实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明
生成的1,2﹣二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的一氯甲烷具有酸性
现象
某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+ , 没有Fe3+
将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水
石灰水变浑浊
木炭被氧化成CO2
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
将0.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸银溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/L KI溶液
先有白色沉淀生成,后变为黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
选项
实验操作
实验现象
实验结论
向待测溶液中先滴加几滴氯水,然后滴加KSCN溶液
溶液变红
待测溶液中含有Fe2+
向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸
溶液褪色
乙二酸具有还原性
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
得到澄清溶液
Ag+与NH3·H2O能大
量共存
向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1 mol·L-1ZnSO4溶液,再加入0.1 mol·L-1CuSO4溶液
开始有白色沉淀生成;后有黑色沉淀生成
Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
操作
目的
称取5.0gCuSO4·5H2O加入27.0g水中,搅拌溶解
配制10%CuSO4溶液
先用稀盐酸洗涤,再用水清洗
洗涤分解KMnO4制O2的试管
用玻璃棒蘸取溶液,点在干燥的pH试纸上,片刻后与标准比色卡比较并读数
测定0.05mol.L-1NaClO溶液的pH
将粗碘放入烧杯中,烧杯口放一盛满冷水的烧瓶,隔石棉网对烧杯加热,然后收集烧瓶外壁的固体
提纯混有NH4Cl的粗碘
已知:在溶液中.FeSO4+NO [Fe(NO)]SO4(棕色),该反应可用于检验NO。下列说法错误的是( )
实验装置
实验序号
滴管试剂
试管试剂
①
0.2 mol/L
NaClO溶液
饱和Ag2SO4溶液
产生白色沉淀
②
CH3COOH溶液
光照管壁有无色气泡
③
0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液
④
0.2mol/L的AlCl3溶液
则以下判断错误的是( )
向硝酸酸化的0.05mol•L﹣1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色.
以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性.
试剂
滴管
试管
0.2 mol•L﹣1 Na2SO3溶液
Ⅰ.产生白色沉淀
0.2 mol•L﹣1 CuSO4
Ⅱ.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀
0.1 mol•L﹣1 Al2(SO4)3溶液
Ⅲ.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀
已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ,Ksp[Ni(OH)2]=1.2×10-15
已知:①NO2沸点是21.1℃、熔点是-11℃;NO的沸点是-151℃、熔点是-164℃;②氮化镁遇水会发生水解。
回答下列问题:
将盛有H2O2溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中,在搅拌下滴入CaCl2溶液,析出固体CaO2·8H2O。对所得固体过滤,用5mL无水乙醇洗涤2 3次,转移至坩埚于烘箱内105℃下脱水干燥,冷却后称重,得产品CaO2。回答下列问题:
已知:溶解度表:
Li2CO3
LiOH
LiI
0℃
l.54g
12.7g
151g
100℃
0.72g
13.6g
179g
已知:
①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+ , 其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子
Fe3+
Mg2+
Al3+
Cr3+
沉淀完全时的pH
3.7
11.1
5.4(>8溶解)
9(>9溶解)
实验编号
Ⅰ
ⅰ.溶液变为浅黄色
ⅱ.溶液变蓝
Ⅱ
ⅰ.溶液保持无色
ⅱ.溶液不变蓝,溶液的pH=10
【资料】:碘的化合物主要以I−和IO3−的形式存在。酸性条件下IO3−不能氧化Cl− , 可以氧化I−。ClO−在pH<4并加热的条件下极不稳定。
已知:碳酸锂微溶于水,水溶液显碱性。
请回答下列问题:
已知:硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点−54.1℃,沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”;100℃以上开始分解,生成二氧化硫和氯气,长期放置也会发生分解。
实验Ⅰ:制取NaClO2晶体按下图装置进行制取。
已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O,高于38℃时析出NaClO2 , 高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
量取20.00mL废水试样,用0.02moL·K-1MnO4标准溶液进行滴定。记录数据,计算。
回答下列问题