高考二轮复习知识点：铁及其化合物的性质实验-组卷题库站

选择题

某实验小组要定量探究铁锈蚀的因素，设计如图所示实验装置，检查气密性，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶， $\text{[math]}$ 时刻，加入2 mL饱和氯化钠溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。下列说法错误的是

A、铁发生锈蚀的反应是放热反应

B、 $\text{[math]}$ 温度降低是因为反应速率减慢了

C、 BC段压强减小是因为铁和氧气直接反应生成了氧化铁

D、 $\text{[math]}$ 压强变大是因为发生了铁的析氢腐蚀

下列做法或实验(图中部分夹持略)，不能达到目的的是（）

防止铁管道被腐蚀	检验产生的SO₂	模拟侯氏制碱法：a先通入NH₃ ， b中再通入CO₂ ， c放蘸有稀硫酸的脱脂棉	测量气体体积时，减少误差

A	B	C	D

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

某小组对FeCl₃溶液与Cu粉混合后再加KSCN溶液的实验进行如下研究。

①向2mL 0.1mol/L FeCl₃溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝。2天后，溶液变为浅蓝色，有白色不溶物生成。

②取①中浅蓝色的上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，出现白色浑浊。振荡后白色浑浊物增多，红色褪去。经检验，白色不溶物是CuSCN。

③向2mL 0.1mol/LCuSO₄溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色浑浊。放置24小时后，出现白色不溶物。

已知：CuCl和CuSCN均为白色不溶固体

下列说法不正确的是（）

A、 ①中产生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu²⁺+2Cl^-=2CuCl↓

B、由③可知②中白色浑浊不是Cu²⁺与SCN^-直接反应生成的

C、 ②中红色褪去的原因是Fe³⁺被完全消耗了

D、实验表明：K_sp(CuSCN)＜K_sp(CuCl)

室温下，通过下列实验探究FeCl₃水解反应［FeCl₃(黄色)＋3H₂O⇌Fe(OH)₃(红褐色)＋3HCl]的条件。

实验序号	实验操作	实验现象
1	将FeCl₃溶液加热片刻	溶液颜色变深
2	向FeCl₃ 溶液中通入少量HCl气体	溶液颜色变浅
3	向FeCl₃溶液中加入少量(NH₄)₂SO₄固体	溶液颜色变浅
4	向FeCl₃溶液中加入少量NaHCO₃固体	产生红褐色沉淀，溶液中出现大量气泡

下列有关说法正确的是（）

A、实验1得到的溶液中有c(Cl^-)>c(Fe³⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

B、实验2中FeCl₃水解反应的化学平衡常数变小

C、实验3得到的溶液中有3c(Fe³⁺)+c(H⁺)=c(NH₃·H₂O)+c(Cl^-)+c(OH^-)

D、实验4中反应的离子方程式为Fe³⁺+ $\text{[math]}$ +H₂O=Fe(OH)₃↓+CO₂↑

下列关于物质的性质和应用的说法正确的是（）

A、绿矾的化学式为 FeSO₄·7H₂O，可用作补血剂

B、从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

C、泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

D、用 Na₂S 作还原剂，除去水中的 Cu²⁺和 Hg²⁺

硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是（）

A、碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)₃胶体，可用作净水剂

B、为防止 NH₄HCO₃分解，生产FeCO₃需在较低温度下进行

C、可用铁氰化钾溶液检验 $\text{[math]}$ 是否被氧化

D、 $\text{[math]}$ 溶解度受温度的影响较大

高铁酸钾( $\text{[math]}$ )是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数 δ(X)随pH的变化如图所示[已知 $\text{[math]}$ ]。下列说法正确的是（）

A、 K₂FeO₄、H₂FeO₄都属于强电解质

B、 25℃， $\text{[math]}$ 的平衡常数K＞100

C、 A、C 两点对应溶液中水的电离程度： C ＜A

D、由 B 点数据可知，H₂FeO₄的第一步电离常数 $\text{[math]}$

下列有关 $\text{[math]}$ 溶液的叙述中，正确的是（）

A、蒸干该溶液可以得到无水 $\text{[math]}$ 固体

B、往该溶液中加入少量锌粉，可置换出铁单质

C、该溶液中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 可以大量共存

D、向该溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

研究表明N₂O与CO在Fe⁺作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是（）

A、反应总过程是放热的

B、 Fe⁺作为催化剂改变了反应途径，提高了反应速率

C、 Fe⁺+N₂O→FeO⁺+N₂、FeO⁺+CO→Fe⁺+CO₂ 两步反应均为放热反应

D、若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快

如图所示，硫酸铁与M、N、P、Q反应产生不同的现象。则各符号对应的试剂错误的是（）

A、 M：硫氰化钾溶液

B、 N：铁粉

C、 P：氢氧化钡溶液

D、 Q：氨水

亚硝酸亚铁Fe(NO₂)₂易分解，若分解产物之一是红色粉末Fe₂O₃ ，则另一分解产物可能是（）

A、 NO

B、 N₂O₃

C、 NO₂

D、 N₂O₅

下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向 3mL0.1mol/L 的 AgNO₃溶液中先加入 4—5 滴 0.1mol/L 的 NaCl 溶液，再滴加 4—5 滴 0.1mol/L 的 NaI 溶液	先出现白色沉淀后出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B	将某气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该气体是 SO₂
C	用 pH 计测定等浓度的 Na₂CO₃ 和NaClO 溶液的 pH	后者 pH比前者的小	非金属性：Cl＞C
D	将铜粉加入 1.0 mol/L Fe₂(SO4)₃ 溶液中	溶液变蓝	氧化性Fe³^＋>Cu²^＋

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

铁及其化合物与生产生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、可用铁制槽车装运浓H₂SO₄

B、不锈钢就是铁碳合金

C、 FeCl₃可以用作净水剂

D、铁可用于制作磁性材料

下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是（）


制备氢氧化亚铁	测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(杂质不与酸作用)	排水法收集H₂	钾的焰色试验
A	B	C	D

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

科学探究与创新意识是重要的化学学科核心素养。下列实验操作与类比均合理的一项是（）

选项	实验操作	类比
A	电解CuSO₄溶液可以得到Cu单质	电解Al₂(SO₄)₃溶液可以制备Al单质
B	Fe在常温下遇到浓硫酸钝化	Mg在常温下遇到浓硫酸也会纯化
C	CCl₄可以萃取碘水中的I₂	CCl₄可以萃取溴水中的Br₂
D	往NaHCO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红	NaHSO₄溶液也能使酚酞溶液变红