高考二轮复习知识点：粗盐提纯-组卷题库站

选择题

实验室进行粗盐提纯时，需除去 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，所用试剂包括 $\text{[math]}$ 以及（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ 并进行定性检验。

已知：K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12 ， K_sp(BaSO₄)=1.1×10^-10 ， K_sp(BaCO₃)=2.6×10^-9。

下列说法错误的是

A、调节溶液的pH＞12，可使滤液中c(Mg²⁺)＜1×10^-5mol/L

B、加入Na₂CO₃溶液发生的反应是Ba²⁺+CO $\text{[math]}$ =BaCO₃↓、Ca²⁺+CO $\text{[math]}$ =CaCO₃↓

C、加入盐酸发生的反应是2H⁺+CO $\text{[math]}$ =CO₂↑+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O

D、若步骤①加入BaCl₂溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成

某同学进行从粗盐水中除去 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的实验。操作如下：向 $\text{[math]}$ 烧杯中加入 $\text{[math]}$ 粗盐水，然后向烧杯中依次滴加过量的 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液和饱和 $\text{[math]}$ 溶液，过滤。向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直至滤液呈微碱性(用 $\text{[math]}$ 试纸检验)。再将滤液倒入坩埚中，加热、蒸干，得到去除了杂质离子的精盐。实验中存在的不符合题意有几处？（）

A、 4

B、 3

C、 2

D、 1

用反渗透法将海水淡化，剩余的浓缩液(主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子)，可加工获得其他产品。某学习小组模拟工业生产流程进行实验。下列说法正确的是（）

A、反应I、II、III、IV均属于氧化还原反应

B、反应III的离子方程式为 $\text{[math]}$

C、反应II加入适最 $\text{[math]}$ 固体可以获得 $\text{[math]}$

D、粗盐提纯中，加入试剂的顺序依次为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、NaOH、盐酸

下列实验操作中，错误的是（）

A、粗盐提纯时，将称量的粗盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解

B、硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

C、测定未知NaOH溶液浓度时，把量取的标准酸液加入湿润的锥形瓶中进行滴定

D、配制0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

粗盐(含泥沙、CaCl₂、MgSO₄等)提纯得到的NaCl溶液中仍含有少量K⁺ ，需进一步提纯才可得到试剂级氯化钠，实验装置如图所示(已知：NaCl+H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ HCl↑+NaHSO₄).下列叙述错误的是（）

A、粗盐提纯实验需要NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、HCl溶液

B、关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，若液体不滴落，证明a中气密性良好

C、实验过程中，c中有固体析出

D、 d中加入NaOH溶液吸收尾气

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，包括粗盐溶解、加沉淀剂、过滤、调节pH、蒸发结晶等步骤。下列说法错误的是（）

A、沉淀剂的添加顺序可以是NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液

B、向滤液中滴加盐酸，调节pH至滤液呈中性

C、蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干

D、溶解、过滤、蒸发结晶等过程都使用玻璃棒搅拌溶液

为了除尽NaCl中所含杂质MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄ ，先后向溶液中加入稍过量的NaOH、BaCl₂和NaCO₃ ，去除沉淀后再用盐酸调节pH=7。下列加入该三种试剂的先后顺序错误的是（）

A、 NaOH、BaCl₂、 Na₂CO₃

B、 BaCl₂、Na₂CO₃、 NaOH

C、 NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂

D、 BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃

下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（）

A、粗盐提取精盐的过程只发生物理变化

B、用澄清的石灰水可鉴别Na₂CO₃产品是否含有NaHCO₃

C、在第②、④步骤中，溴元素均被还原

D、制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度小于NaCl

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ ，可将粗盐溶于水后进行下列操作：

下列说法中不正确的是（）

A、 NaOH的作用是除去Mg²⁺

B、 Na₂CO₃的作用是除去过量的Ba²⁺

C、 BaCl₂必须在Na₂CO₃前加入

D、试剂a为盐酸

为从粗食盐水中除去 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：

以下说法正确的是

A、 A中主要有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，也可能有一些 $\text{[math]}$

B、 ②中加入过量 $\text{[math]}$ 溶液的主要目的是为了除去 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、 D中有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 这3种离子

D、 ③中发生的反应只有 $\text{[math]}$

粗食盐水中常含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。

下列关于粗食盐水提纯的说法中，错误的是

A、过程ii的目的是除去 $\text{[math]}$

B、过程i和ii的顺序可互换

C、过程iii中加入的试剂X为 $\text{[math]}$

D、沉淀3的成分是 $\text{[math]}$

粗食盐水中常含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。

滤液1中，不可能大量存在的离子是

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

粗食盐水中常含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。

整个提纯过程中，未用到的实验仪器是

A、蒸发皿

B、玻璃棒

C、漏斗

D、烧瓶

粗盐中除NaCl外，还含有Mg²⁺、Ca²⁺、 $\text{[math]}$ 以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下：

下列说法正确的是

A、为确认 $\text{[math]}$ 是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl₂溶液

B、试剂X、Y、Z分别为过量的KOH、BaCl₂和Na₂CO₃

C、滤液中含有的阴离子有两种：Cl^-、OH^-

D、 “结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶

小组同学用以下流程去除粗盐水中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，获得了精制盐水。

已知：ⅰ.

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ (25℃)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

ⅱ.粗盐水中 $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A、 ①的反应为： $\text{[math]}$

B、 ②中当溶液 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 已沉淀完全(即浓度小于 $\text{[math]}$ )

C、 ③的滤渣中除泥沙外，还有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等物质

D、 ④中用稀盐酸调溶液pH为中性或微酸性，以除去 $\text{[math]}$ 、

粗盐中常含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质。制取精盐时，可用下列试剂除去其中的杂质：① $\text{[math]}$ 溶液、② $\text{[math]}$ 溶液、③ $\text{[math]}$ 溶液、④稀盐酸。这些试剂的符合题意添加顺序是

A、 ③①④②

B、 ②③④①

C、 ③②①④

D、 ②①③④

粗盐溶液中常含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质，实验室利用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法错误的是

A、试剂X可以是 $\text{[math]}$

B、加入试剂Z前必须过滤

C、操作I是蒸发结晶

D、加入试剂Z的目的是为了除去过量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

实验室进行粗盐提纯需除去 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，操作时依次加入试剂的顺序正确的是

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

多选题

下列实验操作符合题意且能达到实验目的的是（）

非选择题

严谨的实验设计能有效规避实验风险，能重复实验并得到相同的结果。由粗盐制备试剂级的NaCl的相关实验步骤和装置如下：

【粗盐的提纯】

第I步：称取20.0g粗盐(含MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄杂质)，用80mL水溶解，加入1.0mol/L BaCl₂至观察不到明显沉淀为止，用倾析法分离，保留滤液。

第II步：向滤液中先后加入过量2.0mol/L NaOH、1.0mol/L Na₂CO₃ ，过滤，再用3.0mol/L HCl调节pH至1～2。

第III步，加热浓缩至溶液刚刚出现微晶膜。

NaClO₃可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaCl)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下：

已知：Cr₂O₇^2-+H₂O $\text{[math]}$ 2CrO₄^2-+2H⁺。

回答下列问题：

小苏打是一种常用的食品添加剂。

浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。

为除去粗盐水中含有的杂质SO $\text{[math]}$ 、Ca²⁺和Mg²⁺ ，得到精制食盐水，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液，设计了如图实验流程：

海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题

综合利用海水资源可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如图：

氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图操作流程：

海水是巨大的资源宝库：

广西北部湾拥有丰富的海洋资源。关注海洋健康，守护蔚蓝星球，是每个公民义不容辞的责任。基于海水资源开发的氯碱工业、海水提镁等工业蓬勃发展。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

海盐(含泥沙、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)可用于制备试剂级 $\text{[math]}$ 。流程如图所示：

回答下列问题：

天然水加热时产生水垢.天然水中含 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 热分解产物有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水资源综合利用的部分过程如下图所示。

回答下列问题：

试剂级 $\text{[math]}$ 可用海盐(含泥沙、海藻、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备。制备流程简图如下：

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