多选题
选择题
我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法错误的是：（ ）
- A、 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
- B、 CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂
- C、 ①→②放出能量并形成了C一C键
- D、 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
下列实验操作、现象、解释或结论均正确的一组是（ ）
| A | B | C | D | |
| 操作 | | | | |
| 现象 | 溶液变浑浊 | 无气泡生成 | 固体结块，试管底部温度升高 | 溶液先变红，后褪色 |
| 解释或结论 | 稀盐酸将硫代硫酸钠还原为硫单质 | 硼酸的酸性弱于碳酸 | 生成纯碱晶体的反应是放热反应 | 亚硫酸既有酸性又有漂白性 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
已知反应：
， 其它相关数据如下表：
| 化学键 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
| 1mol化学键断裂时吸收的能量kJ | 436 | a | 431 |
下列说法正确的是（ ）
- A、
(g)和
(g)的总能量小于HCl(g)
- B、
- C、 a=243
- D、 点燃和光照条件下，a的数值不同
往盛有少量醋酸的大烧杯中放入盛有
粉末的小烧杯，然后向小烧杯中加入盐酸，观察到大烧杯中醋酸逐渐凝固。下列推断错误的是（ ）
- A、
- B、
- C、 适当加大盐酸浓度，可以使醋酸凝固的更快
- D、 醋酸凝固是一个放热反应
在常温常压下，正丁烷转化成异丁烷的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
- A、 正丁烷比异丁烷化学性质稳定
- B、 上述反应是放热反应
- C、 正丁烷和异丁烷互为同系物
- D、 正丁烷和异丁烷的一氯代物都是4种
某化学反应
的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（ ）
- A、 该反应为放热反应，无需加热就可以发生
- B、 断裂1mol
键和1mol
键要吸收xkJ的能量
- C、 根据图示可知生成1molAB (g)放出
的能量
- D、 三种物质
(g)、
(g)、AB(g)中，最稳定的物质一定是AB(g)
下列实验操作能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 操作 |
| A | 观察钠与水反应的现象 | 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大的一块，小心放入装满水的烧杯中 |
| B | 除去 | 对固体混合物进行加热 |
| C | 证明 | |
| D | 制取氢氧化铁胶体 | 将0.01mol/L NaOH溶液滴入0.1mol/L |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（ ）
- A、 制备并观察氢氧化亚铁
- B、 证明过氧化钠与水反应放热
- C、 制备并收集少量NO2气体
- D、 实验室制备少量氨气
下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）
| | | | |
| 反应开始后，针简活塞向右移动 | 反应物总能量大于生成物总能量 | 反应开始后，U形管的液面左低右高 | 温度计的水银柱不断上升 |
| A | B | C | D |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
下列说法不正确的是（ ）
- A、 根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易
- B、 根据△H可以判断此反应是放热反应还是吸热反应
- C、 根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行
- D、 根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的程度
下列操作中错误的是（ ）
- A、 用碘化钾淀粉试纸、食醋可检验食盐是否为加碘盐(加碘盐含碘酸钾 KIO3)
- B、 在浓硫酸的作用下，苯在 50～60℃下可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯
- C、 取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，烧杯壁下部变冷
- D、 提取溶解在水中的少量碘：加入 CCl4 振荡、静置分层后，取出上层分离提取
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
- A、 干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应
- B、 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应
- C、 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
- D、 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
下图中，表示正反应是吸热反应的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
下列过程吸收热量的是（ ）
- A、 液氮气化
- B、 碘的凝华
- C、 铝热反应
- D、 化学反应中化学键的形成过程
下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）
- A、 所有自发进行的化学反应都是放热反应
- B、 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
- C、 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
- D、 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是（ ）
序号 | 液体 | 固体 | 混合前温度 | 混合后最高温度 |
① | 35mL水 | 2.5g NaHCO3 | 20℃ | 18.5℃ |
② | 35mL水 | 3.2g Na2CO3 | 20℃ | 24.3℃ |
③ | 35mL盐酸 | 2.5g NaHCO3 | 20℃ | 16.2℃ |
④ | 35mL盐酸 | 3.2g Na2CO3 | 20℃ | 25.1℃ |
- A、 仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应
- B、 仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应
- C、 通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应
- D、 通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应
2NH3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知N2（g）与H2（g）反应生成17 g NH3（g），放出46.1 kJ的热量。
