、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺

在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有相同浓度相同盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是（）

A、甲（Na）＞乙（Mg）＞丙（Al）

B、甲（Na）＞乙（Mg）=丙（Al）

C、甲（Na）＜乙（Mg）＜丙（Al）

D、甲（Na）=乙（Mg）=丙（Al）

在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液的体积的变化曲线如下图所示。

下列分析错误的是（）

A、 ①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线

B、 b点，溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^-

C、 C点，两溶液中含有相同量的OH^-

D、 a、d两点对应的溶液均显中性

等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（　　）

A、甲、乙中都是铝过量

B、甲中铝过量，乙中碱过量

C、甲中酸过量，乙中铝过量

D、甲中酸过量，乙中碱过量

将标准状况下1.12 LCO₂通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L溶液，则

对于该溶液表述正确的是（）

A、 CO₂和NaOH完全反应生成碳酸氢钠

B、反应所得溶液呈酸性

C、 HCO的电离程度大于HCO₃^-的水解程度

D、存在的平衡体系只有：HCO₃^-＋H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃＋OH^－， HCO₃^- $\text{[math]}$ H^＋＋CO₃^2-

下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的一组是（）

A、 KOH和Al₂（SO₄）₃

B、稀H₂SO₄和NaHCO₃

C、 CaCl₂和Na₂CO₃

D、 Ba（OH）₂和NaHSO₄

将5mL0.4mol/LAgNO₃溶液与10 mL 0.3mol/LBaCl₂溶液混合。反应后，溶液中离子浓度最大的是（）

A、 Cl^－

B、 NO₃^－

C、 Ba²^＋

D、 Ag⁺

下列物质相互作用时，生成物与反应物的量或者反应条件无关的是（）

A、碳酸氢钠与石灰水

B、碳酸钠与盐酸

C、钠与水

D、钠与氧气

下列实验过程中产生的现象与对应的图象不相符的是( )

A、

向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液至过量

B、

向NaAlO₂溶液中滴加盐酸至过量

C、

向Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸

D、

向含有Mg²⁺和Al³⁺的溶液中加入NaOH溶液至过量

已知反应：CS₂(l)＋3O₂(g)＝CO₂(g) ＋2SO₂(g) ,现有0.228g CS₂液体在448mL氧气（标准状况，过量）中充分燃烧，恢复至标准状况后所得气体为（）

A、 112mL

B、 224mL

C、 336mL

D、 448mL

在4 mol/L的硫酸和2 mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）

A、 89.6mL

B、 112mL

C、 168mL

D、 224mL

多选题

将O₂和NH₃的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O₂的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）

非选择题

称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0 mL 2.00 mol·Lˉ¹的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60 g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04 g。

请计算：

某兴趣小组欲设计实验探究氢氧化钡溶液与过量CO₂的反应。请回答下列问题：

Ⅰ．配制氢氧化钡溶液

乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料、香料等工业。

草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，为了测定x值，进行下述实验：

①称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液；

②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为a mol·L^－¹的KMnO₄溶液滴定，已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O

试回答下列问题：

某含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，一个化学实验小组利用H₂O与Na₂O₂的反应来测定该样品的纯度。可供选择的装置如下：

请回答下列问题：

按要求回答问题。

硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等;也用来制取硝基的炸药等。有机化工中也用硝酸与丙烯或乙烯、乙二醇作用制取草酸。

将标准状况下一定体积的CO₂缓缓通入体积为V L NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体．

在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成0.3molNO₂和0.1molNO的混合气体。

电子工业常用一定浓度的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。现将一块敷有铜箔的绝缘板没入500mL某浓度FeCl₃溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体剩余；将固体滤出并从滤液中取出20.00mL，向其中滴入2.00mol/LAgNO₃溶液60.00 mL时，溶液中的Cl^-恰好完全沉淀。请回答下列有关问题（忽略反应前后溶液体积的变化）：

高考二轮复习知识点：有关过量问题的计算

选择题

多选题

非选择题

相关试卷推荐

友情链接