高考二轮复习知识点：制备实验方案的设计8

已知：锰酸钾浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：下列说法错误的是（   ）

下列说法正确的是（   ）

下列说法正确的是（   ）

已知浸出时产生的废渣中有SiO₂、Fe(OH)₃和Al(OH)₃ ， 下列说法错误的是（ ）

已知：Cl₂O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；Cl₂的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O。

下列说法中错误的是（ ）

乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备．

完成下列填空：

以电石渣[主要成分为Ca（OH）₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如图1：

[实验化学]

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解．实验室制备少量Na₂S₂O₅的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na₂CO₃过饱和溶液中通入SO₂ ， 实验装置如图所示．当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃静置结晶，生成Na₂S₂O₅的化学方程式为：2NaHSO₃═Na₂S₂O₅+H₂O．

[化学--选修2：化学与技术]双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂．生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：

生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水．回答下列问题：

NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

[化学--选修2：化学与技术]高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主要成分为MnO₂）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：

过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：

（一）碳酸钙的制备

无水MgBr₂可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂ ， 装置如图1，主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．

步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．

步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品．

步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr₂产品．

已知：①Mg与Br₂反应剧烈放热；MgBr₂具有强吸水性．

②MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅⇌MgBr₂•3C₂H₅OC₂H₅

请回答：

CuCl广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解CuCl₂•2H₂O制备CuCl，并进行相关探究．

【资料查阅】

【实验探究】

该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）．

请回答下列问题：

资源的高效利用对保护环境．促进经济持续健康发展具有重要作用．磷尾矿主要含Ca₅（PO₄）₃F和CaCO₃•MgCO₃ ． 某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO₃、Mg（OH）₂、P₄和H₂其简化流程如图：

已知：①Ca₅（PO₄）₃F在950℃不分解

②4Ca₅（PO₄）₃F+18SiO₂+30C 2CaF₂+30CO+18CaSiO₃+3P₄

请回答下列问题：

回答下列问题：

2CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂OHCH₃CH₂CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O

实验步骤：①向三颈烧瓶中加入43mL(约0.4mol)正戊醇及6mL浓硫酸，摇动使混合均匀，再加入几粒沸石。

②按示意图连接装置，向分水器中预先加少量水(略低于直管口)。维持反应约1小时。

③待反应液冷却后依次用60mL水、30mL水、20mLNaOH溶液和20mL水洗涤。

④分离出的产物加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间过滤除去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正戊醚15.8g。

回答下列问题：

资料表明：室温下，TiCl₄为无色液体，易挥发，高温时能与O₂反应，与HCl不发生反应。其他相关信息如下表所示：

请回答下列问题：

已知：①CS₂不溶于水，密度比水的大；不溶于CS₂；

②

请回答：

已知：工业上采用向炽热铁粉中通入HCl制备FeCl₂(熔点为670℃，易升华)。

请按要求回答下列相关问题：

第一步：将向浊液中通入 ， 发生反应；

第二步：向溶液中加入 ， 有气体逸出，同时获得粗产品。

已知部分含锰化合物的溶解性如下：

完成下列填空：

已知： Cu(OH)₂分解温度为80℃； Cu₂O 为红色。

回答下列相关问题：

已知：①Cl₂与KOH溶液的反应是放热反应，在20℃以下反应生成KClO，在较高温度时则生成KClO₃；②K₂FeO₄易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0~5 ℃的强碱性环境中较稳定。

回答下列问题：

回答下列问题：

已知： (橙色)+ H₂O2 (黄色)+2H⁺。