高考二轮复习知识点：探究物质的组成或测量物质的含量3-组卷题库站

选择题

某混合物可能含有Al、Cu、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析错误的是（）

A、固体P一定是纯净物

B、若 $\text{[math]}$ ，则原混合物中可能含有Al

C、蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、向溶液N中通入足量的 $\text{[math]}$ ，一定可观察到有白色沉淀生成

硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验中，会导致测定结果偏小的操作是（）

A、在空气中冷却

B、加热时有晶体溅出

C、玻璃棒上沾有少量固体

D、加热后有少量黑色固体生成

某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为+2.7%，其原因不可能是（）

A、实验时坩埚未完全干燥

B、加热后固体未放入干燥器中冷却

C、加热过程中晶体有少量溅失

D、加热后固体颜色有少量变黑

某同学为测定某Na₂O₂(含少量Na₂O)试样中样品的纯度，设计如下实验：

下列说法错误的是（）

A、需称量样品和NaCl的质量

B、操作I是溶解，操作Ⅲ是蒸发

C、操作I、II、III都需要玻璃棒

D、若溶液转移不完全，测定结果偏小

测定鸡蛋壳中碳酸钙含量的方法如下：将一定质量鸡蛋壳粉碎后用已知浓度与体积的足量盐酸充分溶解(假设其他成分不反应)，直到不再有气泡产生。再加入2滴酚酞试液，用标准NaOH溶液滴定至终点，记录消耗NaOH溶液体积。若某次测定的碳酸钙含量偏高，可能的原因是（）

A、所用的盐酸浓度过高，有一定挥发

B、终点时溶液呈较深的红色

C、滴定管清洗后直接盛装标准NaOH溶液

D、滴定前未通过加热赶走溶解的CO₂

二氧化锰矿粉中 $\text{[math]}$ 含量测定实验流程如图。下列说法不正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$

B、滴定终点溶液的颜色从无色变为浅紫色

C、 $\text{[math]}$ 含量为 $\text{[math]}$

D、若滴定终点时滴定管尖嘴处出现气泡，则测得 $\text{[math]}$ 含量偏小

测量汽车尾气中氮氧化物( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )含量的方法如下：

i．在高温、催化剂作用下， $\text{[math]}$ 分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

ii．再利用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应，产生激发态的 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 表示)，当 $\text{[math]}$ 回到基态 $\text{[math]}$ 时，产生荧光。通过测量荧光强度可获知 $\text{[math]}$ 的浓度，二者呈正比

下列说法不正确的是（）

A、基态 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 具有的能量不同

B、 $\text{[math]}$ 在大气中形成酸雨： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$

D、测得荧光强度越大，说明汽车尾气中 $\text{[math]}$ 含量越高

有一固体由Na₂CO₃、NaCl、CaCl₂、CuSO₄中的一种或几种物质组成，为检验此混合物的组成，进行如下实验：①将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液；②在上述溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解。根据实验现象可判断其组成可能为（）

A、 NaCl、CaCl₂

B、 Na₂CO₃、CaCl₂

C、 Na₂CO₃、NaCl

D、 CaCl₂、CuSO₄

$\text{[math]}$ (俗称海波)是常用的一种定影剂。工业使用的海波中常混有少量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 杂质，为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的稀硫酸20mL，充分反应后测得有关实验数据如下(标准状况)。

	第一份	第二份	第三份
样品的质量/g	12.60	18.00	28.00
二氧化硫的体积/L	1.12	1.68	2.24
硫的质量/g	1.28	1.92	2.56

下列说法错误的是（）

A、第一份、第二份样品均完全反应，第三份样品过量

B、样品中 $\text{[math]}$

C、样品中除了含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$

D、所加硫酸溶液的物质的量浓度为0.5mol/L

多选题

下列实验方案中，不能测定出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物中 $\text{[math]}$ 质量分数的是（）

非选择题

煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫( $\text{[math]}$ 、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。

已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含 $\text{[math]}$ 。

某实验小组以 $\text{[math]}$ 溶液为原料制备 $\text{[math]}$ ，并用重量法测定产品中 $\text{[math]}$ 的含量。设计了如下实验方案：

可选用试剂： $\text{[math]}$ 晶体、 $\text{[math]}$ 溶液、浓 $\text{[math]}$ 、稀 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液、蒸馏水

步骤1． $\text{[math]}$ 的制备

按如图所示装置进行实验，得到 $\text{[math]}$ 溶液，经一系列步骤获得 $\text{[math]}$ 产品。

步骤2．产品中 $\text{[math]}$ 的含量测定

①称取产品 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 水溶解，酸化，加热至近沸；

②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的 $\text{[math]}$ 溶液；

③沉淀完全后， $\text{[math]}$ 水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：

步骤I. $\text{[math]}$ 的制备

步骤Ⅱ.产品中 $\text{[math]}$ 含量测定

①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用 $\text{[math]}$ 盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸 $\text{[math]}$ ；

③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用 $\text{[math]}$ 盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸 $\text{[math]}$ ；

④平行测定三次， $\text{[math]}$ 平均值为22.45， $\text{[math]}$ 平均值为23.51。

已知：(i)当温度超过35℃时， $\text{[math]}$ 开始分解。

(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表 $\text{[math]}$

温度/ $\text{[math]}$	0	10	20	30	40	50	60
$\text{[math]}$	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
$\text{[math]}$	11.9	15.8	21.0	27.0
$\text{[math]}$	6.9	8.2	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
$\text{[math]}$	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

回答下列问题：

某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。请回答：

二氯亚砜(SOCl₂)是有机合成中常用的氯化剂，实验室用如图装置(夹持装置已省略)制备SOCl₂_。

已知：①SCl₂+SO₃=SOCl₂+SO₂；

②常压下，SOCl₂熔点-104.5℃，沸点79℃，极易水解；SCl₂熔点-78℃，沸点56.9℃，加热至40℃以上，部分开始分解；SO₃熔点17℃，沸点45℃。

请回答：

三氯化氧磷(POCl₃)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟PCl₃+SO₂+Cl₂→POCl₃+SOCl₂制备POCl₃并测定产品含量。反应装置图如图所示(加热、夹持装置已省略。)

资料卡片：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
PCl₃	-93.6	76.1	137.5	遇水剧烈水解，易与O₂反应
POCl₃	1.25	105.8	153.5	遇水剧烈水解，能溶于PCl₃
SOCl₂	-105	78.8	119	遇水剧烈水解，受热易分解