高考二轮复习知识点：配制一定物质的量浓度的溶液2

下列实验操作能达到实验目的的是（   ）

下列实验操作或装置能达到目的的是（    ）

下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）

编号	实验目的	实验过程
A	配制0.4000mol.L-1的溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B	探究维生素C的还原性	向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C	制取并纯化氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象

下列实验操作规范且能达到目的是（　　）

	目的	操作
A．	取20.00 mL盐酸	在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
C．	测定醋酸钠溶液pH	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．	配制浓度为0.010 的KMnO4溶液	称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

下列实验操作不能达到其对应目的是（   ）

编号	实验操作	目的
A	取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3）	配制4%的NaOH溶液
B	配制一定物质的量浓度的溶液实验中，用蒸馏水润洗容量瓶	避免造成误差，且不会使所配制溶液浓度偏低
C	向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热	证明浓硫酸具有强氧化性
D	将SO2通入溴水中， 溶液褪色	证明SO2具有漂白性

配制 250 mL 0.100 mol/L 的氯化钠溶液，操作错误的是（   ）

某学生配制0.2mol/L NaOH溶液时浓度偏小了，可能的原因是（   ）

配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列因素对结果没有影响的是（   ）

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（   ）

配制一定物质的量浓度的Na₂CO₃溶液时，下下列因素会导致溶液浓度偏高的是（   ）

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是（   ）

配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是（   ）

下列说法正确的是（   ）

下列有关实验操作或判断正确的有（　　）

①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；

②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；

③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO₂溶液作导电试验，灯泡很暗；

④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；

⑤将饱和FeCl₃溶液滴入蒸馏水中即得Fe（OH）₃胶体；

⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；

⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；

⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；

⑨用食醋除去水壶中的水垢．

实验中需2mol•L^﹣1的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量是（   ）

用98%的浓H₂SO₄（密度为1.84g/mL）配制1mol•L^﹣1的稀H₂SO₄ 100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶； ⑥胶头滴管；⑦玻璃棒．按使用出现的先后顺序排列正确的是（ ）

实验室中配制250 mL 0.10 mol·L^－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ）

硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O，M=248 g·mol⁻¹）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样．记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）₂碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）₂ ， 实现氧的固定．

Ⅱ．酸化，滴定

将固氧后的水样酸化，MnO（OH）₂被I^﹣还原为Mn²⁺ ， 在暗处静置5min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（2S₂O₃^2﹣+I₂=2I^﹣+S₄O₆^2﹣）．

回答下列问题：

工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大的危害。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下，Cr（Ⅲ）最终转化为CrOH(H₂O)₅SO₄。

 

常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+
开始沉淀时的pH	2.7	—	—
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	8

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺ ， 其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。

黑灰的主要成分是硫化钡(BaS)，常用于制取氧化钡等钡盐。

I.工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量：

步骤：准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中，加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。

步骤2：过滤并洗涤残留固体2~3次，将滤液、洗涤液合并后完全转移至500mL容量瓶中，加水定容。

步骤3：取20.00mL步骤2中溶液于锥形瓶中，再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mo1/L碘标准溶液(过量)，充分振荡，使BaS完全转化为S。

步骤4 向锥形瓶中加入2-3滴淀粉溶液，用0.1mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液体积VmL(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- )。

步骤5....

步骤6 数据处理，计算黑灰中BaS含量。

维生素C又名抗坏血酸，结构简式为 ．维生素C在碱性溶液中易被氧化，能被I₂定量氧化 测定橙子中维生素C的含量的实验步骤如下（所用蒸馏水均已煮沸冷却）：

步骤一：将1.3 g I₂溶于少量KI浓溶液，转入1000 mL容量瓶中，加入蒸馏水定容后置于棕色瓶避光保存，备用。

步骤二：称取100 g去皮、去核的新鲜橙子和40 mL草酸溶液混合榨汁，后将果汁全部移入锥形瓶，加入适量的活性炭，抽滤，将所得果汁稀释至100 mL密封保存。

步骤三：准确移取10.00 mL果汁，加入20 mL l%草酸溶液和1mL l%淀粉溶液，用标准碘溶液进行滴定至终点，记录消耗的标准碘溶液的体积。

步骤四：重复步骤三2~3次。

步骤五：数据处理，计算100g橙子中维生素C的含量。

工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO₂、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：

锌与不同浓度的硫酸反应时，硫酸的还原产物为SO₂或H₂。为验证这一事实，某同学用下图装置在室温下进行实验。

请回答下列问题：

以硼镁泥为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质。从硼镁泥中提取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

草木灰的有效成分是K₂CO₃ ， 还含有少量的Na^＋、Cl^－、SO₄^2－和大量不溶于水的固体。为测定其中K₂CO₃的含量，设计如下实验：

完成下列填空：

用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制250mL 1mol/L的稀硫酸，所需浓硫酸的体积为 mL（小数点后保留一位有效数字）．如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和．

分析实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有何影响：

实验室中需要220mL0.5mol/L H₂SO₄ ， 现用98%浓硫酸（密度为1.84g/cm³）稀释配制．

A~G为中学常见的物质，其中A~F中含有同一种金属元素，各物质间有如下转化关系。其中B、G为地壳中含量排前两位的金属单质，D、F为碱，C、E为仅含两种元素的盐(部分条件已省略)。

回答下列问题：

回答下列问题

选择完成下列实验的装置

选择完成下列实验的装置。

① ② ③

联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性。部分元素在周期表中的位置如下：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j