高考二轮复习知识点：有关混合物反应的计算

称取（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH₃ 1792mL（标准状况），则（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量比为（ ）

已知有机物C₂H₄O、C₃H₆O₂和C₄H₈组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为

某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO₂的质量和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线。下列说法错误的是（   ）

取一定质量铁和氧化铁的混合物加入100 mL 1 mol.L^-1盐酸中，两者恰好完全反应，产生标准状况下气体0.448 L，且反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象。原混合物中铁和氧化铁的物质的量比是（   ）

甲胺( )的性质与氨气相似，将pOH相同、体积均为 的CH₃NH₂∙H₂O和 两种溶液分别加水稀释至体积为V，pOH随 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）

已知：常温下， ，pOH=-lgc(OH^-)。

某磁黄铁矿的主要成分是Fe_xS(S为－2价)，既含有Fe^2＋又含有Fe^3＋。将一定量的该磁黄铁矿与100  mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425 mol FeCl₂和一定量H₂S气体，且溶液中无Fe^3＋。则下列说法不正确的是（   ）

25℃时，将浓度均为0.1 mol•L^-1、体积分别为V_a和V_b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V_a+V_b=100mL，V_a、V_b与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入 2 mol/L 硫酸溶液 65 mL，恰好完全反应，所得溶液中Fe²⁺能被标准状况下 112 mL 氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为（   ）

将质量为W₁g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁L．向溶液中逐滴加入浓度为amol•L^﹣1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V₂L．将溶液蒸干并充分灼烧得到固体W₂g．下列关系式中错误的是（   ）

把500mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na⁺）为（ ）

将充有m mL NO和n mL NO₂的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O₂ ， 若m＜n，则充分反应后，量筒内气体的体积为（   ）

向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是（   ）

1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（   ）

将一定量Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物放入2mol/L的HNO₃溶液25mL中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（   ）

取Xg镁和铝的混合物，向其中加入适量的稀盐酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体BL向反应后的溶液中加入VmLCmol/L氢氧化钠溶液，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为Yg．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体Pg．则下列关系不正确的是（   ）

将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO，N₂O₄ ， NO₂）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO₃的物质的量为（已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．）（   ）

有两份组成及质量都相等的Na₂O₂和Na₂CO₃的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的气体共4.48L．将此气体通入第二份混合物，充分反应后，气体体积变为4.032L（均为标准状况下体积）．则原混合物中Na₂O₂和Na₂CO₃的物质的量之比为（   ）

现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol．则原混合气体中氢气的物质的量可能是（   ）

六氯化钨(WCl₆)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS₂ ， 极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO₃)还原为金属钨(W)再制备WCl₆ ， 装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：

苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：

+KMnO₄→ + MnO₂ +HCl→ +KCl

名称	相对分 子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g·mL−1)	溶解性
甲苯	92	−95	110.6	0.867	不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸	122	122.4(100℃左右开始升华)	248	——	微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

实验步骤：①在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。

②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。

③纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L⁻¹的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。

回答下列问题：

NiS难溶于水，易溶于稀酸，可用于除去镍电解液中的铜离子，NiS在潮湿的空气中可转化为碱式硫化高镍[Ni(OH)S]，从而降低除铜离子能力。实验室模拟制取NiS装置如图(加热、夹持装置略去)，先通氮气排尽装置内空气后，同时通入硫化氢气体和氨气，制得NiS沉淀。回答下列问题

硫酸亚铁晶体(FeSO₄•7H₂O)可用于生产聚合硫酸铁。以钕铁硼二次废渣(主要含Fe₂O₃、Fe₃O₄等)为原料制备硫酸亚铁晶体的实验流程如图：

铼(Re)是具有重要战略意义的金属。NH₄ReO₄是制备高纯度Re的重要中间体。

Ⅰ．NH₄ReO₄的纯度测定

称取w g NH₄ReO₄样品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁mol·L^-1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶。取吸收液用c₂mol·L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl， 达到终点时消耗V₂mLNaOH溶液。

青蒿素是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点为 ， 温度超过完全失去药效(已知：乙醚沸点为)。从青蒿中提取青蒿素的一种工艺如下：

索氏提取装置如图所示．实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。回答下列问题：

气体中微量的H₂S，对工业生产和环境都有危害。通过以下实验装置利用20%脱硫剂三嗪()水溶液除去H₂S，并使用2 mol·L^-1 CuSO₄溶液检验H₂S是否除尽。

回答下列问题：

镁条投入盐酸时，快速溶解并产生大量气泡；投入热水时，其表面会附着微量气泡。受此启发，某兴趣小组对Mg与NaHCO₃溶液的反应进行了如下探究：

实验序号	实验操作	实验现象
1	向7.5 mL1mol·L-1NaHCO3溶液中加入长3cm的镁条	持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊

过-硫酸氢钾复合盐(K₂SO₄·KHSO₄·2KHSO₅ ， M=614 g·mol^-1)是白色粉末状固体，具有强氧化性，易溶于水，当溶液pH大于3.0时分解。实验室制取该物质的实验步骤如下：

①制取过-硫酸(H₂SO₅) ：先在三颈烧瓶中加入吸附型双氧水稳定剂，然后加入冷的双氧水和过量的浓硫酸，pH控制在2. 0~2.5，反应30 min(反应装置如图所示)；

②过-硫酸氢钾复合盐的制备：向①中反应后的溶液中加入碳酸钾溶液，边加边搅拌，碳酸钾溶液滴加完毕后，反应30min，将反应后的混合液转移至烧杯中，在-10℃条件下冷却结晶后，将混合液转移到抽滤瓶中抽滤，得到滤饼，将滤饼置于电热鼓风干燥箱中烘干，得到产品过-硫酸氢钾复合盐。

回答下列问题：

“消洗灵”(Na₁₀P₃O₁₃ Cl·5H₂O)是一种高效低毒的消毒洗涤剂，其消毒原理与“84消毒液”相似，实验室中制备的反应方程式为： ， 反应装置如图所示(夹持装置略)。

已知：Cl₂与NaOH溶液在加热的条件下反应生成NaClO₃和NaCl；

回答下列问题：

以MnO₂粉(含少量Fe₃O₄、CaO、MgO等杂质)和MnS(溶于酸，不溶于水)为原料制备MnSO₄·H₂O的过程如下：

某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu₂Te)、三氧化二铬(Cr₂O₃)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na₂Cr₂O₇溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时，Cu₂Te发生的反应为Cu₂Te+2O₂ 2CuO+TeO₂。

二氯异氰尿酸钠(C₃N₃O₃Cl₂Na)为白色固体，难溶于冷水，是氧化性消毒剂中最为广谱、高效、安全的消毒剂。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备二氯异氰尿酸钠。请回答下列问题：

已知：实验原理为。

用粗铜精炼工业中产生的铜阳极泥(主要含Cu₂Se、Ag₂Se、金和铂等)为原料，回收并制备硝酸铜和硒的工艺流程如图：

五氧化二钒()广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂(含有、、、、、等)中回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源，回收工艺流程如下：

已知：

①“酸浸”时和与稀硫酸反应分别生成和。

②溶液中与可相互转化： ， 且为沉淀。

乙酸酐在有机合成工业中有广泛的应用。实验室利用如下方法制备少量乙酸酐。实验原理(反应1、反应2已配平)：

反应1：CH₃COOH+SOCl₂→CH₃COCl+X↑+Y↑　ΔH<0

反应2：CH₃COCl+CH₃COOH→(CH₃CO)₂O+HCl↑　ΔH<0

已知：有关物质的部分信息如下。

物质	沸点/℃	相对分子质量	理化性质
乙酸(CH3COOH)	118	60	易溶于水和有机溶剂
二氯亚砜(SOCl2)	79	119	遇水水解，受热易分解
乙酰氯(CH3COCl)	51	78.5	遇水或乙醇剧烈分解
乙酸酐[(CH3CO)2O]	139.6	102	遇水形成乙酸，易溶于有机溶剂

实验步骤：

I.将21.0g冰醋酸加入到三颈烧瓶中，再分批缓慢加入21.0gSOCl₂ ， 控制反应温度35℃，搅拌回流2小时。

II.将三颈烧瓶中的混合物转移至另一烧瓶中，提纯，收集到较纯的乙酸酐12.0g(其中乙酸酐占90.0%)。

实验装置如图所示：

回答下列问题：

以废锰酸锂电池为原料，回收、精铜的实验流程如下：

某兴趣小组用铬铁矿(FeCr₂O₄ ， 含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备K₂Cr₂O₇晶体，流程如下：