高考二轮复习知识点：物质的分离与提纯5-组卷题库站

选择题

下列说法正确的是（）

A、减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀

B、实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火

C、制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶液浓缩至干

D、将热的 $\text{[math]}$ 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体

由重晶石矿(主要成分是 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计制备流程如下。下列说法正确的是（）

A、实验室模拟“高温焙烧”过程需要先在坩埚中研磨处理后再灼烧

B、 “高温焙烧”过程中，主反应为： $\text{[math]}$

C、制得的氯化钡可用作“钡餐”

D、结晶时应蒸发浓缩至出现晶膜后停止加热，冷却结晶

某化学实验小组在实验室中以含有Zn²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^-的废水为原料提取ZnCl₂溶液，实验流程如图所示。已知：滤液Ⅰ中存在[Zn(NH₃)₄]²⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺ ，滤渣Ⅱ的主要成分为CuS。下列说法错误的是（）

A、过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

B、滤渣Ⅰ的主要成分为氢氧化铁和氢氧化铝

C、滤液Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均含有氯化铵

D、若直接加热蒸干滤液Ⅱ，可获得纯净的氯化锌

已知有机物a、b、c的结构如图所示，下列说法正确的是（）

(a) (b) (c)

A、 a、b、c均能与金属钠反应放出H₂

B、含有相同官能团的c的同分异构体有7种(不考虑空间异构)

C、 1 mol a与1 mol CH₃OH在一定条件下反应可生成1 mol b

D、除去b中少量的a时，可加入NaOH溶液，振荡、静置、分液

除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法正确的是（）

选项	含杂质的物质	试剂	除杂方法
A	苯(苯酚)	浓溴水	过滤
B	C₂H₄(CO₂)	NaOH溶液	洗气
C	乙醛(乙酸)	NaOH溶液	分液
D	己烷(己烯)	溴水	分液

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

从制溴苯的实验中分离出FeBr₃溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl₃。下列设计能达到相应实验目的的是（）

A、用装置甲制取氯气按图示通入装置乙中能使Br^-全部转化为溴单质

B、用装置丙分液时先从下口放出水层，换一容器从上口倒出有机层

C、检验溶液中是否氧化完全，取水层少许滴加硝酸银溶液，看有无沉淀生成

D、用装置丁将分液后的水层溶液蒸发至有大量晶体析出时，停止加热，余热蒸干

烟气脱硫能有效减少SO₂的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al₂O₃、SiO₂等)制备碱式硫酸铝［(1-x)Al₂(SO₄)₃·xAl₂O₃］溶液，并用于烟气脱硫。下列说法正确的是（）

A、 “酸浸”后，所得滤渣Ⅰ的主要成分为H₂SiO₃

B、 pH约为3.6时，溶液中存在大量的H⁺、Al³⁺、CO $\text{[math]}$

C、调pH时，若pH偏高，则所得溶液中c(Al³^＋)将增大

D、碱式硫酸铝溶液经多次循环使用后，所得溶液中c(SO $\text{[math]}$ )将增大

实验室以CaCO₃为原料制备CO₂并获得无水CaCl₂。下列装置能达到相应实验目的的是（）

A、装置①生成CO₂

B、装置②除去CO₂中的HCl

C、装置③干燥CO₂

D、装置④制得无水CaCl₂

由含[Cu(NH₃)₄]Cl₂的蚀刻废液制取[Cu(NH₃)₄]CO₃溶液的流程如图：

下列有关说法错误的是（）

A、上述制取流程不涉及氧化还原反应

B、 “沉铜”在加热条件下进行，发生反应的离子方程式为[Cu(NH₃)₄] $\text{[math]}$ +2OH^- $\text{[math]}$ 4NH₃↑+CuO↓+H₂O

C、 “滤液”中大量存在的离子有Na⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-和OH^-

D、 “浸铜”时温度过高可能导致铜的浸出率下降

我国古代《演繁露》记载：“盐已成卤水，暴烈日，即成方印，洁白可爱，初小渐大或数十印累累相连”，其中涉及的分离方法是（）

A、升华

B、蒸发

C、萃取

D、过滤

非选择题

固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。

其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答：

胆矾( $\text{[math]}$ )易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的 $\text{[math]}$ (杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：

碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：

步骤I. $\text{[math]}$ 的制备

步骤Ⅱ.产品中 $\text{[math]}$ 含量测定

①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用 $\text{[math]}$ 盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸 $\text{[math]}$ ；

③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用 $\text{[math]}$ 盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸 $\text{[math]}$ ；

④平行测定三次， $\text{[math]}$ 平均值为22.45， $\text{[math]}$ 平均值为23.51。

已知：(i)当温度超过35℃时， $\text{[math]}$ 开始分解。

(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表 $\text{[math]}$

温度/ $\text{[math]}$	0	10	20	30	40	50	60
$\text{[math]}$	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
$\text{[math]}$	11.9	15.8	21.0	27.0
$\text{[math]}$	6.9	8.2	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
$\text{[math]}$	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

回答下列问题：

$\text{[math]}$ 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以 $\text{[math]}$ 形式存在，还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等物质。以独居石为原料制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

回答下列问题：

孔雀石主要成分是 $\text{[math]}$ ，还含少量 $\text{[math]}$ 及硅的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

有关物质沉淀的pH数据如下：

物质	$\text{[math]}$ 开始沉淀 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 完全沉淀 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$