高考二轮复习知识点：除杂2-组卷题库站

选择题

选项	目的	实验
A	制取较高浓度的次氯酸溶液	将Cl₂通入碳酸钠溶液中
B	加快氧气的生成速率	在过氧化氢溶液中加入少量MnO₂
C	除去乙酸乙酯中的少量乙酸	加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D	制备少量二氧化硫气体	向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）

实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示．下列分析正确的是（）

A、操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去

B、操作Ⅱ是加热浓缩．趁热过滤，除去杂质氯化钠

C、操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D、操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤

操作或装置能达到实验目的的是（）

选项

操作或

装置

实验目的

除去Cl₂中混有的HCl

测定中和热

制取碳酸氢钠

中和滴定

化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法能达到目的的是（）

选项	操作或做法	目的
A	在过氧化氢溶液中加入少量 $\text{[math]}$	加快 $\text{[math]}$ 的生成速率
B	用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	证明该溶液溶质为钠盐
C	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体通过浓硫酸	制取纯净的 $\text{[math]}$
D	用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体，试纸变蓝	证明该气体为 $\text{[math]}$

下列物质(括号内为杂质)的除杂试剂和除杂方法均正确的是（）

选项	物质	除杂试剂	除杂方法
A	$\text{[math]}$ (HCl)	饱和 $\text{[math]}$ 溶液	洗气
B	乙酸乙酯(乙酸)	乙醇、浓硫酸	分液
C	$\text{[math]}$ (CO)	通过灼热的C	洗气
D	$\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )	过量的 $\text{[math]}$	过滤

Cl₂可用于生产漂白粉等化工产品。Cl₂的制备方法有：

方法Ⅰ NaClO + 2HCl(浓) = NaCl + Cl₂↑ + H₂O；

方法Ⅱ 4HCl(g) + O₂(g) = 2H₂O(g) + 2Cl₂(g) ΔH = a kJ·mol⁻¹

上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。利用方法Ⅰ制备Cl₂时，下列装置能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去 $\text{[math]}$ 气体中混有的 $\text{[math]}$	将混合气体通过饱和 $\text{[math]}$ 溶液
B	配制 $\text{[math]}$ 溶液	将 $\text{[math]}$ 溶解在水中，配制成 $\text{[math]}$ 溶液
C	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 酸性强弱	同温下，用 $\text{[math]}$ 试纸测定 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$
D	除去 $\text{[math]}$ 固体中的少量 $\text{[math]}$ 杂质	将固体溶于水配成溶液，蒸发浓缩、冷却结晶

化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（）

A、二氧化氯泡腾片和75％酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性

B、台积电断供华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)，此芯片主要成分是二氧化硅

C、热的纯碱溶液可用于除去金属表面的矿物油(如机油、润滑油等)

D、亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中可加入少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe₂O₄还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。

下列说法错误的是（）

A、 ZnFe₂O₄溶于硫酸的离子方程式：ZnFe₂O₄+8H⁺=Zn²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

B、加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe³⁺

C、加过量ZnS可除去溶液中的Cu²⁺是利用了Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

D、为加快反应速率，净化I和净化II均应在较高的温度下进行

海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图，下列有关说法错误的是（）

A、海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等

B、在氯碱工业中，电解饱和食盐水可得到氢气、氯气和烧碱

C、在制镁工业中，由步骤②得到镁的反应中，另一产物可用于步骤③⑤中作氧化剂

D、在制溴工业中，步骤③④⑤分别为浓缩、氧化、提取

某小组按如图装置探究氯气和双氧水的反应。将注射器中的浓盐酸注入试管中，在盛NaOH溶液的试管中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃。下列说法错误的是（）

A、饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl

B、 NaOH溶液不可以用水代替

C、由反应H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂可证明非金属性：Cl>O

D、仅根据此实验现象无法证明一定是氯气氧化了H₂O₂

利用所给的药品和主要玻璃仪器，不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	药品	主要玻璃仪器
A	除去KI晶体中混有的I₂		烧杯、圆底烧瓶、酒精灯
B	除去SO₂中混有的HCl	饱和Na₂SO₃溶液	洗气瓶
C	除去BaSO₄中混有的BaCl₂	水	漏斗、玻璃棒、烧杯
D	除去乙酸乙酯中混有的乙酸	饱和Na₂CO₃溶液	分液漏斗、烧杯

A	B	C	D

向容量瓶中转移液体	实验室制备氨气	除去甲烷中混有的少量乙烯	氯气的净化

重质二氧化锰具有优良的电化学性能，广泛应用于各类化学电源中。以硫酸锰为原料制备重质二氧化锰的工艺流程如图，

下列说法正确的是（）

A、用少量氨水吸收“焙烧”产生的气体，所得溶液可用于“沉锰”

B、 “焙烧”过程在高压、密闭容器进行转化率更高

C、 “沉锰”的主要反应为 $\text{[math]}$

D、工艺中的硫酸表现酸性和氧化性

三氯化碘(ICl₃)在药物合成中用途非常广泛，实验室可用如图所示装置制备ICl₃(氯气与碘在稍低于70℃反应，夹持装置已省略)。下列说法错误的是（）

A、装置①中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

B、装置②的作用是除去氯气中的HCl，同时可监测装置③中是否发生堵塞

C、装置③与装置⑤的作用完全相同

D、三氯化碘溶于水中发生反应的化学方程式为ICl₃+2H₂O=HIO₃+3HCl

下列有关实验错误的是（）

A、中和反应反应热的测定，需要准确读取酸碱溶液混合后的最高温度

B、将4.0g NaOH置于100mL容量瓶中，加水配制1.000mo/LNaOH溶液

C、除去甲烷中的乙烯，可以依次通过酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、浓H₂SO₄

D、探究Fe²⁺能转化为Fe³⁺ ，可以向FeCl₂溶液中依次滴加KSCN溶液、氯水

利用下列装置不能达到实验目的的是


I	II	III	IV

A、装置Ⅰ可用于Zn粒与稀H₂SO₄反应制H₂

B、装置Ⅱ可用于除去CO₂气体中的SO₂

C、装置Ⅲ可用于收集NO₂

D、装置Ⅳ可用于验证氧化性Cl₂＞I₂

下列物质分离(括号内的物质为杂质)方法正确的是（）

A、除去CO中混有的少量CO₂：通过硝酸钡溶液

B、除去CH₄中混有的少量乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液

C、除去CaCl₂溶液中混有的少量盐酸：加入过量的碳酸钙、过滤

D、除去NaCl溶液中的少量杂质Na₂CO₃：加入过量的氯化钡溶液、过滤

下列除杂方法正确的是(括号中为杂质)（）

A、 Al₂O₃(Fe₂O₃)：盐酸，过滤

B、硝基苯(苯)：蒸馏

C、己烷(己烯)：加溴水，分液

D、 CO₂(SO₂)：饱和Na₂CO₃溶液，洗气

下列实验操作能达到实验目的是（）

	实验目的	实验操作
A	除去 $\text{[math]}$ 溶液中的少量 $\text{[math]}$	向含有少量 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量 $\text{[math]}$ 粉末，搅拌一段时间后，过滤
B	检验溶液中是否含有 $\text{[math]}$	取少量溶液于试管中，先加入 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有 $\text{[math]}$
C	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱	用pH试纸测定浓度均为 $\text{[math]}$ 的NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH
D	验证 $\text{[math]}$ 的氧化性比 $\text{[math]}$ 强	将硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 滴入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变黄色

选项	实验方案	实验目的
A	向含白色ZnS的悬浊液中滴入几滴CuSO₄溶液，产生黑色沉淀	证明K_sp(ZnS)>K_sp(CuS)
B	将含有少量SO₂杂质的CH₂=CH₂气体缓慢通过足量的酸性KMnO₄溶液	除去CH₂=CH₂中的SO₂
C	向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水，然后过滤、洗涤沉淀，再灼烧沉淀	制取Al(OH)₃
D	将FeCl₃饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干	制取无水FeCl₃

高纯碳酸锰在电子工业中被广泛应用，湿法处理软锰矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有少量Fe、Si等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下：

其中除杂过程包括：①室温下，向滤液中加入一定量的试剂X，调节滤液的pH为3.5~5.5；

②再加入一定量的软锰矿和双氧水( $\text{[math]}$ )，过滤。已知：室温下， $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A、 “浸出”时没有发生氧化还原反应

B、 “除杂”试剂X可以是MnO

C、室温下，“除杂”时调节滤液的pH为4，此时 $\text{[math]}$

D、 “沉淀”时加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液，发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

下列实验方案能达到相应目的的是（）

A	B	C	D

除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$	相同温度下的溶解度： $\text{[math]}$	检验溴乙烷水解产物中含有 $\text{[math]}$	检验 $\text{[math]}$ 溶液是否变质

下列除杂或鉴别方法利用了氧化还原反应的是（）

A、用 $\text{[math]}$ 溶液除去乙炔中的 $\text{[math]}$

B、用酸性 $\text{[math]}$ 溶液除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$

C、用焰色试验鉴别 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液

D、用盐酸鉴别 $\text{[math]}$ 固体和 $\text{[math]}$ 固体

为除去Fe₂O₃中的Al₂O₃ ，可选用的溶液是（）

A、 HCl

B、 CH₃COOH

C、 NaOH

D、 NH₃·H₂O

除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是（）

下列实验操作能达成实验目的且涉及到氧化还原反应的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$	先后通过盛有酸性 $\text{[math]}$ 溶液、浓硫酸的洗气瓶
B	除去 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$	加入过量 $\text{[math]}$ 溶液，过滤，向沉淀中加入适量盐酸
C	检验溶液中含有 $\text{[math]}$	加入 $\text{[math]}$ 溶液
D	检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖	向水解后的溶液中直接加入新制 $\text{[math]}$ ，加热