高考二轮复习知识点：性质实验方案的设计1-组卷题库站

选择题

	实验方案	现象	结论
A	往 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 片	短时间内无明显现象	$\text{[math]}$ 的氧化能力比 $\text{[math]}$ 弱
B	往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，再加入少量 $\text{[math]}$ 固体	溶液先变成血红色后无明显变化	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应不可逆
C	将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加 $\text{[math]}$ 溶液	溶液呈浅绿色	食品脱氧剂样品中没有 $\text{[math]}$ 价铁
D	向沸水中逐滴加5~6滴饱和 $\text{[math]}$ 溶液，持续煮沸	溶液先变成红褐色再析出沉淀	$\text{[math]}$ 先水解得 $\text{[math]}$ 再聚集成 $\text{[math]}$ 沉淀

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有还原性
B	向盛有 $\text{[math]}$ 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有漂白性
C	向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 的氧化性比 $\text{[math]}$ 的强
D	用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小	$\text{[math]}$ 是弱电解质

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

实验室制取少量 $\text{[math]}$ 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制取 $\text{[math]}$ 气体

B、用装置乙制取 $\text{[math]}$ 水溶液

C、用装置丙吸收尾气中的 $\text{[math]}$

D、用干燥pH试纸检验 $\text{[math]}$ 水溶液的酸性

下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	将Na₂S₂O₃溶液和稀H₂SO₄混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色	Na₂S₂O₃既体现还原性又体现氧化性
B	将Zn(OH)₂固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液	Zn(OH)₂既体现碱性又体现酸性
C	将TiCl₄液体和FeCl₃固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”	水解性：TiCl₄＞FeCl₃
D	将红色固体CrO₃加热，得到绿色固体Cr₂O₃ ，且生成的气体可以使带火星的木条复燃	热稳定性：CrO₃＜Cr₂O₃

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	室温下，向苯酚浊液中加入碳酸钠溶液	溶液变澄清	酸性： $\text{[math]}$
B	向做过银镜反应的试管中加入足量氨水	银镜逐渐消失	银能与氨形成溶于水的配离子
C	$\text{[math]}$ 与NaOH乙醇溶液混合共热，将产生的气体通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中	酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色	$\text{[math]}$ 发生消去反应
D	向某溶液中加入稀硫酸	产生淡黄色沉淀，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体	该溶液中含有 $\text{[math]}$

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

$\text{[math]}$ 是实验室中的一种常用试剂。下列与 $\text{[math]}$ 有关的实验，描述正确的是（）

A、将铁钉浸没在 $\text{[math]}$ 溶液中可验证铁的析氢腐蚀

B、模拟“侯氏制碱”时，应向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中先通入 $\text{[math]}$ 再通入 $\text{[math]}$

C、进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加2~3滴 $\text{[math]}$ 溶液以检验 $\text{[math]}$ 是否除尽

D、配制一定物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液时，若加水超过刻度线，应将多余液吸出

利用如图所示装置进行 $\text{[math]}$ 的制备和性质探究实验(夹持装置省略)。下列说法错误的是（）

A、固体X可为Cu

B、若试剂Y为氢硫酸，则试管中可产生淡黄色沉淀

C、为证明 $\text{[math]}$ 具有还原性，试剂Y可为酸性 $\text{[math]}$ 溶液

D、该装置中试管口应塞一团浸有 $\text{[math]}$ 溶液的棉团

已知Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。实验室利用废旧镀锌铁皮(Fe元素的质量分数为z)制备磁性Fe₃O₄胶体粒子的过程为：①碱溶：取xg镀锌铁皮于烧杯中，加入足量NaOH溶液，加热、过滤、水洗；②酸溶、氧化：向所得不溶物中加入稀硫酸，调节溶液pH始终保持在1〜2之间并加入NaClO溶液；③碱溶、分离：再向溶液中滴加NaOH溶液并加热，同时向溶液中持续通入N₂ ，充分反应，分离得到ygFe₃O₄胶体粒子，下列说法正确的是

A、 ①中“过滤”所得的滤液中含有Zn²⁺

B、 ②中“氧化”时加入的NaClO要过量

C、 ③中“分离”操作中包括过滤

D、 Fe₃O₄胶体粒子的产率为 $\text{[math]}$

根据实验目的，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	实验方案设计	现象和结论
A	制备Fe(OH)₃胶体	向5 mL NaOH溶液中滴加2滴FeCl₃饱和溶液，煮沸	溶液变红褐色；说明有Fe(OH)₃胶体生成
B	验证铁的电化学腐蚀	在一块除去铁锈的铁片上面滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3 min	溶液边缘出现红色；说明铁发生了吸氧腐蚀
C	探究SO₂的还原性	将SO₂通入适量品红溶液中	溶液褪色：说明SO₂具有还原性
D	比较C与Cl的非金属性强弱	用pH试纸测定1mol/L的Na₂CO₃和NaClO溶液的pH	前者的试纸颜色比后者深；说明非金属性Cl>C

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

$\text{[math]}$ 遇 $\text{[math]}$ 会生成 $\text{[math]}$ 蓝色沉淀，因此 $\text{[math]}$ 常用于 $\text{[math]}$ 的检验。文献显示： $\text{[math]}$ 具有氧化性，可以氧化 $\text{[math]}$ ；还原性Fe大于 $\text{[math]}$ 。

某科研小组探究Fe与 $\text{[math]}$ 能否直接反应的实验如下：

实验1：取加热至沸腾并快速冷却的 $\text{[math]}$ 溶液(加热、冷却过程中溶液颜色无变化)于试管中，并加入1mL的苯，再加入铁粉，长时间无蓝色沉淀出现。

实验2：在“实验1”中，若使用砂纸打磨过的铁粉，一会儿就出现蓝色沉淀。

实验3：在“实验1”中，若加少量NaCl，立即出现蓝色沉淀；若换成加入 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ；则不出现蓝色沉淀。

实验4：在“实验1”中，若将铁粉换成在稀硫酸中反应一段时间的铁片，立即出现蓝色沉淀。

下列说法错误的是

A、实验1中长时间无蓝色沉淀出现，可能是因为铁粉表面有氧化膜

B、 $\text{[math]}$ 可能起破坏铁粉表面氧化膜的作用

C、 Fe与 $\text{[math]}$ 可以直接反应

D、在Fe、C、NaCl溶液组成的原电池中，通过直接滴加 $\text{[math]}$ 溶液至电解质溶液中的方法，可以检验是否发生原电池反应

下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	探究温度对化学平衡的影响	将2mL0.5mol/L的CuCl₂溶液加热后置于冷水中，观察现象	若溶液由黄绿色变为蓝绿色，说明降低温度，[Cu(H₂O)₄]²⁺+4Cl^- $\text{[math]}$ [CuCl₄]^2-+4H₂O向逆方向移动
B	检验食品脱氧剂中还原铁粉是否已变质	取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化	若溶液未变红色，说明脱氧剂中还原铁粉没有变质
C	比较CH₃COO^-和ClO^-水解程度大小	用pH试纸分别测定同浓度CH₃COONa和NaClO溶液的pH	若测得CH₃COONa溶液pH大，说明CH₃COO^-水解程度大于ClO^-
D	探究电石与水的反应	将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象	若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

下列实验装置(夹持和加热装置略)及操作正确的是


A．验证CO还原性	B．制备 $\text{[math]}$	C．测定原电池电压	D．干燥乙醇

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

下列实验过程能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验过程
A	检验某铁的氧化物含二价铁	将该氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO₄溶液，紫色褪去
B	检验乙醇中含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
C	证明酸性：H₂SO₃＞HClO	在Ca(ClO)₂溶液中通入SO₂ ，产生白色沉淀
D	证明：CO₂有氧化性	将点燃的镁条，迅速伸入盛满CO₂的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

无水FeCl₃是芳香烃取代反应常用的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。某同学用5.60g干燥铁粉制得13.00g无水FeCl₃样品，实验装置如图所示。下列说法正确的是

A、该实验中FeCl₃的产率为60%

B、装置C，H中的药品可以都为P₂O₅

C、装置B用于干燥氯气，装置E和G用于收集产物

D、可用K₄[Fe(CN)₆]溶液检验FeCl₃产品中是否存在FeCl₂

为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验。下列说法错误的是（）

A、烧瓶中的反应为： $\text{[math]}$

B、浸有 $\text{[math]}$ 溶液的棉花起吸收尾气的作用

C、 $\text{[math]}$ 可用淀粉溶液替换

D、试管下层出现紫红色，可证明氧化性： $\text{[math]}$

图示为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂的实验装置图，其中a装置是实验室制备二氧化碳的装置，c中盛放的是过氧化钠。下列说法正确的是

A、 a中可以用Na₂CO₃和稀盐酸来制备CO₂

B、 b装置中是饱和Na₂CO₃溶液，作用是除去a中产生的HCl

C、 c中只发生2Na₂O₂ +2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

D、 f中收集的气体是纯净的O₂

理解实验原理是实验成功的保障。下列实验装置(部分夹持装置略)或试剂选择存在错误的是

A、图1氨气的制备

B、图2制备少量蒸馏水

C、图3乙酸乙酯的制备

D、图4测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率

探究 $\text{[math]}$ 的性质，根据实验方案和现象，下列结论错误的是

	实验方案	现象	结论
A	测定均为离子化合物的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 的熔点更高	$\text{[math]}$ 中离子键强于 $\text{[math]}$ 中离子键
B	常温下，测定 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 发生了水解
C	向 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中滴加1滴 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 紫色褪去，溶液澄清	$\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$	产生淡黄色沉淀	$\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

下列实验对应的现象和结论都正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液	紫红色褪去	食品脱氧剂样品中含 $\text{[math]}$
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液	加入 $\text{[math]}$ 后溶液变成血红色	$\text{[math]}$ 既有氧化性又有还原性
C	向 $\text{[math]}$ 溶液加入铜片	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液后滴加几滴淀粉溶液	溶液变为蓝色	氧化性： $\text{[math]}$

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

下列由实验现象得出的结论正确的是

A、向酸性高锰酸钾溶液中加入Fe₃O₄粉末，紫色褪去，证明Fe₃O₄中有Fe(II)

B、向Na₂X溶液中缓慢滴加少量稀醋酸，无明显现象，证明酸性：H₂X＞CH₃COOH

C、常温下，用玻璃棒蘸取某盐溶液滴在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比，溶液的pH=7，该盐属于强酸强碱盐

D、向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉－KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂

某学习小组拟探究CO₂和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：下列叙述正确的是

A、装置e 的作用是防倒吸

B、根据图a的现象判断活塞K一定处于关闭状态

C、实验结束时，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯

D、 b、c、f 中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液

利用如图所示装置进行下列实验(部分夹持和尾气处理装置省略)，相应实验现象描述正确的是

选项	Ⅰ处试剂	Ⅱ处用品	Ⅱ处实验现象
A	NH₄Cl	湿润的蓝色石蕊试纸	Ⅰ处产生白烟，Ⅱ处蓝色石蕊试纸变红
B	Cu₂( OH)₂CO₃	过氧化钠粉末	Ⅰ处由绿色变黑色，Ⅱ处由淡黄色变白色
C	KClO₃	湿润的淀粉试纸	Ⅰ处无明显现象，Ⅱ处淀粉试纸变蓝
D	氧化铁和碳粉的混合物	氧化铜粉末	Ⅰ处由黑色变银白色，Ⅱ处由黑色变红色

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是

A、使反应发生的操作是将a中的Y形管向右倾斜

B、装置b中出现白色沉淀，可能是BaCO₃或BaSO₃

C、装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO₂

D、装置e中可以盛放NaOH溶液，f的作用为防倒吸

下列实验操作及现象表述错误的是

A、向NaHCO₃溶液中加入AlCl₃溶液，产生白色沉淀并有无色气泡生成

B、向Ba(NO₃)₂溶液中通入足量的SO₂气体，溶液先变浑浊，然后重新变清澈

C、向NH₄Cl溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝

D、在光照条件下，将盛有CH₄和Cl₂的试管倒扣于盛有饱和食盐水的烧杯中，混合气体黄绿色逐渐变浅，试管内有油状液体出现，试管内液面上升

为探究“ $\text{[math]}$ ”碘离子氧化过程进行如下实验．

编号	1	2
实验内容
实验现象	随着液体不断滴入，产生大量气体；溶液变黄并不断加深至棕黄色后又变浅	随着液体不断滴入，溶液变黄，摇匀后又褪色，不断重复直至析出紫色沉淀

下列说法错误的是

A、实验1中溶液变浅是因为 $\text{[math]}$

B、实验2中出现紫色沉淀是因为 $\text{[math]}$

C、实验1中产生大量气体的原因是 $\text{[math]}$ 被氧化的过程大量放热

D、实验2相较于实验1，可节约H₂O₂用量且有利于反应终点观察

多选题

探究含硫化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	向紫色石蕊溶液中通入过量二氧化硫	溶液先变红后褪色	$\text{[math]}$ 为酸性氧化物且具有漂白性
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加过量 $\text{[math]}$ 溶液	产生黑色沉淀	静置后的上层清液中有 $\text{[math]}$
C	向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液	开始无明显现象，后出现白色沉淀	原溶液中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的一种或几种
D	室温下用pH试纸分别测定浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种溶液的pH	pH： $\text{[math]}$	结合 $\text{[math]}$ 能力： $\text{[math]}$

纯磷酸(易吸潮，沸点 $\text{[math]}$ )可由 $\text{[math]}$ 的磷酸减压蒸馏除水、结晶得到。实验装置如图。该过程需严格控制温度，高于 $\text{[math]}$ 时会脱水生成焦磷酸。下列说法正确的是

某同学按图示装置进行实验，向抽滤瓶溶液中通入足量a气体获得a的饱和溶液，再通入足量的b气体，抽滤瓶中最终一定得到沉淀。下列物质组合符合要求的是

	a	b	c
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	饱和食盐水
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液

非选择题

四氯化锡 $\text{[math]}$ 是一种重要的化工原料，主要用于有机锡化合物的制造，也可用作分析试剂、有机合成脱水剂等。已知锡单质在加热时可直接与氯气化合生成 $\text{[math]}$ ，某实验小组用如下装置对其进行合成。

【相关药品性质】

药品	颜色、状态	熔点(℃)	沸点(℃)	其他性质
$\text{[math]}$	银白色固体	231	2260	较活泼金属能与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等气体发生反应
$\text{[math]}$	无色液体	$\text{[math]}$	114	极易水解产生 $\text{[math]}$ 溶胶

请回答下列问题：

研究小组探究高铜酸钠(NaCuO₂)的制备和性质。

资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。

实验Ⅰ.向2mL1mol/LNaClO溶液中滴加1mL1mol/LCuCl₂溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液a，将其等分成2份。

人们将酸强度超过100%H₂SO₄的一类酸叫做超酸，某实验小组用SbCl₅制备超酸HSbF₆ ，并探究其性质。制备SbCl₅的实验装置如图(夹持、加热及搅拌装置已略去)：

已知： I．制备HSbF₆的相关反应为SbCl₃+ Cl₂ $\text{[math]}$ SbCl₅；SbCl₅+ 6HF = HSbF₆+ 5HCl

II．毛细管连通大气，装置内减压时可吸入极少量的空气，产生微小气泡以代替沸石。

III．相关物质的部分性质如下：

物质	熔点	沸点	其他性质
SbCl₃	73.4℃	220.3℃	极易水解
SbCl₅	3.5℃	79℃/2.9 kPa； 140℃、101 kPa开始分解	极易水解

某小组实验探究不同条件下 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液的反应。

已知：

i. $\text{[math]}$ 在一定条件下可被还原为： $\text{[math]}$ (绿色)、 $\text{[math]}$ (无色)、 $\text{[math]}$ (棕黑色)。

ii. $\text{[math]}$ 在中性、酸性溶液中不稳定，易发生歧化反应，产生棕黑色沉淀，溶液变为紫色。

实验	序号	物质a	实验现象
4滴物质a 6滴(约0.3mL)0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液 2mL0.01 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	I	3 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	紫色溶液变浅至几乎无色
	II	$\text{[math]}$	紫色褪去，产生棕黑色沉淀
	III	6 $\text{[math]}$ NaOH溶液	溶液变绿，一段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀

硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体(CuSO₄·xH₂O)在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解。某小组对硫酸铜晶体性质进行探究，回答下列问题：

Cl₂常用作自来水消毒剂，Cl₂作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。ClO₂被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl₂成为自来水的消毒剂。某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl₂的性质，设计实验如下(夹持装置略去)。

请回答下列问题：

碘化亚铜(CuI)是重要的有机催化剂。某学习小组用如图装置制备CuI，并设计实验探究其性质。已知：碘化亚铜(CuI)是白色固体，难溶于水，易与KI形成K[CuI₂]实验装置如图1所示。

高考二轮复习知识点：性质实验方案的设计1

选择题

多选题

非选择题

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