高考二轮复习知识点：物质的检验和鉴别2-组卷题库站

选择题

	待检验物质	所用试剂
A	海水中的碘元素	淀粉溶液
B	SO₂气体	澄清石灰水
C	溶液中的Cu²⁺	氨水
D	溶液中的 $\text{[math]}$	NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向淀粉溶液中加适量20%H₂SO₄溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉未水解
B	室温下，向 $\text{[math]}$ HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升	镁与盐酸反应放热
C	室温下，向浓度均为 $\text{[math]}$ 的BaCl₂和CaCl₂混合溶液中加入Na₂CO₃溶液，出现白色沉淀	白色沉淀是BaCO₃
D	向 $\text{[math]}$ H₂O₂溶液中滴加 $\text{[math]}$ KMnO₄溶液，溶液褪色	H₂O₂具有氧化性

某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO₄、CaCO₃中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（）

由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）

实验	现象	结论
A．某溶液中滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液	产生蓝色沉淀	原溶液中有Fe²⁺ ，无Fe³⁺
B.向C₆H₅ONa溶液中通入CO₂	溶液变浑浊	酸性：H₂CO₃>C₆H₅OH
C.向含有ZnS和Na₂S的悬浊液中滴加CuSO₄溶液	生成黑色沉淀	K_sp(CuS)<K_sp(ZnS)
D.①某溶液中加入(NO₃)₂溶液 ②再加足量盐酸	①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀	原溶液中有SO₄^2-

A、将SO₂通入溴水中证明SO₂具有漂白性

B、将铁屑放入稀HNO₃中证明Fe比H₂活泼

C、将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO₃²^﹣

D、将乙烯通入KMnO₄酸性溶液证明乙烯具有还原性

某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．

该白色粉末可能为（）

A、 NaHCO₃、Al（OH）₃

B、 AgCl、NaHCO₃

C、 Na₂SO₃、BaCO₃

D、 Na₂CO₃、CuSO₄

某固体X可能含有Na₂O₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂、K₂SO₄、Na₂SO₃、NH₄NO₃、MgCl₂中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成：

下列说法错误的是（）

A、溶液1中不可能含有Cl^-

B、气体1可能是二种气体的混合物

C、固体1可能是二种固体的混合物

D、固体X中，K₂SO₄和Na₂SO₃两种物质至少含一种

固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO₂、KCl和K₂CO₃中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色；

④向Z溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀。分析以上实验现象，下列结论正确的是（）

A、不溶物Y中一定含有MnO₂和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种

B、 X中一定不存在FeO

C、 Z溶液中一定含有K₂CO₃

D、向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KCl

不能鉴别黄色的溴水和Fe₂(SO₄)₃溶液的是（）


A．制备并收集乙酸乙酯	B．证明氯化银溶解度大于硫化银	C．验证溴乙烷的消去产物是乙烯	D．推断S、C、Si的非金属性强弱

有一固体混合物，可能由K₂CO₃、NaNO₂、FeCl₃、KClO₃、AgNO₃混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成 $\text{[math]}$ 已知NaNO₂不能被稀硝酸氧化）。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是（）

A、一定含有KClO₃、AgNO₃、NaNO₂ ，不能肯定是否含有氯化铁

B、一定含有KClO₃ ，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物

C、另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K₂CO₃的存在

D、将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K₂CO₃不存在

下列有关实验说法中，不正确的是（）

A、利用纸层析法分离铁离子和铜离子，氨熏后红棕色在上，蓝色在下

B、向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液氧化

C、向氯化钴溶液中滴加浓盐酸，溶液变成粉红色

D、皂化反应中，最后通过加入氯化钠，使得高级脂肪酸钠析出

依据下列实验现象，得出的结论正确的是（）

	操作	实验现象	结论
A	向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液	溶液变蓝	氧化性：Cl₂>Br₂>I₂
B	将铝片放入盐酸中	产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢	H⁺的浓度是影响反应速率的唯一因素
C	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热	得到蓝色溶液	蔗糖水解产物没有还原性
D	向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	气体中含有Cl₂

某无色溶液W由下列离子中的若干种组成：H^＋、 $\text{[math]}$ 、Fe³^＋、Ba²^＋、Mg²^＋、 $\text{[math]}$ 、I^－、OH^－、 $\text{[math]}$ 。向W中加入铝粉后有气体Y、含铝元素的离子X等生成。若不考虑水的电离，则下列说法中正确的是（）

A、 X一定是Al³^＋

B、 Y一定是H₂

C、 W中最多含有6种离子

D、溶液中不可能含 $\text{[math]}$

下列实验方案中，可以达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	制取Fe(OH)₃胶体	向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液，继续加热得透明红色液体
B	证明乙醇分子中含有一个羟基	向3g金属钠和含有1mol溶质的乙醇溶液作用恰好产生0.5molH₂
C	验证酸性：CH₃COOH>HClO	使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH₃COONa溶液和NaClO溶液的pH
D	检验淀粉是否发生水解	向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄ ，加热一段时间，冷却后滴加碘水，观察是否出现蓝色

A、用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠

B、加热蒸干溶液，可以得到CuCl₂晶体

C、放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH₄)₂SO₄

D、鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后，用CCl₄萃取

检验NH₄⁺的方法是：向未知物中加强碱、加热，再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物，该检验过程中不涉及的反应是（）

A、 NH₄⁺+OH^- $\text{[math]}$ NH₃ $\text{[math]}$ +H₂O

B、 NH₃+H⁺→NH₄⁺

C、 NH₃+H₂O $\text{[math]}$ NH₃·H₂O

D、 NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH₄⁺+OH^-

下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快	用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1mol·L⁻¹CuSO₄溶液，迅速产生较多气泡
B	检验Fe(NO₃)₂晶体是否已氧化变质	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强	将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色
D	证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度	向2mL 0.1mol·L⁻¹硝酸银溶液中加入1mL 0.1 mol·L⁻¹NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol·L⁻¹的Na₂S溶液，有黑色沉淀生成

某溶液中除了H⁺和OH^-外，还有大量共存的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^－且它们的物质的量浓度之比为1: 1: 6。下列叙述正确的是（）

A、向该溶液中滴加NaOH溶液，立即产生沉淀

B、向该溶液中加入少量铁粉，c(Fe³⁺)一定减少

C、将该溶液蒸干并灼烧，得到FeCl₃与MgCl₂

D、若该溶液中c(Mg²⁺)=0.2mol▪L^－¹ ，则溶液的pH定为1

能够确定溶液中一定含有SO₄²^－的是（）

A、取样，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

B、取样，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失

C、取样，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成

D、取样，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成

下列物质的检验方法中，没有发生颜色变化的是（）

已知5Cl₂+I₂+6H₂O→10HCl+2HIO₃ ．某溶液中可能存在Br^﹣、CO₃²^﹣、SO₃²^﹣、I^﹣、Ca²⁺、Na⁺等7种离子中的某几种，分别进行如下实验：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

则下列说法正确的是（）

某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄²^－、I^－、S²^－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）

A、 Na⁺

B、 SO₄²^－

C、 Ba²⁺

D、 NH₄⁺

某溶液中可能含有Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄²^－、Cl^－（水电离产生H⁺和OH^-除外），滴入过量氨水，仅产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是（）

A、 SO₄²^－

B、 NO₃^－

D、 Fe³⁺

根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B	向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热铂丝置于液面上方	铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生	氨的催化氧化反应为放热反应
C	向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液	溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成	Fe²⁺催化H₂O₂分解产生O₂；H₂O₂分解反应放热，促进Fe²⁺的水解平衡正向移动
D	向浓度均为0.1mol/L的MgCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)₂]>Ksp[Cu(OH)₂]

列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN溶液	溶液呈红色	溶液中一定含有Fe²⁺
B	向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂	溶液变浑浊	析出了NaHCO₃晶体
C	两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热	打磨过的铝箔先熔化并滴落下来	金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化
D	加热盛有NaCl和NH₄Cl固体的试管	试管底部固体减少，试管口有晶体凝结	可以用升华法分离NaCl和NH₄Cl固体

下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是（）

多选题

向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象解释正确的是（）

选项	实验现象	解释
A	浓盐酸附近产生白烟	NH₃与HCl反应产生了NH₄Cl固体
B	浓硫酸附近无明显现象	NH₃与浓硫酸不发生反应
C	氯化物溶液变浑浊	该溶液一定是AlCl₃溶液
D	湿润红色石蕊试纸变蓝	氨气是一种碱

非选择题

FeCl₂是一种常用的还原剂，有关数据如下：

	C₆H₅Cl(氯苯)	C₆H₄Cl₂	FeCl₃	FeCl₂
溶解性	不溶于水，易溶于苯		不溶于C₆H₅Cl，C₆H₄Cl₂ ，苯，易吸水
熔点/℃	－45	53	—	—
沸点/℃	132	173	—	—

实验室可以用多种方法来制备无水FeCl₂。回答下列问题：

硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中，硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO₂和O₂。为了研究AgNO₃的受热分解产物的性质，某同学设计了以下实验：实验所用的装置如图(图中加热、夹持仪器等均略去)：

实验步骤为：a.仪器连接后，放入AgNO₃固体之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。

b.称取AgNO₃固体1.7g置于A中，先通入一段时间N₂ ，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。

c.待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余园体的质量为1.08g。……

请回答下列问题：

碳酸镧［La₂(CO₃)₃］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：2LaCl₃+6NH₄HCO₃= La₂(CO₃)₃↓＋6NH₄Cl+ 3CO₂↑+3H₂O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。

某地湖盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：

纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu₂S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。

氯化亚砜（SOCl₂）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO₂+Cl₂+SCl₂═2SOCl₂ ，部分装置如图所示，回答以下问题：