高考二轮复习知识点：中和滴定2-组卷题库站

选择题

实验室用基准 $\text{[math]}$ 配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定 $\text{[math]}$ 标准溶液。下列说法错误的是（）

A、可用量筒量取 $\text{[math]}$ 标准溶液置于锥形瓶中

B、应选用配带塑料塞的容量瓶配制 $\text{[math]}$ 标准溶液

C、应选用烧杯而非称量纸称量 $\text{[math]}$ 固体

D、达到滴定终点时溶液显橙色

$\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液（醋酸的 $\text{[math]}$ ；用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 等浓度的盐酸，滴定终点的 $\text{[math]}$ 突跃范围4.3～9.7）。下列说法不正确的是（）

A、恰好中和时，溶液呈碱性

B、滴加 $\text{[math]}$ 溶液至 $\text{[math]}$ 的过程中，发生反应的离子方程式为： $\text{[math]}$

C、滴定过程中， $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

常温下，用0.10mol·L^-1的盐酸滴定20mL相同浓度的某一元碱BOH溶液，滴定过程中pH及电导率变化曲线如图所示：

下列说法错误的是（）

A、 BOH的K_b约为1×10^-5

B、 a点：c(B⁺)+2c(H⁺)=2c(OH^-)+c(BOH)

C、滴加盐酸的过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大

D、 b点：c(B⁺)<0.05mol·L^-1

298K下，将V_bmL0.1mol·L^-1MOH溶液与V_amL0.1mol·L^-1HR溶液按V_a+V_b=100混合，测得V_a、V_b与混合溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A、代表V_a变化的是曲线II

B、电离平衡常数：K_b(MOH)＞K_a(HR)

C、 pH=7的混合溶液中存在：3c(M⁺)+c(H⁺)=3c(R^-)+c(OH^-)

D、 N点溶液中存在：c(HR)=c(OH^-)+c(MOH)+c(H⁺)

常温下，向10mL 0.1mol/L的HNO₂溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，不考虑NH₄NO₂的分解，所得溶pH及导电能力变化如下图。下列分析正确的是（）

A、氨水的物质的量浓度约为0.05mol/L

B、 b点溶液中离子浓度大小的关系： c( $\text{[math]}$ )＞c( $\text{[math]}$ )＞c(H⁺)＞c(OH ^-)

C、 a、d两点的导电能力和pH都相同

D、 a点和b点溶液中，水的电离程度大小是a＞b

MOH是一种一元弱碱，25℃时，在20.0mL 0.1 mol·L^-1MOH溶液中滴加0.1 mol·L^-1盐酸V mL，混合溶液的pH与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、 x=3.75

B、 a点时，V=10.0 mL

C、 25℃时， MOH的电离常数K_b的数量级为10^-4

D、 V=20.0 mL时，溶液存在关系： 2c(H⁺) + c(M⁺) = c(MOH) +2c(OH^-)+ c(Cl^-)

25℃时，用0.100 mol·L^-1NaOH溶液滴定0.100 mol·L^-1顺丁烯二酸H₂A溶液，溶液中主要粒子的分布系数 $\text{[math]}$ (例如 $\text{[math]}$ 图中实线)以及pH(图中虚线)随V(NaOH溶液)变化如图。下列叙述错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 对应的粒子为HA^-

B、 NaHA溶液中c(Na⁺)>c(HA^- )> c(H₂A)>c(A^2-)

C、 H₂A的电离常数 $\text{[math]}$

D、顺丁烯二酸H₂A溶液体积为25.0 mL

用0.10 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度为c₁的醋酸、c₂的草酸(H₂C₂O₄)溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列说法错误的是（）

A、由滴定曲线可判断：c₁＞c₂

B、滴定过程中始终有n(CH₃COOH)=0.02c₁+n(OH^-)-n(H⁺)-n(Na⁺)

C、若a点V(NaOH)=7.95 mL，则a点有c(Na⁺)＞c(C₂O $\text{[math]}$ )＞c(HC₂O $\text{[math]}$ )＞c(H₂C₂O₄)

D、若b点时溶液中c(CHCOO^-)=c(CHCOOH)，则b点消耗了8.60mL的NaOH溶液

用已知浓度盐酸滴定未知浓度 $\text{[math]}$ 溶液，甲基橙作指示剂。若测定结果偏低，可能原因是（）

A、滴定管用蒸馏水洗净后未用盐酸润洗

B、盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干

C、滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出

D、滴定至锥形瓶中溶液颜色由橙变红，且 $\text{[math]}$ 内不改变时停止

$\text{[math]}$ 为二元弱酸， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，向20mL0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液，溶液中含碳微粒的存在形式与物质的量百分比随KOH溶液体积变化如图所示，下列说法中错误的是（）

A、当 $\text{[math]}$ 时，混合溶液pH≈4.2

B、滴入10mLKOH溶液时，溶液呈酸性

C、滴入20mLKOH溶液时，溶液中 $\text{[math]}$

D、滴入KOH溶液的过程中，可能出现 $\text{[math]}$

常温下，用0.1mol/L盐酸滴定25.00mL 0.1mol/L弱碱MOH溶液，溶液中pH、分布系数δ随滴加盐酸体积[V(盐酸)]的变化关系如图所示。[如δ(M⁺)= $\text{[math]}$ ]。下列叙述错误的是（）

下列叙述错误的是

A、曲线①代表δ(M⁺)，曲线③代表δ(MOH)

B、 $\text{[math]}$ = 1.0 ×10^-5.1

C、点a溶液中c(M⁺)+c(MOH)＞ 2c(Cl^-)

D、图中V₁＞ 12.5mL

室温下，向20.00mL0.1000mol/L的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度、酸度AG[AG= $\text{[math]}$ 随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、硫酸的浓度为0.1000mol/L

B、 b点对应的溶液中：c(M⁺)+2c(H⁺)=2c(OH^-)+c(MOH)

C、当AG=0时，溶液中存在：c( $\text{[math]}$ )>c(M⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)

D、 b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度的大小关系是b>c>d

已知H₃R是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度H₃R溶液中逐滴加入NaOH溶液(保持温度不变)，各种含R微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线及交点的pH如图所示。下列说法正确的是（）

A、 pH=7.15时，c(H₂R^-)＞c(HR^2-)

B、随着NaOH溶液的加入，c(R^3-)逐渐增大，水的电离程度逐渐增大

C、 25℃时，HR^2-的水解平衡常数为K_h2 ，则 $\text{[math]}$

D、滴加过程中c(H₃R)+c(H₂R^-)+c(HR^2-)+c(R^3-)保持不变

常温下，向某浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中-lgc(x)(x为H₂A、HA^-或A^2-)与溶液pH的变化关系如图所示。则下列说法正确的是（）

A、 c点溶液中c(Na⁺)>3c(A^2-)

B、整个过程中[c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)]保持不变

C、将等物质的量浓度的NaHA与H₂A溶液等体积混合，所得溶液pH=0.8

D、 b点对应溶液的pH为3.05

常温下，向20mL0.2mol/LH₂X溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，以下说法错误的是（）

A、由图可推测，H₂X为弱酸

B、滴加过程中发生的反应有：H₂X+OH^-=HX^-+H₂O，HX^-+OH^-=X^2-+H₂O

C、水的电离程度：a点与b点大致相等

D、若常温下K_a(HY)=1.1×10^-2 ， HY与少量Na₂X发生的反应是：2HY+X^2-=H₂X+2Y^-

常温下，二元弱酸H₂Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是

A、曲线M表示pH与lg $\text{[math]}$ 的变化关系

B、 NaHY溶液显酸性

C、交点d对应的pH=2.8

D、 e点溶液中：c(HY^-)>c(H₂Y)>c(Y^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)

多选题

常温下，浓度相同的一元弱酸 $\text{[math]}$ 稀溶液和一元弱碱 $\text{[math]}$ 稀溶液互相滴定，溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的电离常数为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，且b和b′点的纵坐标之和为14。下列说法错误的是（）

非选择题

实验室利用 $\text{[math]}$ 和亚硫酰氯( $\text{[math]}$ )制备无水 $\text{[math]}$ 的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知 $\text{[math]}$ 沸点为 $\text{[math]}$ ，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：

氨基钠（ $\text{[math]}$ ）是重要的化学试剂，实验室可用下图装置（夹持、搅拌、尾气处理装置已省略）制备。

简要步骤如下：

Ⅰ．在瓶A中加入 $\text{[math]}$ 液氨和 $\text{[math]}$ ，通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。

Ⅱ．加入 $\text{[math]}$ 钠粒，反应，得 $\text{[math]}$ 粒状沉积物。

Ⅲ．除去液氨，得产品 $\text{[math]}$ 。

已知： $\text{[math]}$ 几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。

$\text{[math]}$

请回答：

食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用 $\text{[math]}$ 表示）。 $\text{[math]}$ 的应用与其电离平衡密切相关。25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

三氯氧磷(POCl₃)可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化PCl₃制备POCl₃ ，反应原理为：P₄(白磷)+6Cl₂=4PCl₃ ， 2PCl₃+O₂=2POCl_3。

已知：PCl₃、POCl₃的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其它
PCl₃	-112	75.5	137.5	遇水生成H₃PO₃和HCl
POCl₃	2	105.3	153.5	遇水生成H₃PO₄和HCl

某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置和加热装置已略去)：

六氨合氯化镁(MgCl₂•6NH₃)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组以MgCl₂•6H₂O为原料在实验室制备MgCl₂•6NH₃ ，并测定所得产品中氯的含量

化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备NaHCO₃ ，进一步得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl两种产品，并测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量。过程如下：

六氯化钨(WCl₆)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS₂ ，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO₃)还原为金属钨(W)再制备WCl₆ ，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：

蛋白质是生命的物质基础。某学习小组实验探究一种蛋白质的元素组成。

某小组用四氢化萘(

，无色有刺激性气味液体，沸点207℃)、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，利用反应C₁₀H₁₂+4Br₂ $\text{[math]}$ C₁₀H₈Br₄+4HBr制取少量粗HBr溶液，同时获得四溴化萘(常温下为固态，不溶于水)。

实验步骤：

①按一定质量比把四氢化萘和水加入反应器中，加入少量纯铁粉。

②缓慢滴入液溴，不断搅拌，直到四氢化萘反应完全。

③…….，得到粗HBr溶液。

回答下列问题：

碘酸钙［ $\text{[math]}$ ，难溶于水，不溶于乙醇，无味］是重要的化工原料，用途广泛。其制备方法主要是以碘为原料，采用氧化法(氧化剂： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )，先制备 $\text{[math]}$ ，然后再利用复分解反应制备 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

Co(III)盐溶液不能稳定存在，以氨为配位剂，可将Co(III)转化为稳定的Co(III)配合物。实验室利用CoCl₂、NH₃·H₂O、NH₄Cl、H₂O₂制备三氯化六氨合钴[Co(NH₃)₆]Cl₃ ，装置(夹持仪器已省略)如图所示：

实验步骤：

①将研细的6gCoCl₂·6H₂O晶体、4gNH₄Cl固体、适量活性炭催化剂充分混合后加入c中，滴加13.5mL浓氨水使溶液颜色变为黑紫色；

②置于冰水浴中冷却至10℃以下，缓慢滴加13.5mL5%H₂O₂溶液并不断搅拌；

③转移至60℃热水浴中，恒温加热20min，同时缓慢搅拌；

④将反应后的混合物冷却到0℃左右，抽滤得到三氯化六氨合钴粗产品；

⑤粗产品需要经过热的盐酸溶解、趁热过滤、冷却到0℃左右并滴加浓盐酸洗涤、干燥等操作得到较纯的三氯化六氨合钴。

回答下列问题：

S₂Cl₂是一种有毒的液体，熔点-76℃，沸点138℃，蒸气有腐蚀性，易溶解硫磺，遇水分解。主要用于杀虫剂、硫化染料、气相下橡胶的硫化等。兴趣小组同学用如图所示装置(夹持和部分加热装置略去)制取S₂Cl₂并测定所得S₂Cl₂的纯度。

已知：S的熔点112.8℃，沸点444℃。

回答下列问题：

高铁酸钾 $\text{[math]}$ 为紫色固体，易溶于水，在KOH浓溶液中的溶解度较低，难溶于无水乙醇等有机溶剂，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中不稳定，能产生 $\text{[math]}$ ，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。采用如图(夹持装置略)所示装置制备 $\text{[math]}$ 并提纯。

“消洗灵”是一种广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂，常应用于宾馆、医院床上用品的洗涤消毒，其化学组成可以表示Na₁₀P₃O₁₃Cl·5H₂O(磷酸三钠次氯酸钠)。实验室制备装置和过程如图：

已知：①“消洗灵”是一种含氯消毒剂，消毒原理与“84消毒液”相似

②磷酸三钠对金属表面具有一定的保护作用

回答下列问题：

轻质碳酸钙可用作橡胶的填料。以磷石膏(含CaSO₄和少量SiO₂、Fe₂O₃等)为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如图：

下图是一种处理废锌锰干电池的流程，电池内除铜帽、锌皮(含少量铁)、石墨棒外，还含有MnOOH、ZnCl₂、NH₄Cl、C及有机物等糊状填充物。

回答下列问题：

CoCl_2·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃ ，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl_2·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①CoCl_2·6H₂O熔点为86℃，加热至110~120℃时，易分解。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为0.01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Al(OH)₃	Mn(OH)₂
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

硫脲[CS(NH₂)₂]是一种白色晶体，易溶于水，受热发生异构化反应而生成硫氰化铵。用氰氨化钙(CaCN₂)与硫氢化钙溶液反应制取硫脲的实验装置(夹持及加热装置省略)如图。

回答下列问题：

高考二轮复习知识点：中和滴定2

选择题

多选题

非选择题

相关试卷推荐

友情链接