2高考二轮复习知识点：制备实验方案的设计1-组卷题库站

选择题

某工厂采用如下工艺制备 $\text{[math]}$ ，已知焙烧后 $\text{[math]}$ 元素以 $\text{[math]}$ 价形式存在，下列说法错误的是

A、 “焙烧”中产生 $\text{[math]}$

B、滤渣的主要成分为 $\text{[math]}$

C、滤液①中 $\text{[math]}$ 元素的主要存在形式为 $\text{[math]}$

D、淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用

实验室制备丙炔酸甲酯( $\text{[math]}$ ，沸点为103〜105℃)的流程如下，下列说法错误的是

A、 “蒸馏”时不能用水浴加热

B、 “操作1”名称为干燥

C、 “洗涤2”中5%Na₂CO₃溶液的作用是除去丙快酸等酸性物质

D、 “反应”前加入试剂的顺序为浓硫酸、丙焕酸、甲醇

二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体 $\text{[math]}$ 是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水，干燥时较为稳定，加热时易分解。制备产品二草酸合铜酸钾晶体可采用如下步骤，下列说法错误的是

已知：25℃草酸和碳酸的电离平衡常数数值如下表。

电离平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A、过程①微热的目的是加快草酸溶解，同时防止温度过高草酸分解

B、过程②中加入的碳酸钾物质的量与草酸物质的量相等时，得到草酸氢钾溶液

C、操作③为趁热过滤，操作④为降温结晶、过滤洗涤、干燥

D、得到的产品用酒精洗涤优于冷水洗涤

氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组模拟热分解CuCl₂•2H₂O制备CuCl的过程，并进行相关物质转化的探究。

已知：酸性条件下Cu⁺不稳定

下列说法错误的是

A、 X气体是HCl，可抑制CuCl₂•2H₂O加热时水解

B、途径1中产生的Cl₂可以回收利用，也可以通入饱和NaOH溶液中除去

C、途径2中200℃时反应的化学方程式为Cu₂(OH)₂Cl₂ $\text{[math]}$ 2CuO+2HCl↑

D、 CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为2Cu⁺+4H⁺+SO $\text{[math]}$ =2Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O

以下是工业上生产乙酸乙酯的四种方法，下列分析不合理的是

A、 ②③反应类型相同

B、 ①③乙酸的 $\text{[math]}$ 键均断裂

C、 ①④均有水生成

D、 ②④均有 $\text{[math]}$ 键形成

$\text{[math]}$ 易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A、实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸

B、实验时若不足量，则可能生成 $\text{[math]}$

C、装置丙的作用是收集 $\text{[math]}$

D、装置丁中 $\text{[math]}$ 的作用是吸收未反应的 $\text{[math]}$

如图是实验室模拟硫酸工业中合成 $\text{[math]}$ 的反应装置，以下说法中错误的是

A、装置甲的作用是混合气体、干燥等

B、乙处导出的气体主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、反应生成的 $\text{[math]}$ 不宜直接通入水中吸收

D、工业中用高压提高 $\text{[math]}$ 的产率

钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO₂∙xH₂O、Cr(OH)₃及少量的SiO₂。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na₂Cr₂O₇的工艺流程如图。

已知：①“酸浸”后为VO₂∙xH₂O转化为VO²⁺；

②Cr(OH)₃的K_sp近似为1×10^-31；下列说法正确的是

A、滤渣的成分为H₂SiO₃

B、 “氧化”生成 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为2VO³⁺+ $\text{[math]}$ +2H₂O=2 $\text{[math]}$ +2 $\text{[math]}$ +4H⁺

C、若“含Cr³⁺净化液”中c(Cr³⁺)=0.1mol/L，则“水解沉钒”调pH应不超过10

D、 “溶液1”中含 $\text{[math]}$ ，加入H₂O₂后发生反应的离子方程式为2 $\text{[math]}$ +3H₂O₂+2OH^-=2 $\text{[math]}$ +2H⁺+2H₂O

实验室模拟制备亚硝酰硫酸( $\text{[math]}$ )的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列说法错误的是

A、装置A中应使用70%的浓硫酸

B、装置B、D中浓硫酸作用不同

C、装置C中反应为 $\text{[math]}$

D、虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的干燥管

多选题

一种制备 $\text{[math]}$ 的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液 $\text{[math]}$ 在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加 $\text{[math]}$ 以保持反应在 $\text{[math]}$ 条件下进行。常温下， $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下，下列说法正确的是（）

已知：“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。下列说法正确的是

水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种强还原剂，在空气中可吸收CO₂而产生烟雾。实验室用NaOH、NaClO的混合液和CO(NH₂)₂溶液反应并用分液漏斗控制滴加速率的方法进行制备，原理为CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl，反应装置如图所示(加热和夹持装置略)。下列说法错误的是（）

硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分Na₂S，含少量Na₂SO₄ )及纯碱等为原料制备Na₂S₂O₃·5H₂O的流程如下：

下列说法正确的是（）

下列实验操作不能达到目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去乙醇中的少量乙酸	加入适量 $\text{[math]}$ 溶液，振荡、静置、分液
B	实验室制备少量 $\text{[math]}$ 胶体	在沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和 $\text{[math]}$ 溶液，继续煮沸至液体为红褐色为止
C	鉴别和	分别向盛有两种溶液的试管中滴加浓溴水
D	检验淀粉是否水解完全	取水解后的混合液，向其中加入新制的 $\text{[math]}$ 并加热