高考二轮复习知识点：探究影响化学反应速率的因素

实验目的

实验方法或操作

A

测定中和反应的反应热

酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度

B

探究浓度对化学反应速率的影响

量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象

C

判断反应后是否沉淀完全

将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液

D

检验淀粉是否发生了水解

向淀粉水解液中加入碘水

实验

V/mL

t/s

溶液

溶液

醋酸

水

1

4.0

4.0

8.0

332

2

6.0

4.0

4.0

6.0

148

3

4.0

4.0

4.0

83

4

12.0

4.0

4.0

37

选项

A

B

C

D

目的

制取无水固体

检验产生的

证明

探究化学反应速率的影响因素

实验方案

A．检验乙炔的还原性

B．加热金属钠，观察钠燃烧现象

C．配制银氨溶液

D．探究浓度对化学反应速率的影响

选项

探究方案

实验目的

A

向2mL1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加1mol·L^-1Na₂CO₃溶液，观察现象

比较K_a(CH₃COOH)和K_a1(H₂CO₃)的大小

B

向4mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液中滴加1mol·L^-1氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，过滤

制备[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O晶体

C

把两个体积相同、封装有等量NO₂和N₂O₄混合气体的烧瓶分别同时浸泡在热水和冰水中，观察混合气体的颜色变化

探究温度对化学平衡的影响

D

向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴Ba(NO₃)₂溶液，观察现象

检验溶液X是否含有SO

目的

方案设计

现象和结论

A

测定常温下某NaOH溶液的pH

用胶头滴管将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照

测得pH为13

B

探究苯酚和溴水的反应

取5mL10%苯酚的水溶液于试管中，滴加2~3滴稀溴水

未观察到产生白色沉淀，说明苯酚不能与溴水反应

C

探究氯水能否漂白硫氰化铁溶液

往2mL的溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入过量的氯水

溶液先变血红色，后褪色，说明氯水能漂白硫氰化铁溶液

D

探究催化剂对分解速率的影响

在相同条件下向一支试管中加入2mL5%和1mL ， 向另一支试管中加入2mL5%和1mL溶液

可观察到后者产生气泡速度更快，说明可加快分解速率

反应

影响因素

所用试剂

A

a

接触面积

块状CaCO₃、0.5 mol/L HCl

粉末状CaCO₃、0.5 mol/L HCl

B

a

H⁺浓度

块状CaCO₃、0.5 mol/L HCl 

块状CaCO₃、3.0 mol/LHCl

C

b

H⁺浓度

0.1 mol/L Na₂S₂O₃、稀H₂SO₄

0.1mol/L Na₂S₂O₃、浓H₂SO₄

D

b

温度

0.1 mol/L Na₂S₂O₃、0.1 Na₂S₂O₃ H₂SO₄、冷水

0.1 mol/L Na₂S₂O₃、0.1 Na₂S₂O₃ H₂SO₄、热水

选项

实验目的

实验操作

A

制备无水AlCl₃

蒸发Al和稀盐酸反应后的溶液

B

验证结合H⁺的能力：CO<AlO

NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀

C

验证可溶性MR为强酸强碱盐

25℃，测得MR溶液的pH=7

D

探究浓度对反应速率的影响

向2支各盛有5mL不同浓度的NaHSO₃溶液的试管中同时加入2mL5%H₂O₂溶液，观察实验现象

选项

实验目的

实验设计

A

除去CH₄中的CH₂=CH₂

气体依次通过盛有高锰酸钾溶液、浓硫酸的洗气瓶

B

测定次氯酸钠溶液的pH

将待测液滴在湿润的pH试纸上，再与标准比色卡对照

C

探究浓度对化学反应速率的影响

取大小、形状、质量相同的Cu粒分别投入稀硝酸和浓硝酸中

D

制取H₂

向稀硫酸中加入Zn和少量Cu单质

分组

温度/℃

pH

c(Mn²⁺)/mol·L^-1

①

60

≈7

0.00002

②

60

12

0

③

60

13

0

④

60

11

0.00002

⑤

70

13

0

选项

证据

推理

A

向FeCl₃溶液中加入几滴30%的H₂O₂溶液，产生气体的速率加快，一段时间后，液体颜色加深

Fe³⁺能催化H₂O₂的分解，且该分解反应为放热反应

B

室温下，将BaSO₄固体投入饱和碳酸钠溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生

Ksp(BaSO₄)>Ksp(BaCO₃)

C

将Fe(NO₃)₂晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色

Fe(NO₃)₂晶体已变质

D

室温下，用pH试纸测得0.1moL/L碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH等于9

酸性：CH₃COOH强于H₂CO₃

选项

实验操作、现象

结论

A

某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成

确定该溶液存在

B

氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色

说明氯水中有HClO存在

C

将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5 min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色

证明半透膜有破损

D

向2支盛有2 mL0.01 mol/LH₂C₂O₄溶液的试管中分别加入4 mL0.01 mol/L和0.02 mol/LKMnO₄溶液，观察现象

可说明浓度越大，反应速率越快

选项

实验方案

实验目的或结论

A

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H₂SO₄ ， 加热；再加入银氨溶液，未出现银镜

蔗糖未水解

B

将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入溴水中，褪色

证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成

C

用两支试管各取5mL0.1mol·L^-1的KMnO₄溶液，分别加入2mL0.1mol·L^-1和0.2mol·L^-1的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间

探究浓度对化学反应速率的影响

D

在相同温度下，向1mL0.2mol·L^-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L^-1MgCl₂溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，又生成红褐色沉淀

溶解度：Mg(OH)₂>Fe(OH)₃

选项

操作、现象

解释

A

向KI-淀粉溶液中加入FeCl₃溶液，溶液变蓝

Fe³⁺能与淀粉发生显色反应

B

向2支盛有5mL不同浓度NaHSO₃溶液的试管中同时加入2 mL 5%H₂O₂溶液

探究浓度对反应速率的影响

C

常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol·L^-1的NaF溶液和NaClO溶液的pH

比较HF与HClO的酸性强弱

D

浓HNO₃在光照条件下变黄

浓HNO₃不稳定，生成红棕色的NO₂能溶于浓硝酸

实验编号

①

②

③

④

溶液种类

1

0.5

0.1

0.48

0.48

0.48

0.48

V(溶液)

100

100

100

100

实验现象

有气体产生，并产生白色沉淀

有气体产生，并产生白色沉淀

有气体产生，并产生白色沉淀

几乎看不到现象

6h时

433

255

347

12

A

B

C

目的

研究浓度对化学平衡的影响

研究反应物之间的接触面积对化学反应速率的影响

制备氢氧化铁胶体

实验室制备并收集乙酸乙酯

实验方案

编号

1-1

1-2

实验操作

现象

无明显现象

溶液立即变蓝

序号

反应温度/℃

①

2.0

2.0

0

20

②

2.0

1.0

1.0

20

实验序号

实验温度(K)

酸性KMnO₄溶液

草酸溶液

水

溶液褪色时间

c(mol/L)

V(mL)

c(mol/L)

V(mL)

V(mL)

t(s)

①

298

0.02

2.0

0.10

4.0

0

t₁

②

T

0.02

2.0

0.10

3.0

a

8.0

③

343

0.02

2.0

0.10

3.0

a

t₂

④

373

002

2.0

0.10

3.0

a

t₃

实验

编号

温度/K

盐酸浓度

/mol•L^﹣1

醋酸浓度/mol•L^﹣1

实验目的

①

298

0.20

a．实验①和②，探究温度对反应速率的影响；

b．实验①和③，探究浓度对反应速率的影响；

c．实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些．

②

308

0.20

③

298

0.40

④

0.20

⑤

0.20

实验编号

室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

溶液褪至无色所需时间/min

0.6mol/L H₂C₂O₄溶液

H₂O

3mol/L 稀H₂SO₄溶液

0.05mol/L KMnO₄溶液

1

3.0

2.0

2.0

3.0

1.5

2

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

3

1.0

4.0

2.0

3.0

3.9