实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时,用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取同体积不同浓度的溶液,分别加入等体积等浓度的溶液,对比现象
C
判断反应后是否沉淀完全
将溶液与溶液混合,反应后静置,向上层清液中再加1滴溶液
D
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水
实验
V/mL
t/s
溶液
醋酸
水
1
4.0
8.0
332
2
6.0
148
3
83
4
12.0
37
下列说法错误的是
选项
目的
制取无水固体
检验产生的
证明
探究化学反应速率的影响因素
实验方案
A.检验乙炔的还原性
B.加热金属钠,观察钠燃烧现象
C.配制银氨溶液
D.探究浓度对化学反应速率的影响
实验I.取一定量的甲苯与一定体积和一定浓度的高锰酸钾水溶液,混合,振荡10min,缓慢褪色。
实验Ⅱ.在实验I的试剂取量基础上,再加入120g/L的冠醚(18-冠-6),振荡,4.5min褪色。
下列有关说法错误的是
探究方案
向2mL1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加1mol·L-1Na2CO3溶液,观察现象
比较Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小
向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中滴加1mol·L-1氨水至沉淀溶解,再加入8mL95%乙醇,过滤
制备[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体
把两个体积相同、封装有等量NO2和N2O4混合气体的烧瓶分别同时浸泡在热水和冰水中,观察混合气体的颜色变化
探究温度对化学平衡的影响
向溶液X中滴加少量稀硝酸,然后滴入几滴Ba(NO3)2溶液,观察现象
检验溶液X是否含有SO
方案设计
现象和结论
测定常温下某NaOH溶液的pH
用胶头滴管将待测液滴在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照
测得pH为13
探究苯酚和溴水的反应
取5mL10%苯酚的水溶液于试管中,滴加2~3滴稀溴水
未观察到产生白色沉淀,说明苯酚不能与溴水反应
探究氯水能否漂白硫氰化铁溶液
往2mL的溶液中滴加几滴KSCN溶液,再加入过量的氯水
溶液先变血红色,后褪色,说明氯水能漂白硫氰化铁溶液
探究催化剂对分解速率的影响
在相同条件下向一支试管中加入2mL5%和1mL , 向另一支试管中加入2mL5%和1mL溶液
可观察到后者产生气泡速度更快,说明可加快分解速率
a.(观察气泡产生的快慢)
b.(观察浑浊产生的快慢)
反应
影响因素
所用试剂
a
接触面积
块状CaCO3、0.5 mol/L HCl
粉末状CaCO3、0.5 mol/L HCl
H+浓度
块状CaCO3、3.0 mol/LHCl
b
0.1 mol/L Na2S2O3、稀H2SO4
0.1mol/L Na2S2O3、浓H2SO4
温度
0.1 mol/L Na2S2O3、0.1 Na2S2O3 H2SO4、冷水
0.1 mol/L Na2S2O3、0.1 Na2S2O3 H2SO4、热水
实验操作
制备无水AlCl3
蒸发Al和稀盐酸反应后的溶液
验证结合H+的能力:CO<AlO
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀
验证可溶性MR为强酸强碱盐
25℃,测得MR溶液的pH=7
探究浓度对反应速率的影响
向2支各盛有5mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象
实验设计
除去CH4中的CH2=CH2
气体依次通过盛有高锰酸钾溶液、浓硫酸的洗气瓶
测定次氯酸钠溶液的pH
将待测液滴在湿润的pH试纸上,再与标准比色卡对照
取大小、形状、质量相同的Cu粒分别投入稀硝酸和浓硝酸中
制取H2
向稀硫酸中加入Zn和少量Cu单质
分组
温度/℃
pH
c(Mn2+)/mol·L-1
①
60
≈7
0.00002
②
12
0
③
13
④
11
⑤
70
下列说法不正确的是( )
证据
推理
向FeCl3溶液中加入几滴30%的H2O2溶液,产生气体的速率加快,一段时间后,液体颜色加深
Fe3+能催化H2O2的分解,且该分解反应为放热反应
室温下,将BaSO4固体投入饱和碳酸钠溶液中充分反应,向过滤后所得固体中加入足量盐酸,固体部分溶解且有无色无味气体产生
Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸中,滴入几滴KSCN溶液,溶液呈红色
Fe(NO3)2晶体已变质
室温下,用pH试纸测得0.1moL/L碳酸钠溶液的pH等于10,测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH等于9
酸性:CH3COOH强于H2CO3
实验操作、现象
结论
某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体;另取原溶液少许,向其中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成
确定该溶液存在
氯水中存在多种分子和离子,向新制氯水中加入有色布条,片刻后有色布条褪色
说明氯水中有HClO存在
将淀粉与KCl混合液装于半透膜内,浸泡在盛蒸馏水的烧杯中,5 min后取烧杯中液体,加碘水变蓝色
证明半透膜有破损
向2支盛有2 mL0.01 mol/LH2C2O4溶液的试管中分别加入4 mL0.01 mol/L和0.02 mol/LKMnO4溶液,观察现象
可说明浓度越大,反应速率越快
实验目的或结论
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4 , 加热;再加入银氨溶液,未出现银镜
蔗糖未水解
将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热,将产生的气体直接通入溴水中,褪色
证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成
用两支试管各取5mL0.1mol·L-1的KMnO4溶液,分别加入2mL0.1mol·L-1和0.2mol·L-1的草酸溶液,记录溶液褪色所需的时间
在相同温度下,向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3
操作、现象
解释
向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液变蓝
Fe3+能与淀粉发生显色反应
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液
常温下,用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol·L-1的NaF溶液和NaClO溶液的pH
比较HF与HClO的酸性强弱
浓HNO3在光照条件下变黄
浓HNO3不稳定,生成红棕色的NO2能溶于浓硝酸
实验编号
溶液种类
0.5
0.1
0.48
V(溶液)
100
实验现象
有气体产生,并产生白色沉淀
几乎看不到现象
6h时
433
255
347
根据上述实验所得结论正确的是( )
研究浓度对化学平衡的影响
研究反应物之间的接触面积对化学反应速率的影响
制备氢氧化铁胶体
实验室制备并收集乙酸乙酯
结合上述实验,下列说法错误的是( )
回答下列问题:
实验操作:向小试管中加入溶液,并滴入两滴淀粉溶液,无明显变化,再加入少量溶液,试管中溶液立即变蓝。取上层清液检验,证明溶液中存在。
已知:
i.(NH4)2S2O8具有强氧化性,能完全电离,S2O易被还原为SO;
ii.淀粉检测I2的灵敏度很高,遇低浓度的I2即可快速变蓝;
iii.I2可与S2O发生反应:2S2O+I2=S4O+2I-。
编号
1-1
1-2
现象
无明显现象
溶液立即变蓝
资料:ⅰ.[Ag(NH3)2]+⇌ [Ag(NH3)]++NH3 K1=10−3.81
[Ag(NH3)]+⇌ Ag++NH3 K2=10−3.24
ⅱ.AgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O,Ag2O溶于氨水
【设计实验】
序号
反应温度/℃
2.0
20
1.0
实验序号
实验温度(K)
酸性KMnO4溶液
草酸溶液
溶液褪色时间
c(mol/L)
V(mL)
t(s)
298
0.02
0.10
t1
T
3.0
343
t2
373
002
t3
实验中所用的草酸为稀溶液,可视为强酸.
温度/K
盐酸浓度
/mol•L﹣1
醋酸浓度/mol•L﹣1
0.20
a.实验①和②,探究温度对反应速率的影响;
b.实验①和③,探究浓度对反应速率的影响;
c.实验④⑤,探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响,哪个更大一些.
308
0.40
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
室温下,试管中所加试剂及其用量/mL
溶液褪至无色所需时间/min
0.6mol/L H2C2O4溶液
H2O
3mol/L 稀H2SO4溶液
0.05mol/L KMnO4溶液
1.5
2.7
3.9
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