高考二轮复习知识点：常用仪器及其使用2-组卷题库站

选择题


A．过滤	B．排空气法收集 $\text{[math]}$	C．混合浓硫酸和乙醇	D．溶液的转移

化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是（）


A．碱式滴定管排气泡	B．溶液加热	C．试剂存放	D．溶液滴加

下列装置对应操作正确且能达到实验目的的是（）

装置

目的

A．将海带灼烧成灰烬

B．将Fe(OH)₃胶体与FeCl₃溶液分离

C．验证碳酸氢钠受热易分解

D．排掉碱式滴定管

胶管内的气泡

下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是（）

A、用水来吸收NH₃尾气，选用③④

B、从Br₂的CCl₄溶液中分离出Br₂ ，选用②③

C、将干海带灼烧成海带灰，选用①⑥⑦

D、配制100g质量分数10%的NaCl溶液，选用③⑤⑥⑧

下列说法错误的是（）

A、为除去乙酸乙酯中的乙醇，可向其中加入水进行多次萃取分液

B、 “静置”也是一种必要的实验操作，比如：淀粉和硫酸加热水解实验后需静置冷却后才能滴加碘水来检验水解程度，滴定管读数前、移液管移取液体、萃取分液时等

C、分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率

D、测NaClO溶液pH：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在表面皿上的pH 试纸中部，变色后与标准比色卡比对

用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

选项

装置

溴乙烷消去反应产生的气体

目的

验证溴乙烷消去产物具有还原性

制取并收集干燥的氨气

实验室焙烧硫酸铜晶体

实验室制取乙烯

超酸HSbF₆是石油重整中常用的催化剂，实验室常以SbCl₃、Cl₂和HF为原料通过反应SbCl₃+Cl₂=SbCl₅、SbCl₅+6HF=HSbF₆+5HCl制备。制备SbCl₅的实验装置如图所示。已知：SbCl₃的熔点73.4℃，沸点220.3℃，易水解；SbCl₅的熔点3.5℃，液态SbCl₅在140℃时即发生分解，2.9kPa下沸点为79℃，也易水解。下列说法错误的是（）

A、装置I中的a为冷凝水的进水口

B、装置II的主要作用是吸收Cl₂和空气中的水蒸气

C、 SbCl₅制备完成后，可直接常压蒸馏分离出SbCl₅

D、由SbCl₅制备HSbF₆时，不能选用玻璃仪器

下列说法正确的是（）

A、蒸馏粗溴苯时，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处

B、用托盘天平称量4.0gNaOH时，先在左右两盘分别放质量相同的称量纸再称量

C、可用重结晶法除去苯甲酸固体中混有的NaCl，因为苯甲酸在水中的溶解度很大

D、向CH₂=CH-CH₂-CHO中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色退去，则证明其分子中含有碳碳双键

下列操作正确的是（）

A、过滤沉淀时，用玻璃棒搅拌可加快过滤速率

B、可采用蒸发浓缩冷却结晶的方法从溶液中获取[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O

C、滴定终点时，发现盛标准液的滴定管尖嘴部分有悬滴，则所测待测液物质的量浓度偏大

D、用标准H₂SO₄溶液滴定待测NaOH溶液时，需量取25.00mLNaOH溶液于润洗过的锥形瓶中

某同学用如图所示的装置(部分)制备乙酸乙酯，操作如下：连接实验装置，检查气密性。向圆底烧瓶中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸的混合物，并加入沸石，加热圆底烧瓶。充分反应后将该装置改成蒸馏装置，蒸馏获取粗产品。在获得的粗产品中加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应至无气泡逸出，将混合液倒入分液漏斗中，振荡、静置，收集下层液体即得粗制乙酸乙酯。该实验操作及制备装置中存在的错误共有几处？（）

用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是（）

A、图①除去Fe(OH)₃胶体中的Na⁺、Cl^-

B、图②可证明SO₂有漂白性

C、图③用石墨作电极电解饱和食盐水生产NaClO

D、图④测量生成氢气的体积

实验室可利用苯和液溴在铁粉的催化作用下制取溴苯，其制备及提纯过程为：制备→水洗并分液→碱洗并分液→水洗并分液分离，部分装置如图所示。下列说法正确的是（）

在配制0.1000 $\text{[math]}$ NaOH标准溶液并用其滴定未知浓度盐酸的实验过程中，不需要用到的仪器是（）

浓盐酸易挥发，无法直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此配制HCl标准溶液的具体流程如下：

按上述流程进行操作，下列仪器中不需要用到的有（）

1-溴丙烷常用于农药、医药等合成、实验室用浓硫酸、 $\text{[math]}$ 固体、1-丙醇混合加热制备纯净的1-溴丙烷、装置如下图所示(夹持及加热装置略)。反应一段时间后，蒸馏得到粗产品，粗产品中加入适量10% $\text{[math]}$ 溶液后分液、再加入少量 $\text{[math]}$ 固体，过滤，再次蒸馏得纯净的产品。下列说法错误的是（）

A、制备装置中浓硫酸用于制取 $\text{[math]}$ 并吸水提高1-丙醇转化率

B、吸收装置吸收挥发出的 $\text{[math]}$ 防止污染空气

C、分液装置中1-溴丙烷从分液漏斗下口放出

D、蒸馏装置中的冷凝管换成制备装置中的冷凝管效果更好

非选择题

高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为 $\text{[math]}$ ，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于 $\text{[math]}$ 易形成 $\text{[math]}$ (熔点为 $\text{[math]}$ )，高于 $\text{[math]}$ 则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下(夹持装置略)：

回答下列问题：

实验室利用 $\text{[math]}$ 和亚硫酰氯( $\text{[math]}$ )制备无水 $\text{[math]}$ 的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知 $\text{[math]}$ 沸点为 $\text{[math]}$ ，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：

某实验小组以 $\text{[math]}$ 溶液为原料制备 $\text{[math]}$ ，并用重量法测定产品中 $\text{[math]}$ 的含量。设计了如下实验方案：

可选用试剂： $\text{[math]}$ 晶体、 $\text{[math]}$ 溶液、浓 $\text{[math]}$ 、稀 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液、蒸馏水

步骤1． $\text{[math]}$ 的制备

按如图所示装置进行实验，得到 $\text{[math]}$ 溶液，经一系列步骤获得 $\text{[math]}$ 产品。

步骤2．产品中 $\text{[math]}$ 的含量测定

①称取产品 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 水溶解，酸化，加热至近沸；

②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的 $\text{[math]}$ 溶液；

③沉淀完全后， $\text{[math]}$ 水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

乙酰苯胺可用作止痛剂、防腐剂等。实验室通过如下方法制备、提纯乙酰苯胺。

已知：

苯胺	乙酸酐	冰醋酸	乙酰苯胺
沸点184℃，稍溶于水，易被氧化而变色。相对分子质量为93	沸点139℃，相对分子质量为102	沸点117.9℃，相对分子质量为60	无色晶体，沸点304℃，难溶于冷水，易溶于乙醇等有机溶剂。相对分子质量为135

(一)粗乙酰苯胺的制备

原理：

实验装置：如图一所示(夹持装置略)。

实验步骤：将35mL(38g)乙酸酐、37mL(39g)冰醋酸放入三颈烧瓶中，在B中放入25mL(25.5g)苯胺，逐滴滴加到三颈烧瓶中，边滴边振荡，滴加完毕小火加热30min。在搅拌下，趁热把反应混合物慢慢倒入500mL冷水中，析出固体。将混合物抽滤得到乙酰苯胺粗品。

(二)乙酰苯胺的提纯

①将粗乙酰苯胺晶体移入盛有500mL热水的烧杯中，加热至沸，使之溶解。

②稍冷后，加入适量粉末状活性炭，充分搅拌后趁热进行抽滤。

③将滤液转移到干净烧杯中，冷却、抽滤，用少量冷水洗涤、抽滤。

④将产物放在干净的表面皿中晾干、称重，质量为22.5g。

回答下列问题：

邻硝基苯酚(

)、对硝基苯酚(

)是两种用途广泛的有机合成中间体，实验室可用苯酚(

)进行硝化制得。实验步骤和相关装置如下(其中夹持仪器和控温装置已省略)：

I．在常温下，向装置①中的三口烧瓶中加入试剂：a．水；b．NaNO₃；c．浓硫酸。

II．称取一定量苯酚，与少量温水混合，并冷却至室温。

III．在搅拌下，将苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口烧瓶中，将反应温度维持在15~ 20℃。

IV．加完苯酚后，继续搅拌1 h，冷却至黑色油状物固化，倾出酸层，然后用水洗涤数次。

V．邻硝基苯酚的收集：将油层利用装置②进行水蒸气蒸馏，得邻硝基苯酚粗品。

VI．对硝基苯酚的收集：在水蒸气蒸馏的残液中，加适量水，再加浓盐酸和少量活性炭，加热煮沸，趁热过滤，冷却结晶，分离得对硝基苯酚粗品。

已知：邻硝基苯酚、对硝基苯酚室温下在水中溶解度较小，邻硝基苯酚能与水蒸气一同挥发。

学习小组在实验室中设计利用铬钒废水(主要成分为Na₃VO₄、Na₂CrO₄)制备新型光催化剂钒酸铁和颜料Cr₂O₃的流程如下。

已知：(NH₄)₂S₂O₈具有强氧化性，不稳定易分解。

回答下列问题：

氯化亚砜(SOCl₂)具有较强的巯基和羟基取代能力，广泛应用于有机合成中。工业上可以利用SO₃与SCl₂反应制得，装置如下图所示(夹持及加热装置已略去)：

物质的相关性质如下表：

物质	SO₃	SCl₂	SOCl₂
熔点/℃	16.8	-78	-105
沸点/℃	44.8	60	78.8
与水反应	均能与水剧烈反应

已知：H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ SO₃+H₂O；SCl₂与SOCl₂互溶。

实验步骤如下：

①通入干燥的氮气(能够抑制三氧化硫气体逸出)，观察A中气泡控制N₂的流速；

②将P₂O₅固体置于烧瓶B中，向B中分多次缓慢加入5.44mL浓硫酸(密度为1.84g· cm^-3 ，质量分数为98％)，再向C中加入足量SCl₂；

③冷凝管接入冷凝水后将烧瓶B升温至225℃，三氧化硫液体缓慢流入锥形瓶C中；

④反应完成后取下锥形瓶C，……(操作)，得到高纯SOCl₂产物。

回答下列问题：

实验室以铬酸为氧化剂将环己醇氧化以制备环己酮，反应原理如下：

3+Na₂Cr₂O₇+4H₂SO₄→3+Cr₂(SO₄)₃+Na₂SO₄+7H₂O

主要反应试剂及物理常数：

名称	相对分子质量	沸点(℃)	溶解度
名称	相对分子质量	沸点(℃)	水	乙醇	乙醚
环己醇	100	160.9	可溶	可溶	可溶
环己酮	98	155.7	易溶	易溶	微溶

已知：环己酮可被铬酸进一步氧化。回答下列问题：

SO₂对人类的影响是把双刃剑，积极探索其性质便可变废为宝，实现资源的综合利用和可持续发展。某研究小组利用如图所示装置制备并探究SO₂的性质(夹持及加热装置已略去)。

二氯异氰尿酸钠(NaC₃N₃O₃Cl₂)是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。其制备原理：2NaClO+C₃H₃N₃O₃ $\text{[math]}$ NaC₃N₃O₃Cl₂+NaOH+H₂O。请选择下列部分装置制备二氯异氰尿酸钠并探究其性质。

请回答下列问题：