高考二轮复习知识点：性质实验方案的设计2-组卷题库站

选择题

选项	实验操作及现象	结论
A	将Na₂S₂O₃溶液和稀H₂SO₄混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色	Na₂S₂O₃既体现还原性又体现氧化性
B	将Zn(OH)₂固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液	Zn(OH)₂既体现碱性又体现酸性
C	将TiCl₄液体和FeCl₃固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”	水解性：TiCl₄＞FeCl₃
D	将红色固体CrO₃加热，得到绿色固体Cr₂O₃ ，且生成的气体可以使带火星的木条复燃	热稳定性：CrO₃＜Cr₂O₃

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是（）


A．滴入酚酞溶液	B．吸氧腐蚀	C．钠的燃烧	D．石蜡油的热分解

装置示意图	序号	电解质溶液	实验现象
	①	$\text{[math]}$	阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有 $\text{[math]}$
	②	$\text{[math]}$	阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无 $\text{[math]}$ 元素

下列说法错误的是（）

A、 ①中气体减少，推测是由于溶液中 $\text{[math]}$ 减少，且 $\text{[math]}$ 覆盖铁电极，阻碍 $\text{[math]}$ 与铁接触

B、 ①中检测到 $\text{[math]}$ ，推测可能发生反应： $\text{[math]}$

C、随阴极析出 $\text{[math]}$ ，推测②中溶液 $\text{[math]}$ 减少， $\text{[math]}$ 平衡逆移

D、 ②中 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ ，使得 $\text{[math]}$ 比①中溶液的小， $\text{[math]}$ 缓慢析出，镀层更致密

某小组同学用下图装置验证 $\text{[math]}$ 的性质，培养皿中①、②、③三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向 $\text{[math]}$ 固体上滴加适量稀 $\text{[math]}$ ，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。下列说法错误的是

实验装置	瓶盖	物质	实验现象
	①	酸性 $\text{[math]}$ 溶液	紫色褪去
	②	蘸有品红溶液的棉花	红色褪去
	③	蒸馏水	无明显变化

A、产生 $\text{[math]}$ 的离子方程式： $\text{[math]}$

B、瓶盖①中的实验现象证明 $\text{[math]}$ 具有还原性

C、瓶盖②中的实验现象证明 $\text{[math]}$ 具有漂白性

D、瓶盖③中的实验现象证明 $\text{[math]}$ 和水不反应

某兴趣小组利用下图装置探究 $\text{[math]}$ 性质，观察到①中溶液不褪色，②③中溶液均褪色。下列判断正确的是

A、 ②③均体现 $\text{[math]}$ 的漂白性

B、 $\text{[math]}$ 与品红分子直接反应使其褪色

C、 ②中存在 $\text{[math]}$

D、 ③中 $\text{[math]}$ 增大，说明 $\text{[math]}$ 具有氧化性

实验室制取 $\text{[math]}$ 并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A、用装置甲制取 $\text{[math]}$

B、用装置乙干燥 $\text{[math]}$

C、用装置丙收集 $\text{[math]}$

D、用装置丁探究 $\text{[math]}$ 的还原性

用如图装置进行实验前将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）

A、若A为浓盐酸，B为 $\text{[math]}$ ， C为 $\text{[math]}$ 溶液，可证明酸性： $\text{[math]}$

B、若A为70％的硫酸，B为 $\text{[math]}$ 固体，C为 $\text{[math]}$ 溶液，则C中溶液变浑浊

C、若A为浓盐酸，B为 $\text{[math]}$ ， C为石蕊试液，则C中溶液最终呈红色

D、装置D起干燥气体作用

某实验小组利用下图装置进行实验。下列说法错误的是（）

A、滴加浓盐酸时需将分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔

B、蘸有淀粉KI溶液的棉花变蓝，说明氯气的氧化性强于碘

C、蘸有品红溶液的棉花褪色，说明氯气具有漂白性

D、蘸有紫色石蕊溶液的棉花上出现的现象是棉花先变红后褪色

某同学进行如下实验：

	实验	实验现象
ⅰ	将铜粉加入试管中，再加入稀 $\text{[math]}$	溶液变蓝，液面上方呈浅红棕色；至不再产生气泡时，铜粉有剩余，余液呈酸性
ⅱ	继续向ⅰ中试管加入少量固体 $\text{[math]}$	又产生气泡，铜粉减少，液面上方呈浅红棕色
ⅲ	取饱和 $\text{[math]}$ 溶液，加入少量固体 $\text{[math]}$ 和铜粉	无明显变化

下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 氧化性的强弱与其浓度大小有关

B、 ⅰ、ⅱ中铜粉减少的原因能用相同的离子反应解释

C、 ⅰ中余液呈酸性的主要原因是 $\text{[math]}$

D、用一定浓度的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 也能使铜粉溶解

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入X气体，出现白色沉淀	X气体一定具有强氧化性
B	将石蜡油高温分解产物通入酸性KMnO₄溶液，溶液褪色	分解产物中一定有乙烯
C	AgNO₃标准液滴定未知浓度NaCl溶液时，用K₂CrO₄作指示剂	K_sp(AgCl)＜K_sp(Ag₂CrO₄)
D	常温下，分别测定浓度均为0.1 mol·L^-1NaF和NaClO溶液的pH，后者大	酸性：HF＞HClO

A、用装置甲蒸干 $\text{[math]}$ 溶液制无水 $\text{[math]}$ 固体

B、用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量 $\text{[math]}$

C、用装置丙①浓硝酸② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ 可证明酸性 $\text{[math]}$

D、用装置丁可以收集 $\text{[math]}$ 气体，并除去多余的 $\text{[math]}$ 气体

下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	验证海带中含有碘元素	将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加几滴稀硫酸和1mL $\text{[math]}$ ，再加入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色的变化
B	用简易量热计测定反应热	使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3次的实验平均值
C	制取肥皂	将适量植物油、酒精和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠
D	证明 $\text{[math]}$ 为弱碱	测定 $\text{[math]}$ 溶液的酸碱度，常温下pH<7

向AgNO₃溶液中通入过量SO₂ ，过程和现象如图。

经检验，白色沉淀为Ag₂SO₃；灰色固体中含有Ag。

下列说法错误的是（）

A、 ①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag⁺+SO₂+H₂O=Ag₂SO₃↓+2H⁺

B、 ①中未生成Ag₂SO₄ ，证明溶度积：K_sp(Ag₂SO₃)<K_sp(Ag₂SO₄)

C、 ②中的现象体现了Ag⁺的氧化性

D、该实验条件下，SO₂与AgNO₃反应生成Ag₂SO₃的速率大于生成Ag的速率

下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水	若无气体生成，则固体粉末为Na₂O；若有气体生成，则固体粉末为Na₂O₂
B	探究FeSO₄固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，滴加KSCN溶液	若溶液变为红色，说明样品已经变质；若溶液不变色，说明样品没有变质
C	比较Cl₂、Br₂、I₂的氧化性	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色，证明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
D	比较H₂CO₃与CH₃COOH的酸性	用pH计测定pH： ①NaHCO₃ 溶液 ②CH₃COONa溶液	pH①＞②，证明H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH

下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是（）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	向盛有2mL0.1mol∙L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加5mL0.1mol∙L^-1NaCl溶液，再向其中滴加一定0.1mol∙L^-1KI溶液	先有白色沉淀后黄色沉淀	常温下，溶度积：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B	常温下，用pH计分别测定1mol∙L^-1CH₃COONH₄溶液和0.1mol∙L^-1CH₃COONH₄溶液的pH	测得pH都等于7	同温下，不同浓度的CH₃COONH₄溶液中水的电离程度相同
C	用铂电极电解等浓度的足量Fe₂(SO₄)₃、Cu(NO₃)₂混合溶液	阴极有红色固体物质析出	金属活动性：Cu＞Fe
D	向5mL0.1mol∙L^-1FeCl₃溶液中滴加2mL0.1mol∙L^-1KI溶液，充分反应后，取少量反应后溶液于试管中，再滴入几滴KSCN溶液	溶液变红	KI与FeCl₃的反应为可逆反应

为探究氨及铵盐性质，将 $\text{[math]}$ 晶体装入如图所示T形三通管两端，进行微型实验。下列说法错误的是（）

A、轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出，则装置气密性良好

B、同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均变蓝

C、实验过程中竖直支管上方会出现白烟

D、停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染

下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）

	A	B	C	D
实验目的	实验室制乙酸乙酯	蒸干 $\text{[math]}$ 溶液制无水 $\text{[math]}$	苯萃取碘水中的 $\text{[math]}$ ，分出水层后的操作	比较碳酸与苯酚酸性强弱
实验装置

下列关于实验现象的解释或结论中，错误的是（）

选项	实验操作	试剂A	现象	结论
A		酸性KMnO₄溶液	紫色褪去	SO₂具有还原性
B		新制氯水	黄绿色褪去	SO₂具有漂白性
C		H₂S溶液	出现淡黄色浑浊	SO₂具有氧化性
D		盐酸酸化的BaCl₂溶液	无明显变化，一段时间后产生白色沉淀	硫元素从+4价被氧化到+6价

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某盐溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液	溶液变红色	一定含有Fe²⁺
B	SO₂缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中	溶液红色褪去	SO₂具有漂白性
C	少量Zn粉加入1.0mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液中	溶液颜色变浅	金属Zn比Fe活泼
D	取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl₄ ，振荡、静置	溶液分层，下层呈紫红色	原无色溶液中一定有I^-

选项	实验操作	现象	结论
A	将质量和大小均相同的锌粒分别放入相同体积的硫酸溶液和磷酸溶液中	硫酸溶液中，产生气泡快	非金属性： S>P
B	乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌	溶液不再分层	乙酸乙酯在碱性条件下完全水解
C	用pH试纸分别测定等浓度CH₃COONa溶液和NaClO溶液的pH	前者pH小于后者	酸性： CH₃COOH>HClO
D	将SO₂通入紫色石蕊试液中	试液变红	SO₂不具有漂白性

由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸	溶液中出现凝胶	非金属性：Cl＞Si
B	向FeBr₂和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl₄混合振荡、静置	下层呈无色，上层呈红色	Fe²⁺的还原性大于Br^-
C	①某溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液 ②再加足量盐酸	①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀	原溶液中有SO $\text{[math]}$
D	向1mL2mol•L^-1的NaOH溶液中滴加1～2滴0.1mol•L^-1MgCl₂溶液后的悬浊液中，再滴加2滴0.1mol•L^-1FeCl₃溶液	出现红褐色沉淀	K_sp[Mg(OH)₂]＞K_sp[Fe(OH)₃]

由下列实验操作及现象所得结论或解释错误的是（）

	实验操作及现象	结论或解释
A	向Na₂SO₃溶液中，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解	Na₂SO₃溶液已变质
B	向酸性KMnO₄溶液中滴加H₂O₂溶液，紫红色褪去	H₂O₂具有还原性
C	向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失	Al(OH)₃具有两性
D	向饱和NaHCO₃溶液中滴加饱和CaCl₂溶液，既产生白色沉淀又生成无色气体	Ca²⁺+2HCO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ CaCO₃+H₂CO₃ ，随Ca²⁺浓度增加，平衡向右移动

用如图所示装置进行NH₃与CuO反应的实验。下列说法错误的（）

非选择题

某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。

资料：i．Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、 $\text{[math]}$ (绿色)、 $\text{[math]}$ (紫色)。

ii．浓碱条件下， $\text{[math]}$ 可被OH^-还原为 $\text{[math]}$ 。

iii．Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

实验装置如图(夹持装置略)

序号	物质a	C中实验现象
序号	物质a	通入Cl₂前	通入Cl₂后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
II	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
III	40%NaOH 溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

某校实验小组欲探究 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的反应。

氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为 $\text{[math]}$ )，某实验小组利用下列装置，制备干燥纯净的氨气和氯气并合成岩脑砂的反应进行探究。回答下列问题：

碳酸镧La₂(CO₃)₃(Mr=458)可用于治疗高磷酸盐血症，它为白色粉末、难溶于水、分解温度900℃，在溶液中制备时，形成水合碳酸镧La₂(CO₃)₃·xH₂O，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO₃。回答下列问题：

某化学兴趣小组为探究二氧化硫的化学性质，他们采用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：

碘化亚铜(CuI)是重要的有机催化剂。某学习小组用如图装置制备CuI，并设计实验探究其性质。

已知：碘化亚铜(CuI)是白色固体，难溶于水，易与KI形成K[CuI₂]。

回答下列问题：

某课外小组探究含Cu²⁺的盐与Na₂S₂O₃溶液的反应。

查阅资料：

i.2 $\text{[math]}$ +Cu²⁺ $\text{[math]}$ [Cu(S₂O₃)₂]^2-(绿色)，2 $\text{[math]}$ +Cu⁺ $\text{[math]}$ [Cu(S₂O₃)₂]^3-(无色)；

ii.相比较 $\text{[math]}$ ， Cu⁺更易与NH₃络合为[Cu(NH₃)₂]⁺(无色)，[Cu(NH₃)₂]⁺遇空气容易被氧化成[Cu(NH₃)₄]²⁺(蓝色)；

iii. $\text{[math]}$ 易被氧化为 $\text{[math]}$ 。

提出假设：

假设1：Cu²⁺与 $\text{[math]}$ 在溶液中发生络合反应生成[Cu(S₂O₃)₂]^2-；

假设2：Cu²⁺与 $\text{[math]}$ 在溶液中发生氧化还原反应。

实验探究一：探究CuSO₄与Na₂S₂O₃溶液的反应。

实验操作	序号	V₁/mL	V₂/mL	逐滴加入Na₂S₂O₃溶液时的实验现象
	a	1.5	0.5	溶液逐渐变为绿色，静置无变化
	b	1.0	1.0	溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化
	c	0	x	溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化

某化学小组设计了如下有关氮的化合物的实验。请按要求回答下列问题。

钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoCl₂易溶于水。某校同学设计实验制取（CH₃COO）₂Co（乙酸钴）并验证其分解产物。回答下列问题：

某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)₂并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持装置已略去]

某小组从反应速率和产物角度探究Mg与NaHCO₃溶液反应。

实验I、25℃，相同镁条分别与下列试剂反应

序号	试剂	浓度(mol·L^-1)	体积(mL)	pH	现象
i	H₂O	——	7.5	7	镁条表面有微量气泡附着
ii	NaHCO₃溶液	1.0	7.5	8.4	镁条表面持续产生大量气泡，溶液略显浑浊，点燃气泡有爆鸣声