高考二轮复习知识点：性质实验方案的设计3-组卷题库站

选择题

某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是（）

	气体	液体	固体粉末
A	$\text{[math]}$	饱和 $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	Fe
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	方案设计	现象和结论
A	先加入少量KClO₃溶液，再加 $\text{[math]}$ 溶液和足量稀硝酸，振荡	若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B	加到少量 $\text{[math]}$ 溶液中，再加硫酸酸化，振荡	若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C	先加到少量 $\text{[math]}$ 溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡	若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D	先加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，再加入 $\text{[math]}$ 溶液和稀硝酸，振荡	若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

为探究 $\text{[math]}$ 的性质，进行了如下实验（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液浓度均为 $\text{[math]}$ ）。

实验	操作与现象
①	在 $\text{[math]}$ 水中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生蓝色沉淀。
③	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A、实验①说明加热促进 $\text{[math]}$ 水解反应

B、实验②说明 $\text{[math]}$ 既发生了水解反应，又发生了还原反应

C、实验③说明 $\text{[math]}$ 发生了水解反应，但没有发生还原反应

D、整个实验说明 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响

实验室用 $\text{[math]}$ 和浓盐酸反应生成 $\text{[math]}$ 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是（）

探究草酸（H₂C₂O₄）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L⁻¹ H₂C₂O₄的pH=1.3）

实验	装置	试剂a	现象
①		Ca(OH)₂溶液（含酚酞）	溶液褪色，产生白色沉淀
②		少量NaHCO₃溶液	产生气泡
③		酸性KMnO₄溶液	紫色溶液褪色
④		C₂H₅OH和浓硫酸	加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式错误的是（）

A、 H₂C₂O₄有酸性，Ca(OH)₂+ H₂C₂O₄

CaC₂O₄↓+2H₂O

B、酸性：H₂C₂O₄> H₂CO₃ ， NaHCO₃+ H₂C₂O₄

NaHC₂O₄+CO₂↑+H₂O

C、 H₂C₂O₄具有还原性，2 $\text{[math]}$ +5 $\text{[math]}$ +16H⁺

2Mn²⁺+10CO₂↑+ 8H₂O

D、 H₂C₂O₄可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C₂H₅OH $\text{[math]}$ C₂H₅OOCCOOC₂H₅+2H₂O

探究浓硫酸和SO₂性质的实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。下列现象预测与解释或结论存在错误的是（）

选项	仪器	现象预测	解释或结论
A	试管1	冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝色	铜被氧化，转化为Cu²⁺
B	试管2	紫红色溶液由深变浅，直至褪色	SO₂具有还原性
C	试管3	注入稀硫酸后，出现黄色浑浊	SO₂具有氧化性
D	锥形瓶	溶液红色变浅	NaOH溶液完全转化为NaHSO₃溶液

为探究铝及其化合物的性质，进行如下4步实验：①将铝片放入浓硫酸中；②加入足量蒸馏水；③待铝片完全溶解后逐滴加入过量NaOH溶液；④逐滴加入足量盐酸。下列说法正确的是（）

已知：①Na₂O₂与水反应经历了Na₂O₂＋2H₂O =2NaOH＋H₂O₂；

②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。

根据上述实验可以得出的结论是（）

选项	实验操作	现象
A	向5mL0.1mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液中滴加3~10滴浓硫酸	溶液橙色加深
B	将乙烯通入溴的CCl₄溶液中	溴的CCl₄溶液褪色并分层
C	向1 mL 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中加入硼酸溶液	产生大量气泡
D	将AgCl和AgBr饱和溶液等体积混合	有白色沉淀析出

室温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	测得0.1mol·L⁻¹CH₃COONa溶液pH约为9，0.1mol·L⁻¹NaNO₂溶液pH约为8	HNO₂电离出H⁺的能力比CH₃COOH强
B	向浓度均为0.1mol·L⁻¹的BaCl₂和CaCl₂混合溶液中滴加Na₂SO₄溶液，出现白色沉淀	K_sp(BaSO₄) ＜ K_sp(CaSO₄)
C	向溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入气体X，出现白色沉淀	X一定具有强氧化性
D	卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，再滴入AgNO₃溶液，产生黑色沉淀	卤代烃已变质

根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X	产生白烟	X可能是浓硝酸
B	向5mL0.1mol/LFeCl₃溶液中加入1mL0.1mol/LKI溶液充分反应，再加2mLCCl₄、振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe³⁺与I^-的反应有一定限度
C	浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	浓硫酸具有氧化性
D	将石蜡油(液态烷烃混合物)蒸气通过炽热的碎瓷片分解，将产生的气体通入Br₂/CCl₄溶液	Br₂/CCl₄溶液褪色	分解的气体产物中有烯烃

探究H₂O₂溶液的性质，根据实验所得结论错误的是（）

	实验	试剂a	现象	结论
A		溶有SO₂的BaCl₂溶液	产生沉淀	H₂O₂有氧化性
B		酸性KMnO₄溶液	紫色溶液褪色	H₂O₂有氧化性
C		KI淀粉溶液	溶液变蓝	H₂O₂有氧化性
D		盐酸酸化的FeCl₂溶液	溶液变黄	H₂O₂有氧化性

A、取补铁口服液的上层清液，滴加酸性KMnO₄溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中含有Fe²⁺

B、向盛有0.01mol/L的CH₃COONa溶液的小试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入少量CH₃COONa固体，溶液红色加深，证明CH₃COONa水解程度增大

C、向盛有稀硝酸的试管中加入铜片，加热，试管口出现红棕色气体，证明铜与稀硝酸反应生成NO₂

D、将溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热，产物通入到溴水中，溴水褪色，证明溴乙烷发生消去反应

下列有关实验操作、现象及结论都正确的是（）

	实验操作	实验现象	实验结论
A	室温下，向FeCl₃溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液	溶液变蓝色	Fe³⁺的氧化性比I₂的强
B	将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，再加入新制的Cu(OH)₂悬浊液，加热	产生砖红色沉淀	淀粉在稀硫酸、加热条件下水解为葡萄糖
C	取一支试管装入2 mL2 mol/LNaOH溶液，先滴加1 mL1 mol/LMgCl₂溶液，溶液再滴加几滴1mol/LCuCl₂	先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色	Ksp[Cu(OH)₂＜Ksp[Mg(OH)₂
D	两支试管各盛4mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol/L的草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液	加入0.2mol/L草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液完全褪色时间更短	反应物浓度越大，反应速率越快

根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将盐酸滴入NaHCO₃溶液中	有气泡产生	非金属性：Cl>C
B	常温下，测定0.1 mol/LNaHC₂O₄溶液的pH	pH=2.7	$\text{[math]}$ 的电离程度大于 $\text{[math]}$ 水解程度
C	分别将SO₂、乙烯通入溴水中	溴水均褪色	二者褪色的原理相同
D	以酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水	溶液红色恰好褪去	二者恰好完全反应

下列分析错误的是（）

A、 NaHSO₃溶液中：c(SO $\text{[math]}$ )>c(H₂SO₃)

选项	实验目的	实验方案
A	制备无水FeCl₃固体	将FeCl₃溶液加热蒸干
B	检验浓H₂SO₄催化纤维素水解的产物含有还原糖	向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)₂ ，加热
C	配制1L1.0mol/LNaCl溶液	将58.5gNaCl固体直接溶于1L水中
D	证明醋酸是弱电解质	测0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH

选项	实验目的	实验操作
A	除去乙炔中少量的H₂S	将混合气通过盛有足量CuSO₄溶液的洗气瓶
B	验证淀粉能发生水解反应	将淀粉和稀硫酸混合后加热煮沸，冷却后加入新制Cu(OH)₂悬浊液
C	验证干燥的Cl₂没有漂白性	将红色鲜花放入盛有干燥Cl₂的集气瓶中
D	检验CH₃CH₂Br中的Br	加入足量稀硝酸，再滴加稀AgNO₃溶液

选项

实验

有白色沉淀产生

均有白色沉淀

结论

正反应放热

白色沉淀一定是BaSO₃

待测液中含有Cl^-和 $\text{[math]}$

Ag⁺与Fe²⁺不反应

用下图所示装置进行气体x的性质实验，得出的实验结论正确的是（）

选项	实验操作		实验现象	实验结论
选项	制备气体x	溶液a	实验现象	实验结论
A	电石与水反应	溴水	黄色褪去	C₂H₂与Br₂发生加成反应
B	碳酸钠与醋酸溶液作用	Na₂SiO₃溶液	产生白色沉淀	H₂CO₃的酸性强于H₂SiO₃
C	乙醇与浓硫酸共热至170℃	KMnO₄酸性溶液	紫色褪去	C₂H₄被氧化
D	溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热	Br₂的四氯化碳溶液	橙红色褪去	C₂H₄与Br₂发生加成反应

室温下，通过下列实验探究 $\text{[math]}$ 溶液的性质：

编号	实验操作
1	用 $\text{[math]}$ 试纸测定 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，测得 $\text{[math]}$ 约为2
2	向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入等体积 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，测得所得溶液的 $\text{[math]}$ 约为4
3	将 $\text{[math]}$ 酸性溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合，溶液褪色

下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$

B、实验2溶液 $\text{[math]}$ 由2到4的过程中水的电离程度不断减小

C、实验2所得溶液中继续加 $\text{[math]}$ 溶液至溶液呈中性： $\text{[math]}$

D、实验3中酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色证明 $\text{[math]}$ 具有漂白性

下列实验操作、现象及结论均正确的是（）

A、向 $\text{[math]}$ 溶液中通入足量 $\text{[math]}$ ，生成淡黄色沉淀，证明 $\text{[math]}$ 具有氧化性

B、向淀粉水解溶液中滴加少量新制 $\text{[math]}$ 悬浊液，加热无砖红色沉淀，证明淀粉未水解

C、向丙烯醇中滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液，溶液褪色，证明丙烯醇中含有碳碳双键

D、某溶液中加入盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$

向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO₃溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验过程如图。下列分析错误的是（）

A、过程①后溶液pH明显变小

B、过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag⁺

C、过程④中氧化I^-的物质不只有O₂

D、综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是Ag⁺氧化了I₂

下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）

	实验操作	实验现象
A	向硝酸亚铁溶液中滴加稀HCl	溶液由浅绿色变为棕黄色
B	向盛有少量Mg(OH)₂沉淀的试管中加入适量饱和NH₄Cl溶液，振荡	白色沉淀溶解
C	向盛有3.0 mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠	有气泡产生
D	向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸	生成无色溶液和刺激性气味气体

选项	实验目的	实验方案
A	配制100mL 0.1000 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液	将2.5000g $\text{[math]}$ 溶于100mL水中并充分搅拌
B	证明 $\text{[math]}$ 有还原性	向酸性 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液，观察紫色是否变浅
C	比较S与N元素的非金属性强弱	分别测定等浓度 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液的pH，通过pH的大小判断
D	证明酸的相对强弱：醋酸＞碳酸＞硼酸	向两只分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液(0.8mol/L)的试管中滴加等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，观察是否有气体逸出

利用下列选项中提供的仪器(夹持仪器、部分试剂省略)，能完成对应实验的是（）

选项	实验仪器	实验目的
A	酸碱通用滴定管、锥形瓶	用标准NaOH溶液测定待测盐酸的浓度
B	分液漏斗、烧杯	提取溴的CCl₄溶液中的溴单质
C	酒精灯、玻璃棒	利用焰色反应检验溶液中含有K⁺
D	250mL容量瓶、玻璃棒	配制250mL0.1mol·L^-1碳酸钠溶液

多选题

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	探究NO₂能否支持燃烧	取少量浓硝酸加热分解，将产物先通入浓硫酸，后用集气瓶收集气体	将带火星的木条放置瓶内，木条复燃，说明NO₂支持燃烧
B	探究乙醇与浓硫酸反应是否生成了乙烯	将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，观察颜色变化	溶液紫红色褪去，说明产生的气体中一定含有乙烯
C	苯和液溴反应是否生成了HBr	将少量铁粉、5mL苯和1mL液溴混合，产生的气体通入AgNO₃溶液中	混合时液体剧烈沸腾，AgNO₃溶液中产生淡黄色沉淀，苯和液溴发生反应生了HBr
D	探究维生素C的还原性	向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化	黄色溶液变为浅绿色，说明生素C具有还原性