高考二轮复习知识点：制备实验方案的设计7-组卷题库站

选择题

实验室用H₂还原WO₃制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（　　）

A、 ①、②、③中依次盛装KMnO₄溶液、浓H₂SO₄、焦性没食子酸溶液

B、管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度

C、结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D、装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

$\text{[math]}$ 可用于制陶瓷、药物、催化剂等，微溶于水，在冷水中溶解度较热水中大，不溶于醇。利用海水资源(主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，少量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )制备碳酸锂的一种工艺如图所示：

下列说法错误的是（）

A、工序③和工序④顺序可互换

B、选择温度为80~90℃，可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率

C、用乙醇洗涤粗产品可起到快速干燥的效果

D、利用重结晶可分离 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

Li和N₂在450℃时反应制得储氢材料Li₃N，Li₃N易水解，在空气中加热可发生剧烈燃烧。下图是某实验小组设计的实验室制备少量Li₃N的装置图。下面有关说法错误的是（）

A、洗气瓶a中盛放NaOH溶液

B、浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气和氧气进入d，避免Li₃N水解和燃烧

C、反应时，先对d加热，再点燃c中酒精灯

D、取少量反应后固体，滴加酚酞溶液，若溶液变红不能说明反应后固体中含Li₃N

1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：

已知： $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、装置I中回流的目的是为了提高产率

B、装置II中a为进水口，b为出水口

C、用装置III萃取分液时，将分层的液体依次从下放出

D、蒸馏完毕后，应先停止通冷凝水，再停止加热

实验室制备硫氰酸钾的装置如图所示：

已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 密度大于水。下列说法错误的是（）

A、根据观察③中气泡流速调控①的加热温度

B、 ④中长导管必须插入 $\text{[math]}$ 液面以下

C、滴加 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$

D、 ⑤的主要作用为除去 $\text{[math]}$ ，防止空气污染

某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法错误的是（）

A、两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低

B、 a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，说明烧瓶中发生取代反应

C、 b装置试管中CCl₄吸收Br₂ ，液体变红棕色

D、 b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟

已知锰酸钾(K₂MnO₄)在浓的强碱溶液中可稳定存在，在强碱性K₂MnO₄溶液中通入CO₂气体发生反应：3 $\text{[math]}$ +2CO₂=2 $\text{[math]}$ +MnO₂↓+2 $\text{[math]}$ ，当溶液的pH值达到10~11之间时，即停止通CO₂ ，然后把溶液加热，趁热用砂芯漏斗抽滤，滤去MnO₂残渣，即可制得KMnO₄ ，下列用CO₂与K₂MnO₄制备KMnO₄的实验原理和装置不能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制取CO₂

B、用装置乙除去CO₂中的HCl

C、用装置丙使K₂MnO₄转化成KMnO₄

D、用装置丁分离出溶液中的MnO₂

硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业。工业上由锌渣(主要成分为ZnO、FeO、CuO、PbO)生产ZnSO₄•7H₂O的流程如图：

下列叙述错误的是（）

A、 “溶浸”时搅拌可以加快“溶浸”速率，“滤渣A”的主要成分是PbSO₄

B、 NaClO的作用主要是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺方便以沉淀的形式除去

C、 “反应II”中，加入锌粉时反应的离子方程式为Cu²⁺+Zn=Zn²⁺+Cu

D、从滤液获得ZnSO₄•7H₂O的实验操作为蒸发结晶、洗涤、干燥

下列实验操作不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	配制 Na₂S 溶液	将 Na₂S 固体加入适量 NaOH 溶液，搅拌
B	除去MgCl₂溶液中的Fe²⁺杂质	加入H₂O₂ ，再加入 MgO，搅拌、静置、过滤
C	测定 NaHCO₃溶液的浓度	用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO₃溶液，用甲基橙作指示剂
D	证明2Fe³⁺+2I^- $\text{[math]}$ 2Fe²⁺+I₂反应存在限度	将浓度均为 0.1mol/L 的硫酸铁溶液和 KI 溶液等体积混合，充分反应后再滴加数滴 KSCN 溶液，振荡

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘的酸性废水制取碘酸钾的工艺如下，其中“制 $\text{[math]}$ ”时， $\text{[math]}$ 会水解形成胶状物吸附 $\text{[math]}$ ，造成 $\text{[math]}$ 的损失。下列说法正确的是（）

A、滤渣1能够完全溶解于稀硫酸中

B、该流程涉及的化学反应均为氧化还原反应

C、制备 $\text{[math]}$ 时要控制溶液的 $\text{[math]}$ 不宜过大

D、制备 $\text{[math]}$ 过程中，理论上消耗的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$

ZnS常用于制造分析试剂荧光体、光导体材料、染料、涂料、颜料、玻璃、固化油等。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe₂O₃、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：

已知：常温下， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。离子浓度小于10^-5时，可认为沉淀完全，下列说法错误的是（）

A、常温下使Fe³⁺沉淀完全的最小 $\text{[math]}$

B、还原过程中加入的物质X可能是金属Zn

C、沉淀过程中发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

D、第二次调节pH也可以用ZnO，但不能用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

多选题

硫酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的化工试剂。实验室合成硫酰氯的部分实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)：

已知：①SO₂(g)＋Cl₂(g)=SO₂Cl₂(l)ΔH＜0

②硫酰氯熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，易水解，100℃以上分解生成二氧化硫和氯气。

下列说法错误的是（）

氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如图：

下列说法正确的是（）

碘酸钾（KIO₃）是重要的食品添加剂，某化学兴趣小组査阅资料得知，HIO₃与KIO₃均为白色固体，能溶于水，难溶于部分有机溶剂，且KIO₃在碱性条件下易被ClO氧化为KIO₄ ，于是设计了以下路线制备碘酸钾。下列有关说法正确的是（）

二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为﹣59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图。下列说法错误的是（）

乳酸亚铁晶体是一种优良补铁剂，可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。实验室制备碳酸亚铁的装置如图所示，下列说法正确的是（）

非选择题

KIO₃是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：

以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO₄·7H₂O的过程如图所示：

硼镁泥的主要成分如下表：

MgO	SiO₂	FeO、Fe₂O₃	CaO	Al₂O₃	B₂O₃
30%~40%	20%~25%	5%~15%	2%~3%	1%~2%	1%~2%

回答下列问题：

TiCl₄是由钛精矿（主要成分为TiO₂）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl₄的流程示意图如下：

资料：TiCl₄及所含杂质氯化物的性质

化合物	SiCl₄	TiCl₄	AlCl₃	FeCl₃	MgCl₂
沸点/℃	58	136	181（升华）	316	1412
熔点/℃	﹣69	25	193	304	714
在TiCl₄中的溶解性	互溶	﹣	微溶		难溶