高考二轮复习知识点：实验装置综合2

下列实验仪器或装置的选择正确的是（   ）

配制50.00mL0.1000mol.L-1 Na2CO3溶液	除去Cl2中的HCl	蒸馏用冷凝管	盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A	B	C	D

利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是（   ）

用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：

装置	步骤	操作	现象
	①	打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管	产生红棕色气体，溶液变为绿色
	②	一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管	注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色
	③	一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气	注射器中无色气体变为红棕色

下列说法错误的是（   ）

实验室探究二氧化碳与锌粉反应是否有一氧化碳生成. 利用下列装置进行相关实验(已知题设下 CO、H₂与银氨溶液反应都生成黑色沉淀). 其中方案设计不合理的是（   ）

下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是（   ）

下列实验所选装置不合理的是（    ）

下列实验操作能达到实验目的的是（   ）

下列关于Cl₂的实验操作能达到实验目的的是（ ）

用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（   ）

下列图示装置和原理能达到实验目的的是（   ）

实验室可用反应2CuSO₄＋2KI＋SO₂＋2H₂O=2CuI↓＋2H₂SO₄＋K₂SO₄来制备CuI(CuI受热易被氧化)。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ）

用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）

下列各装置能够达到相应实验目的的是（   ）

卤素互化物如ICl、ICl₃等具有与卤素单质相似的性质。利用反应I₂+Cl₂=2ICl，实验室可用如图所示装置（夹持仪器已略去）制取少量ICl₃。已知：ICl的熔点为27.2℃，沸点为97.40C，容易水解，能发生反应：ICl+Cl₂=ICl₃。下列叙述错误的是（ ）

根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，下列图示装置能达到实验目的的是（    ）

下列实验室制备物质装置图正确的是（   ）

对如图所示的实验装置中各部分仪器的主要作用的叙述正确的是（    ）

某同学利用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如下图所示(夹持装置略)：

已知：锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

回答下列问题：

【实验化学】羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为

实验步骤如下：

步骤1：如图所示装置的反应瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。

步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。

步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。

步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。

三氯氧磷(POCl₃)和氯化亚砜(SOCl₂)均为重要的化工产品。现以氯气、二氧化硫和三氯化磷为原料，采用二级间歇式反应装置联合制备三氯氧磷和氯化亚砜。实验过程中，控制氯气和二氧化硫通入的体积比为1：1.实验过程示意图如图：

已知：

名称	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	理化性质
三氯氧磷	2	105.3	可溶于有机溶剂	遇水分解
氯化亚砜	-105	78.8	可溶于有机溶剂	遇水分解，加热分解

二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，易溶于水，与Cl₂的氧化性相近，在自来水消毒等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图装置对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

氨基锂(LiNH₂)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390℃，沸点是430℃，溶于冷水，退热水则强烈水解。在380～400℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH₂ ， 下面是实验室制备LiNH₂时可能用到的装置图，回答下列问题。

为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行酸碱滴定来测定含量。实验装置如图所示。

二氯化钒(VCl₂)有强还原性和吸湿性，熔点为425℃、沸点为900℃，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。学习小组在实验室制备VCl₂并进行相关探究。回答下列问题：

钴是一种中等活泼金属，化合价为＋2价和＋3价，其中CoCl₂易溶于水。某校同学设计实验制取(CH₃COO)₂Co(乙酸钴)并验证其分解产物。回答下列问题：

作为广泛使用的抑菌类产品原料，有关氯气的研究越来越受到重视。某研究性学习小组用如图装置制备氯气并对氯气及其化合物的性质进行实验探究。

白色固体二氯异氰尿酸钠(CNO)₃Cl₂Na是常用的消毒剂，难溶于冷水。某实验小组利用高浓度的NaClO和(CNO)₃H₃固体制备二氯异氰尿酸钠［2NaClO+(CNO)₃H₃=(CNO)₃Cl₂Na+NaOH+H₂O]的实验装置如图所示(部分夹持装置省略)。回答下列问题：

亚硝酸钠(NaNO₂)是一种常见的食品添加剂。某实验小组制备NaNO₂并对其性质进行探究。

资料：Ag⁺与NO 反应，可生成AgNO₂白色沉淀或无色配离子。

某小组同学用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中(装置如图所示)发现，二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止，对此现象开展探究。

ClO₂是一种优良的消毒剂，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，实验室在50℃时制备ClO₂。

实验Ⅰ：制取并收集ClO₂ ， 装置如图所示：

肉桂酸是一种重要的化工原料，熔点为133 ℃、沸点为300 ℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，广泛应用于医药、感光树脂和食品添加剂。实验室用苯甲醛和乙酸酐[化学式为(CH₃CO)₂O，有吸湿性，溶于水形成乙酸]制备肉桂酸的反应原理如下：

+(CH₃CO)₂O +CH₃COOH

过程中发生的副反应如下：

实验步骤如下：

步骤1：在三颈烧瓶中加入3 mL苯甲醛、8 mL乙酸酐和4.2 g K₂CO₃固体，搅拌，控制温度在150～170 ℃，加热回流45 min。

步骤2：向反应液中分批加入20 mL水，再加入Na₂CO₃固体调节溶液pH至8，然后进行水蒸气蒸馏。(装置如图)

步骤3：待三颈烧瓶中的剩余液体冷却后，加入活性炭，煮沸10～15  min，趁热过滤。

步骤4：将滤液冷却至室温，用盐酸酸化，待晶体析出完全后进行抽滤，用冷水洗涤晶体，干燥得到产品。

ClO₂是一种强氧化性气体，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图所示装置对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO₂。

乙酸正丁酯(CH₃CH₂CH₂CH₂OOCCH₃)是一种优良的有机溶剂。实验室制备少量乙酸正丁酯的反应为CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH CH₃CH₂CH₂CH₂OOCCH₃+H₂O。

实验步骤如下：

步骤1：向仪器A中加入11.5 mL正丁醇(微溶于水)、1 mL浓H₂SO₄、7.2 mL冰醋酸及沸石少许。

步骤2：按如图连接装置。

步骤3：向分水器中预先加少量水(略低于支管口)。通入冷却水，加热回流。

步骤4：将分水器分出的酯层和反应液合并转入分液漏斗中，依次用5% Na₂CO₃溶液、水洗涤，分离出有机相。

步骤5：将有机相用无水硫酸镁干燥、过滤、蒸馏，收集乙酸正丁酯。

某校学习小组的同学设计实验，制备（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O并探究其分解规律。实验步骤如下：

Ⅰ.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na₂CO₃溶液洗涤，再水洗，最后干燥。

Ⅱ.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馏水，至反应充分。

Ⅲ.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。

Ⅳ.向步骤Ⅲ的滤液中加入适量（NH₄）₂SO₄晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O。

V.将（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O脱水得（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ ， 并进行热分解实验。

已知在不同温度下FeSO₄•7H₂O的溶解度如表：

温度（℃）	1	10	30	50
溶解度（g）	14.0	17.0	25.0	33.0

回答下列问题：

用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。实验室用 混合溶液与 溶液反应制取 ，相关装置如图。回答以下问题：