高考二轮复习知识点：制备实验方案的设计8

实验室利用下图所示装置制备。已知：的沸点 ， 易水解；在常压下沸点约(同时分解)，易水解，可与氢氟酸反应制备。下列说法错误的是（   ）

利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)：

已知：锰酸钾浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：下列说法错误的是（   ）

用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（   ）

A	B	C	D
用此装置制备无水MgCl2	检验溴乙烷消去产物中的乙烯	观察气泡鉴别乙醇与甲醚(CH3OCH3)	用此装置制备溴苯并验证有HBr产生

实验室用下图装置制备气体，合理的是（   ）

选项	反应试剂	制备的气体
A	电石、饱和食盐水	C2H2
B	FeS、稀 H2SO4	H2S
C	Zn、稀 H2SO4	H2
D	大理石、稀 HCl	CO2

某矿石中含有硅、铁、铝的氧化物，为综合开发资源提高矿石的利用率，化工厂采取如图工艺制备铁红和AlCl₃•6H₂O。下列说法错误的是（   ）

用如图所示装置制备并收集气体，其中合理的是（   ）

选项	反应物	制备的气体
A	稀盐酸+石灰石	CO2
B	浓盐酸+MnO2	Cl2
C	HNO3 (稀) +铜片	NO
D	H2SO4 (稀) +Zn	H2

下列实验装置能达到实验目的的是（   ）

A	B	C	D
制纯碱	制NH3	制SO2	制取乙烯

实验室可用如图所示装置(夹持、加热装置略去)制备一定量的草酸()。其中制备原理为

下列说法正确的是（   ）

下列实验操作和现象正确并与预期实验目的或结论一致的是（   ）

选项	实验操作和现象	预期实验目的或结论
A	将过量稀硫酸加入碳酸钠溶液中，观察到有无色气泡产生	非金属性：S>C
B	向品红溶液中通入足量Cl2 ， 观察到品红溶液褪色	Cl2具有漂白性
C	向0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加稀氨水，观察到溶液由黄色变为红褐色	制备Fe(OH)3胶体
D	将10~15滴溴乙烷和1mL5%NaOH溶液混合后加热，然后静置，待溶液分层后，取上层液体于另一支试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，观察到有浅黄色沉淀生成	检验溴乙烷中的溴原子

某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 晶体的工艺流程如下：

 

下列说法正确的是（   ）

以菱镁矿(主要成分为MgCO₃ ， 含少量SiO₂/Fe₂O₃和Al₂O₃)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

已知浸出时产生的废渣中有SiO₂、Fe(OH)₃和Al(OH)₃ ， 下列说法错误的是（ ）

Cl₂O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl₂O的装置如图所示。

已知：Cl₂O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；Cl₂的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O。

下列说法中错误的是（ ）

乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备．

完成下列填空：

以电石渣[主要成分为Ca（OH）₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如图1：

[实验化学]

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解．实验室制备少量Na₂S₂O₅的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na₂CO₃过饱和溶液中通入SO₂ ， 实验装置如图所示．当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃静置结晶，生成Na₂S₂O₅的化学方程式为：2NaHSO₃═Na₂S₂O₅+H₂O．

[化学--选修2：化学与技术]双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂．生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：

生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水．回答下列问题：

NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

[化学--选修2：化学与技术]高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主要成分为MnO₂）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：

过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：

（一）碳酸钙的制备

无水MgBr₂可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂ ， 装置如图1，主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．

步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．

步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品．

步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr₂产品．

已知：①Mg与Br₂反应剧烈放热；MgBr₂具有强吸水性．

②MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅⇌MgBr₂•3C₂H₅OC₂H₅

请回答：

CuCl广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解CuCl₂•2H₂O制备CuCl，并进行相关探究．

【资料查阅】

【实验探究】

该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）．

请回答下列问题：

资源的高效利用对保护环境．促进经济持续健康发展具有重要作用．磷尾矿主要含Ca₅（PO₄）₃F和CaCO₃•MgCO₃ ． 某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO₃、Mg（OH）₂、P₄和H₂其简化流程如图：

已知：①Ca₅（PO₄）₃F在950℃不分解

②4Ca₅（PO₄）₃F+18SiO₂+30C 2CaF₂+30CO+18CaSiO₃+3P₄

请回答下列问题：

是一种浅粉色晶体，易溶于水。是饲料中常用的添加剂，也是电解锰及其他锰盐的原料，工业用途广泛。某同学设计下列实验装置制备硫酸锰：

回答下列问题：

正戊醚可用作油脂、生物碱的萃取剂，Grignard反应的溶剂。以正戊醇为原料制备正戊醚的反应原理、有关数据和实验装置(夹持仪器已省略)如下：

2CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂OHCH₃CH₂CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O

名称	相对分子质量	密度/(g·cm-3)	沸点/℃	水中溶解性
正戊醇	88	0.82	137.5	微溶
正戊醚	158	0.78	186.7	难溶

实验步骤：①向三颈烧瓶中加入43mL(约0.4mol)正戊醇及6mL浓硫酸，摇动使混合均匀，再加入几粒沸石。

②按示意图连接装置，向分水器中预先加少量水(略低于直管口)。维持反应约1小时。

③待反应液冷却后依次用60mL水、30mL水、20mLNaOH溶液和20mL水洗涤。

④分离出的产物加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间过滤除去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正戊醚15.8g。

回答下列问题：

钛在医疗领域的应用非常广泛，如：制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiCl₄是制备金属钛的重要中间体，某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl₄ (夹持装置略)。

资料表明：室温下，TiCl₄为无色液体，易挥发，高温时能与O₂反应，与HCl不发生反应。其他相关信息如下表所示：

物质	熔点/℃	沸点/℃	水溶性
TiCl4	- 25	136.4	易水解成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CCl4	-23	76.8	难溶于水

请回答下列问题：

硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品。某小组以二疏化碳(CS₂)和氨水为原料制备KSCN晶体，按如下流程开展了实验：

已知：①CS₂不溶于水，密度比水的大；不溶于CS₂；

②

请回答：

实验室可用如图所示装置模拟工业上制备FeCl₃的过程，向500~600℃的铁粉中通入Cl₂制备无水FeCl₃(熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解)

已知：工业上采用向炽热铁粉中通入HCl制备FeCl₂(熔点为670℃，易升华)。

请按要求回答下列相关问题：

是一种高性能磁性材料。实验室以为原料制备的流程如下：

第一步：将向浊液中通入 ， 发生反应；

第二步：向溶液中加入 ， 有气体逸出，同时获得粗产品。

已知部分含锰化合物的溶解性如下：

含锰化合物
溶解性	不溶	不溶	可溶	不溶

完成下列填空：

五氧化二氮(N₂O₅)是一种绿色硝化剂，在军用炸药、火箭推进剂、医药等工业中得到广泛应用。常温下N₂O₅为白色固体，可溶于二氯甲烷等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成硝酸，高于室温时不稳定。回答下列问题：

化工原料K₂([Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O(二草酸合铜酸钾晶体)为蓝色针状或絮状沉淀，某校同学设计实验制备K₂([Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O，并进行性质探究。

已知： Cu(OH)₂分解温度为80℃； Cu₂O 为红色。

回答下列相关问题：

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种绿色净水剂。某课外小组利用KClO与Fe(NO₃)₃、KOH溶液反应制备K₂FeO₄ ， 其方法是先用Cl₂与KOH溶液反应制取KClO，再向KClO溶液中加入KOH、Fe(NO₃)₃溶液。装置如下图所示(部分夹持装置已省略)：

已知：①Cl₂与KOH溶液的反应是放热反应，在20℃以下反应生成KClO，在较高温度时则生成KClO₃；②K₂FeO₄易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0~5 ℃的强碱性环境中较稳定。

回答下列问题：

过氧化锶可作为曳光弹、焰火的引火剂，亦用于漂白、制药行业。是一种白色粉末，加热条件下可与、水蒸气反应，室温时在水中逐渐形成无色晶体 ， 遇酸能生成过氧化氢。

硫酸镍(NiSO₄)是电镀镍工业所用的主要镍盐，易溶于水。下图为某兴趣小组设计的在实验室中制备NiSO₄·6H₂O的装置。

回答下列问题：

重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇ ]可用作媒染剂和有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室将NH₃通入重铬酸(H₂Cr₂O₇)溶液中制备[(NH₄)₂Cr₂O₇ ]，的装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：

已知： (橙色)+ H₂O2 (黄色)+2H⁺。

乙酸硅[ (CH₃COO)₄Si，熔点：110℃，沸点：148℃]是白色至米色晶体。某校同学设计实验先制备SiCl₄(熔点：-70℃，沸点：57.6℃，极易水解)，再由SiCl₄与乙酸酐[(CH₃CO)₂O(熔点：-73℃，沸点：140℃反应制备乙酸硅。回答下列问题：