高考二轮复习知识点：中和滴定5-组卷题库站

室温下，用0.100mol•L^﹣¹ NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L^﹣¹的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A、 Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B、 pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL

C、 V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl^﹣）=c（CH₃COO^﹣）

D、 V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（）

A、酚酞

B、圆底烧杯

C、锥形瓶

D、碱式滴定管

下列图示与对应的叙述不相符合的是（）

A、图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B、图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C、图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D、图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L^﹣¹的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（）

A、三种酸的电离常数关系：K_HA＞K_HB＞K_HD

B、滴定至P点时，溶液中：c（B^﹣）＞c（Na⁺）＞c（HB）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

C、 pH=7时，三种溶液中：c（A^﹣）=c（B^﹣）=c（D^﹣）

D、当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH^﹣）﹣c（H⁺）

常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L^-¹的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H⁺)的负对数[-lgc(H⁺)_水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示：下列说法错误的是（）

A、 a、b、c三点溶液均显中性

B、 a点溶液，c(Na⁺)=c(X^-)>c(H^＋)=c(OH^-)

C、 b点溶液中的离子总浓度大于d点溶液

D、常温下，K_a(HX)≈10^-⁵

25℃先将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的KOH溶液以测定氯水的浓度。此过程中溶液pH变化的曲线如图所示。

下列叙述中正确的是（）

A、滴定过程中，当水电离的c(H⁺)=10^-7mol/L时，溶液显中性

B、滴定过程中宜选用酚酞为指示剂，不宜选用甲基橙为指示剂

C、 ②点的溶液中c(H⁺)＞c(Cl^-)＞c(HClO)＞c(ClO^-)

D、 ③点溶液中c(K⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)

室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L^-1的三种酸（HA、HB和HC）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（）

A、当中和百分数达50%时： $\text{[math]}$

B、滴定至①点时，溶液中： $\text{[math]}$

C、当中和百分数达100%时，消耗的NaOH溶液体积 $\text{[math]}$

D、 ①和④所示溶液中都有： $\text{[math]}$

有关酸碱中和滴定的说法正确的是（）

A、可用石蕊作指示剂

B、滴定时眼睛注视滴定管中液面下降

C、需做平行实验2~3次

D、当溶液颜色变化时立即读数

有关酸碱滴定实验，下列说法的正确的是（）

A、滴定管和锥形瓶都需要使用蒸馏水和待装液润洗

B、滴定前，必须将滴定管中液体的液面调至0刻度

C、滴定至终点时，溶液一定呈中性

D、测定待测液的浓度，至少需要完成两组平行实验，取消耗标准液的平均值

实验室用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，下列情况不影响测定结果的是（）

A、洗净的锥形瓶，再用碱液润洗

B、酸式滴定管洗净后，直接注入标准盐酸

C、在放碱液时，锥形瓶中留有少量蒸馏水

D、滴定至终点时，在滴定管尖嘴部位有气泡

下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是（）

A、因为两种酸溶液的pH相等，故V₁一定等于V₂

B、若V₁＞V₂ ，则说明HA为强酸，HB为弱酸

C、若实验①中，V=V₁ ，则混合液中c(Na⁺)=c(A^－)

D、实验②的混合溶液，可能溶液呈酸性

已知Ka（CH₃COOH）=1.7×10⁻⁵ ，K_b（NH₃·H₂O）=1.7×10⁻⁵。常温下，用0.01mol·L⁻¹氨水滴定20 mL浓度均为 0.01 mol·L⁻¹的HCl和CH₃COOH混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（）

A、 a点的混合溶液中c(CH₃COO⁻)约为1.7×10⁻⁵mol·L⁻¹

B、 b点的混合溶液中：c(CH₃COOH) >c(NH₄⁺)

C、 c点的混合溶液中： $\text{[math]}$

D、混合溶液pH=7时，加入氨水体积大于40mL

常温下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、 a点pH约为3，可以判断HA是弱酸

B、 b点溶液：c(A-)＞c(K⁺)＞c(HA)＞c(H⁺)＞c(OH-)

C、 c点溶液：c(K⁺)=c(A^-)

D、水的电离程度：c点＞d点

室温下用等浓度的NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L^-1H₂C₂O₄溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

已知：①K_a1(H₂C₂O₄)=5.4×10^-2 K_a2(H₂C₂O₄)=5.4×10^-5

②设H₂C₂O₄溶液中c(总)=c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)

A、滴入NaOH溶液体积为25.00mL时：c(Na⁺)>c(H₂C₂O₄)>c(C₂O₄^2-)>c(H⁺)

B、 pH=7的溶液：c(Na⁺)=c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)

C、当c(Na⁺)=2c(总)时：c(OH^-)=c(H⁺)+c((HC₂O₄^-)+c(H₂C₂O₄)

D、 0.1000mol·L^-1H₂C₂O₄溶液：c(H⁺)=0.1000mol·L^-1+c(C₂O₄^2-)+c(OH^-)-c(H₂C₂O₄)

室温下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L^-1H₃PO₄溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是（ )

A、 H₃PO₄的电离平衡常数K_a1约为10^-2

B、当V(NaOH溶液)=40mL时，c(PO $\text{[math]}$ )+c(OH^-)=c(H⁺)+c(H₂PO $\text{[math]}$ )+2c(H₃PO₄)

C、当pH=7时，c(Na⁺)=c(H₂PO $\text{[math]}$ )+2c(HPO $\text{[math]}$ )+3c(PO $\text{[math]}$ )

D、当V(NaOH溶液)=20mL时，c(Na⁺)>c(H₂PO $\text{[math]}$ )>c(H₃PO₄)>c(HPO $\text{[math]}$ )

下列图示与对应的叙述正确的是（）

A、

反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大

B、

表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化

C、

表示25 ℃时，用0.1 mol·L^－¹盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－¹氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

D、

表示向Al₂(SO₄)₃溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)₃沉淀的量随NaOH溶液体积的变化

25℃下，向20mL0.1mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1NaOH溶液，随滴入NaOH溶液体积的变化混合溶液的pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、 A^-的水解常数约为10^-11

B、水的电离程度：e＞d＞c＞b＞a

C、 c点和d点溶液中均符合c（Na⁺）=c（A^-）

D、 b点溶液中粒子浓度关系：c（A^-）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

已知：pKa=- lgKa， 25℃时，弱酸H₂A的pK_a1=1.85，pK_a2=7.19。常温下，用0.1 mo/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H₂A溶液的曲线如下图所示。

下列说法错误的是（）

A、 d点所得溶液中溶质的水解平衡常数K_h1=10^-7.19

B、 c点所得溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)= 2c(A^2-)+c(HA^-)+c(OH^-)

C、 b点所得溶液中：c(A^2-)＞c(H₂A)

D、 a点所得溶液中：溶质是NaHA和H₂A

室温时，向20.0 mL 0.10 mol·L^-1的两种酸HA、HB中分别滴加0.10 mol·L^-1 NaOH溶液，其pH变化分别对应图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法错误的是（）

A、向NaA溶液中滴加HB可产生HA

B、 a点时，溶液中存在：c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(HA)

C、滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(A^-)=c(B^-)

D、滴加20.0 mL NaOH溶液时，水的电离程度：Ⅰ＞Ⅱ

常温下，向20mL0.05mol•L^-1的某稀酸H₂B溶液中滴入0.1mol•L^-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确是（）

A、 NaHB溶液中一定含有H₂B分子

B、 A，B，C三点溶液的pH逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH逐渐增大

C、 E溶液中离子浓度大小关系为c(NH₄⁺)>c(B^2-)>c(H⁺)>c（OH^-)

D、 B点溶液pH=7

已知某二元酸H₂MO₄在水中电离分以下两步：H₂MO₄⇌H⁺+HMO₄^- ， HMO₄^-⇌H⁺+MO₄^2-。常温下向20 mL0.1mol/L NaHMO₄溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确是（）

A、该氢氧化钠溶液pH=12

B、图像中F点对应的溶液中c(OH^-)>c(HMO₄^-)

C、滴入NaOH溶液过程中水的电离程度一直增大

D、图像中G点对应的溶液中c(Na⁺)=c(HMO₄^-)+2c(MO₄^2-)

常温下，向20mL0.1mol• L^－1HB溶液中逐滴滴入 0.1mol• L^－1NaOH溶液，所得 PH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A、 OA各点溶液均存在：c（B^－）＞c（Na^＋）

B、 C至 D各点溶液导电能力依次增强

C、点 O时，PH＞1

D、点 C时，X约为 10.4

在25mL0.1mol•L^﹣1某一元碱中，逐滴加入0.1个mol•L^﹣1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是（）

A、该碱溶液可以溶解Al（OH）₃

B、 a点对应的体积值大于25mL

C、 C点时，c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

D、 D点时，c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）＝c（H⁺）+c（CH₃COOH）

已知 pOH＝－lgc(OH^－)。向20 mL 0.1 mol·L^－1 的氨水中滴加未知浓度的稀 H₂SO₄ ，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是（）

A、稀H₂SO₄的物质的量浓度为0.05 mol·L^－1

B、当溶液中pH＝pOH时，水的电离程度最大

C、 a点时溶液中存在c(NH₃·H₂O)＋2c(OH^－)＝c(NH $\text{[math]}$ )＋2c(H^＋)

D、 a、b、c 三点对应 NH $\text{[math]}$ 的水解平衡常数：K_h(b)>K_h(a)>K_h(c)

用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液 pH 和导电能力的变化分别如下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是（）

A、 a 点对应的溶液中：c(CH₃COO^-) =c(Na⁺)

B、 a→b 过程中，n(CH₃COO^-)不断增大

C、 c→d 溶液导电性增强的主要原因是c(OH^-)和c(Na⁺)增大

D、根据溶液 pH 和导电能力的变化可判断：V₂＜V₃

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$	7.5	2.7	3.4	6.9
沉淀完全的 $\text{[math]}$	9.0	3.7	4.7	8.9

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