高考二轮复习知识点：制备实验方案的设计5-组卷题库站

选择题

下列说法错误的是（）

A、酸浸工序中分次加入稀HNO₃可降低反应剧烈程度

B、转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO₃

C、水解工序中加入少量CH₃COONa(s)可提高Bi³⁺水解程度

D、水解工序中加入少量NH₄NO₃(s)有利于BiOCl的生成

明代《徐光启手迹》记载了制备王水的方法，其主要流程如图所示(水蒸气等部分产物已省略)，下列说法中正确的是

A、 X不能使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色

B、操作1的名称为蒸馏

C、流程中涉及的均为非氧化还原反应

D、步骤ⅱ能在铁容器中进行

过氧化钙晶体( $\text{[math]}$ )常用作医药消毒剂，以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。

轻质 $\text{[math]}$ 粉末 $\text{[math]}$ 滤液 $\text{[math]}$ 白色结晶体 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列说法错误的是

A、 ①中煮沸的主要目的是除去溶液中的HCl和 $\text{[math]}$

B、 ②中氨水用来调节溶液的pH

C、 ②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动以加快过滤速度

D、 ③中醇洗的主要目的是减少晶体的损失，使产品快速干燥

已知：MnO₂+2NaBr+2H₂SO₄ $\text{[math]}$ MnSO₄+Na₂SO₄+Br₂↑+2H₂O，实验室利用如下图所示的装置制备溴苯。下列说法正确的是

A、装置接口按气流方向连接顺序为：d→a→b→f→e→c

B、装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝

C、装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应

D、可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br₂

NaCl是化学工业的最基本原料之一，下列说法符合工业生产实际的是（）

A、电解饱和食盐水制金属钠

B、在食盐中加入KIO₃制加碘食盐

C、将CO₂通入氨化的饱和食盐水中，析出Na₂CO₃晶体

D、采用电解饱和食盐水在阳极上同时获得Cl₂和烧碱

水合肼( $\text{[math]}$ )可用作还原剂。其制备原理为： $\text{[math]}$ 。用下图装置制取水合肼的相关说法正确的是（）

A、装置的连接顺序：f→a→b→d→c→e

B、装置M可快速制 $\text{[math]}$

C、可用 $\text{[math]}$ 代替水

D、操作过程中要快速滴加NaClO溶液

三氯化碘(ICl₃)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备ICl₃ ，实验室制备如图所示。下列说法正确的是（）

A、装置A可选用的药品为高锰酸钾与浓盐酸

B、装置B的作用是除杂，也作安全瓶，在本实验中可以和装置C互换位置

C、装置C中的硅胶可用浓硫酸代替

D、装置D最恰当的加热方式是用酒精灯先预热再集中加热

工业氢氧化锂在重结晶提纯时，采取了下述办法，巧妙地分离出杂质( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)。工艺流程如下：

已知：LiOH的溶解度随温度变化

t/℃	0	20	40		60	80	100
S(LiOH)/(g/100g水)	12.7	12.8	13		13.8	15.3	17.5

下列说法错误的是（）

A、 LiOH的溶解度随温度升高变化不大

B、操作I为过滤，除去 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等形成的难溶物

C、操作II得到LiOH晶体应采用降温结晶

D、操作III为趁热过滤，分离 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等可溶性杂质

多选题

1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：

已知： $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

三氯氧磷( $\text{[math]}$ )是一种重要的化工原料，实验室用以下反应制备： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。部分物质的性质如下表所示。下列说法正确的是（）

物质	颜色状态	沸点	其它
$\text{[math]}$	无色液体	75℃	遇水剧烈反应，产生白色烟雾
$\text{[math]}$	无色液体	105℃	潮湿空气中剧烈反应，生成白雾

氯化亚铜( $\text{[math]}$ )广泛应用于化工、印染、电镀等行业； $\text{[math]}$ 难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化。工业以硫化铜精矿为原料，设计符合绿色化学理念的制备 $\text{[math]}$ 的流程如图：

下列说法错误的是（）

氧化钪( $\text{[math]}$ )广泛用于航天、激光和导弹等尖端科学领域。一种从钛白酸性废水(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )中富集钪并制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下。可能用到的数据见下表。

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	1.3	6.8	1.9	4.0
沉淀完全pH	2.3	9.0	3.2	5.0

已知：“有机相”中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

1791年法国医生路布兰首先取得专利，以食盐为原料，制得了纯碱，称为路布兰制碱法，其制备流程图如下。

已知：B中发生了两个反应，同时还生成一种有毒气体。

下列说法错误的是（）

下列实验能达到目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	验证 $\text{[math]}$ 具有漂白性	向盛有 $\text{[math]}$ 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
B	实验室制备少量 $\text{[math]}$ 胶体	在沸腾的自来水中滴加几滴饱和 $\text{[math]}$ 溶液，继续煮沸至液体为红褐色为止
C	判断反应后 $\text{[math]}$ 是否沉淀完全	将 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴 $\text{[math]}$ 溶液
D	证明 $\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入HI，再加入 $\text{[math]}$ ，下层呈紫红色

非选择题

亚硝酰氯 $\text{[math]}$ 可作为有机合成试剂。

已知：① $\text{[math]}$

②沸点： $\text{[math]}$ 为-6℃， $\text{[math]}$ 为-34℃， $\text{[math]}$ 为-152℃。

③ $\text{[math]}$ 易水解，能与 $\text{[math]}$ 反应。

某研究小组用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在如图所示装置中制备 $\text{[math]}$ ，并分离回收未反应的原料。

回答问题：

无水 $\text{[math]}$ 常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和 $\text{[math]}$ 杂质)为原料制备无水 $\text{[math]}$ 。

已知：氯化亚砜( )熔点-101℃，沸点76℃，易水解。

回答问题：

六氯化钨(WCl₆)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS₂ ，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO₃)还原为金属钨(W)再制备WCl₆ ，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：

工业上以铬铁矿(FeCr₂O₄ ，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na₂Cr₂O₇•2H₂O)的工艺流程如图。回答下列问题：

$\text{[math]}$ 是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯 $\text{[math]}$ 。已知：

① $\text{[math]}$ ，合适反应温度为 $\text{[math]}$ ；副反应： $\text{[math]}$ 。

②常压下， $\text{[math]}$ 沸点 $\text{[math]}$ ，熔点 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 沸点2.0℃，熔点 $\text{[math]}$ 。

③ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中的溶解度远大于其在水中的溶解度。

请回答：

$\text{[math]}$ 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以 $\text{[math]}$ 形式存在，还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等物质。以独居石为原料制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

回答下列问题：

绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na⁺内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：

硫脲 [CS(NH₂)₂]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备 $\text{[math]}$ ，再与 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ ，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。

已知： $\text{[math]}$ 易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

聚阴离子Na₂FePO₄F多用于锂离子电池正极材料，一种工艺简单、绿色经济的合成流程如下：

首先将含有NaF和FePO₄各0.025mol的原料研磨混合30min，混合均匀转移到80mL。的水热釜中，将0.025mol的CH₃COONa溶于6mL蒸馏水中，并加入1g蔗糖溶解均匀并慢慢加入水热釜中得到流变态混合物，请回答下列问题：

硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如下实验装置模拟工业制备KSCN并进行相关探究实验。

已知：①CS₂是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂。

②CS₂+3NH₃ $\text{[math]}$ NH₄SCN+NH₄HS

回答下列问题：

利用Cl₂氧化绿色K₂MnO₄浓强碱溶液制备KMnO₄的装置如下图所示(加热、夹持装置略)：

硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：① $\text{[math]}$ 不溶于水，密度比水的大；

② $\text{[math]}$ 不溶于 $\text{[math]}$ ；

③三颈烧瓶内盛放有 $\text{[math]}$ 、水和催化剂。

回答下列问题：

硫酸肼(N₂H₄·H₂SO₄)又名硫酸联氨，在医药、染料、农业上用途广泛。

已知：①Cl₂与NaOH溶液的反应为放热反应，Cl₂与热的NaOH溶液反应会生成NaClO₃

②利用尿素法生产水合肼的原理：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=N₂H₄·H₂O+Na₂CO₃+NaCl

③硫酸肼的制备原理：N₂H₄·H₂O+H₂SO₄=N₂H₄·H₂SO₄+H₂O

回答下列问题：

氯化亚砜(SOCl₂)常用作脱水剂。某校科研小组拟以Cl₂、S₂Cl₂、ClSO₃H(氯磺酸)为原料合成SOCl₂并探究其相关性质，制备装置如图所示。有关物质的部分性质见表。

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他性质
SOCl₂	-105	78.8	易水解，温度高于150℃分解
ClSO₃H	-80	156	具有强吸水性，不易分解
S₂Cl₂	-77	138	遇水即反应