高考二轮复习知识点：中和热的测定

作者UID:7319097

日期: 2024-11-05

二轮复习

选择题

下列实验能达到目的的是（）

	实验目的	实验方法或操作
A	测定中和反应的反应热	酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B	探究浓度对化学反应速率的影响	量取同体积不同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，分别加入等体积等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，对比现象
C	判断反应后 $\text{[math]}$ 是否沉淀完全	将 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴 $\text{[math]}$ 溶液
D	检验淀粉是否发生了水解	向淀粉水解液中加入碘水

下列操作规范且能达到实验目的的是（）

A、图甲测定醋酸浓度

B、图乙测定中和热

C、图丙稀释浓硫酸

D、图丁萃取分离碘水中的碘

下列说法不正确的是（）

A、手机上用的锂离子电池属于二次电池

B、测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度

C、催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率

D、温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的

下列有关实验错误的是（）

A、中和反应反应热的测定，需要准确读取酸碱溶液混合后的最高温度

B、将4.0g NaOH置于100mL容量瓶中，加水配制1.000mo/LNaOH溶液

C、除去甲烷中的乙烯，可以依次通过酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、浓H₂SO₄

D、探究Fe²⁺能转化为Fe³⁺ ，可以向FeCl₂溶液中依次滴加KSCN溶液、氯水

下列实验装置或操作设计正确，且能达到实验目的是（）

A、实验①制备并收集少量氨气

B、实验②推断S、C、Si的非金属性强弱

C、实验③配制一定物质的量浓度溶液

D、实验④进行中和反应反应热的测定

利用实验器材(规格和数量不限，省略夹持装置)，能够完成相应实验的有几项（）

	实验器材	相应实验
①	量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板	中和热的测定
②	烧杯、分液漏斗	用饱和 $\text{[math]}$ 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
③	量筒、玻璃捧、烧杯、 $\text{[math]}$ 容量瓶	用浓盐酸配制 $\text{[math]}$ 的稀盐酸溶液
④	蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管、石棉网	分离甲醇和甘油的混合物
⑤	坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架	从食盐水中得到 $\text{[math]}$ 晶体

下列实验能达到实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验
实验目的	证明非金属性 $\text{[math]}$	分离溴苯	测定中和热	证明 $\text{[math]}$

室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温	盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应
B	向Na₂SO₃溶液中，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解	原Na₂SO₃溶液已变质
C	向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大	醋酸铵溶液呈碱性
D	向含有少量CuCl₂的MgCl₂溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀	K_sp[Mg(OH)₂]＞K_sp[Cu(OH)₂]

下列装置能达到实验目的的是（）

A、熔化Na₂CO₃

B、保存液溴

C、分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液

D、进行中和热的测定

下列装置或操作能达到实验目的的是（）

A、用图1装置测定中和热

B、用图2装置制取溴苯并验证该反应类型为取代反应

C、用图3装置溶解并配制500mL0.1mol·L^-1NaOH溶液

D、用图4装置验证石蜡油分解产物中含有乙烯

中和反应反应热的测定中需要用到的实验仪器有

C、胶头滴管

D、简易量热计

下列装置使用符合题意且能达到相应实验目的的是

A、 ①测量中和反应的反应热

B、 ②测定 $\text{[math]}$ 的浓度

C、 ③探究温度对化学平衡的影响

D、 ④测定化学反应速率

下列实验的有关说法正确的是

A、用pH试纸测得氯水的 $\text{[math]}$

B、用碱式滴定管量取 $\text{[math]}$ 溶液

C、测定中和反应的反应热时，若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得 $\text{[math]}$ 偏小

D、中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，不影响测定结果

下列操作规范(或装置正确)且能达到实验目的的是

制取乙酸乙酯

测定中和热

稀释浓硫酸

在实验室中进行中和反应的反应热测定与中和滴定实验，一定没有用到的仪器是（）

已知：反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。现分别取50mL 0.50mol/L醋酸溶液与50mL 0.55mo/L NaOH溶液进行反应，用如图实验装置测定该反应的反应热 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A、小烧杯和大烧杯的杯口应相平

B、使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应更充分

C、为了让反应充分进行，NaOH分三次倒入

D、该实验测得的反应热 $\text{[math]}$

在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）。

A、使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B、为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C、用 0.5 mol·L^-1的NaOH溶液分别与 0.5 mol·L^-1 的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D、在测定中和热实验中需要使用的仪器有容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒

室温下，用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL0.55mo/L NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。下列说法正确的是（）

A、若用相同形状的细铜丝代替仪器a进行相应的实验操作，所测中和热 $\text{[math]}$ 将偏小

B、 HCl和NaOH反应的中和热 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的中和热 $\text{[math]}$

C、该实验最少需要测定并记录温度的次数是3次

D、若实验测得的反应前后温度差平均值 $\text{[math]}$ ，中和后生成溶液的比热容 $\text{[math]}$ (若近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸的密度都是 $\text{[math]}$ )。则生成1mol $\text{[math]}$ (l)时的反应热 $\text{[math]}$

采用50mL $\text{[math]}$ NaOH溶液和50mL $\text{[math]}$ 稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验，装置如图所示，下列说法错误的是（）

A、仪器M的名称为玻璃搅拌器

B、碎泡沫塑料能减少热量的散失

C、加入试剂时，应缓慢加入，防止液体飞溅

D、可用50mL $\text{[math]}$ 稀硫酸代替稀盐酸进行实验

下列叙述正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 滴定未知浓度的醋酸溶液时，用甲基橙作指示剂，会导致测定结果偏低

B、用湿润的 $\text{[math]}$ 试纸测氯水的 $\text{[math]}$ 值，测定值偏大

C、测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中混合，所测温度值偏高

D、盐酸滴定未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时无气泡，结果偏低

非选择题

某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．

化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：

化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：

某化学小组用50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。

化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：

根据所学知识填空。

实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空：

取50mL0.50mol·L^-1NaOH溶液和30mL0.50mol·L^-1硫酸溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过重复进行三次实验，测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

用广谱高效的二氧化氯(ClO₂)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。

某学生用0.1000 $\text{[math]}$ NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

①移取25.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；

②用标准溶液润洗滴定管2~3次；

③取标准NaOH溶液注入滴定管至0刻度以上2~3cm；

④把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；

⑤调节液面至0刻度或0刻度以下，记下读数：

⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。

回答下列问题：

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