高考二轮复习知识点：物质检验实验方案的设计1-组卷题库站

选择题

	实验目的	实验方法或操作
A	测定中和反应的反应热	酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B	探究浓度对化学反应速率的影响	量取同体积不同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，分别加入等体积等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，对比现象
C	判断反应后 $\text{[math]}$ 是否沉淀完全	将 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴 $\text{[math]}$ 溶液
D	检验淀粉是否发生了水解	向淀粉水解液中加入碘水

利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是（）

	a中反应	b中检测试剂及现象
A	浓 $\text{[math]}$ 分解生成 $\text{[math]}$	淀粉 $\text{[math]}$ 溶液变蓝
B	$\text{[math]}$ 与浓 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$	品红溶液褪色
C	浓 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液生成 $\text{[math]}$	酚酞溶液变红
D	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 乙醇溶液生成丙烯	溴水褪色

选项	实验内容	预测的实验现象
A	$\text{[math]}$ 溶液中滴加NaOH溶液至过量	产生白色沉淀后沉淀消失
B	$\text{[math]}$ 溶液中滴加KSCN溶液	溶液变血红色
C	AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量	黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D	酸性 $\text{[math]}$ 溶液中滴加乙醇至过量	溶液紫红色褪去

某同学为测定某NaHCO₃(含少量NaCl)固体中NaHCO₃的含量，设计如下实验。

下列说法错误的是

A、 NaHCO₃的质量分数为： $\text{[math]}$

B、可通过恒重操作确保固体完全烘干

C、反应的离子方程式为：HCO $\text{[math]}$ +Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

D、确定Ba(OH)₂是否过量的操作：取上层清液，继续加Ba(OH)₂溶液，看有无沉淀生成

实验室模拟吸收 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 按相同的流速通入不同的吸收液，当吸收液达饱和时，停止通 $\text{[math]}$ ，记录吸收 $\text{[math]}$ 的时间，检测部分微粒的物质的量浓度和吸收液上方有害气体残留，实现数据如下表。下列说法错误的是

编号	吸收液类型(体积相同)	c/(mol/L)	吸收氯气时间	饱和吸收后溶液微粒浓度				液面上有害气体
编号	吸收液类型(体积相同)	c/(mol/L)	吸收氯气时间	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	pH	液面上有害气体
Ⅰ	$\text{[math]}$	1.2	18′34″	0.56	未检出	1.81	1.4	$\text{[math]}$
Ⅱ	NaOH	2.4	23′17″	未检出	0.10	3.23	5.2	$\text{[math]}$
Ⅲ	$\text{[math]}$	1.2+2.4	23′47″	未检出	未检出	3.47	3.4	无

说明： $\text{[math]}$ 表示溶液中+4价含硫微粒的总浓度，其他类似。

A、 $\text{[math]}$ 溶液显碱性

B、实验Ⅰ吸收过程中发生了氧化还原反应和复分解反应

C、实验Ⅱ吸收过程中生成的+1价Cl会转变为 $\text{[math]}$

D、实验Ⅲ吸收过程中NaOH与 $\text{[math]}$ 分别与 $\text{[math]}$ 独立反应、互不影响

根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	检验铁粉是否生锈	取铁粉溶于稀盐酸中，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液没变红	铁粉没生锈
B	检验电离常数Ka的大小	取等体积pH相同的一元酸HX和HY溶液，分别加入足量镁粉，充分反应后，HY收集的H₂较多	Ka(HX)>Ka(HY)
C	检验气体是否含CO	点燃气体，产物通入澄清石灰水，变浑浊	气体含CO
D	检验某葡萄酒中是否含SO₂	将适量葡萄酒滴入少量稀酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色	该葡萄酒中含SO₂

化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是

选项	目的	方案设计	现象与结论
A	检验食盐中是否含碘元素	向某食盐溶液中滴加淀粉溶液	溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐
B	检验火柴头中是否含有氯元素	将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于试管中，加入稀 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液	若有白色沉淀产生，\|说明火柴头中含有氯元素
C	检验菠菜中的铁元素	取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入 $\text{[math]}$ 溶液	若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素
D	检验鸡皮中是否含有脂肪	取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上	一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪

由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向某食盐溶液中滴加淀粉溶液	溶液颜色不变	该食盐属于无碘盐
B	将某硝酸亚铁溶液用盐酸酸化，并滴加少量KSCN溶液	溶液变红	该硝酸亚铁溶液已变质
C	用热碳酸钠溶液清洗铁钉表面上油垢	油垢无明显变化	该油垢的主要成分不是动、植物油脂
D	将新制的氢氧化铜悬浊液与某饮品混合，加热	未出现砖红色沉淀	该饮品不含糖

	目的	方案设计	现象和结论
A	鉴定 $\text{[math]}$ 与溴蒸气	两气体分别通入淀粉KI溶液中	变蓝色的是通入溴蒸气
B	检验固体混合物是否存在铵盐	将固体溶于水，加入足量浓NaOH溶液，加热，用红色湿润石蕊试纸检验产生的气体	若试纸不变蓝，说明固体中不存在铵盐
C	检验 $\text{[math]}$ 的氧化性	在 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液	若溶液出现淡黄色沉淀，则说明 $\text{[math]}$ 具有氧化性
D	检验火柴头中的氯元素	取用火柴头浸泡过的溶液，加 $\text{[math]}$ 溶液、稀硝酸和 $\text{[math]}$ 溶液	若出现白色沉淀，说明有氯元素

选项	实验方案	现象	结论
A	用盐酸标准液滴定NaHCO₃溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂，滴入最后一滴盐酸	溶液由浅红色变为无色	滴定达到终点
B	用干燥且洁净的玻璃棒蘸取1.0 mol·L^-1 NaClO溶液，点到放在表面皿上的pH试纸上测其pH	试纸变蓝	HClO为弱酸
C	将盐酸滴入NaHCO₃溶液中	有气泡产生	氯的非金属性比碳的强
D	向H₂O₂溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液	紫红色褪去	H₂O₂具有还原性

选项	操作与现象	结论
A	向FeSO₄溶液中加入少量的Na₂O₂粉末，产生红褐色沉淀	硫酸亚铁已变质
B	在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生	钠的密度大于乙醇的密度，且生成的气体为氢气
C	向NaHCO₃溶液中加入CaCl₂溶液，产生白色沉淀	用CaCl₂溶液可鉴别KHCO₃溶液和(NH₄)₂CO₃溶液
D	向Cu(NO₃)₂溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，并生成白色沉淀	白色沉淀是CuI₂

《神农本草经》记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。”茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）

A、将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B、用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C、过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D、检验滤液中的Fe³⁺ ，选用③、⑧和⑩

下列实验的“操作和现象”与“推测或结论”对应关系一定正确的是（）

	操作和现象	推测或结论
A	常温下，同时向盛有5%和30%双氧水的试管中各加入一粒相同大小的 $\text{[math]}$ 后，盛有30%双氧水的试管中反应更剧烈	盛有30%双氧水的试管最先停止冒气泡
B	用铁丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液含有钠盐
C	某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该气体的水溶液显碱性
D	向无水乙醇中加入浓 $\text{[math]}$ ，加热至 $\text{[math]}$ ，将产生的气体通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液，红色褪去	使溶液褪色的气体是乙烯

以镀镍行业产生的含铁、铜、锌等杂质的酸性硫酸镍废液为原料获得NiSO₄·6H₂O，其工艺流程如下：(已知：K_sp[Ni(OH)₂]=2.0×10^-15、K_sp[Cu(OH)₂]=4.8×10^-20 ， K_sp[Zn(OH)₂]=2. 09×10^-20)。下列说法错误的是（）

A、用KSCN溶液可以检验滤液中Fe³⁺是否除干净

B、萃取的目的是除去Cu²⁺和Zn²⁺ ，反萃取获得的有机物可循环使用

C、萃取振荡时分液漏斗的下口应倾斜向上

D、操作II的名称为蒸发结晶、过滤、洗涤干燥

下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	鉴别食盐中是否含有少量NaNO₂ ，可取一定量食盐溶于水中，再滴加酸性KMnO₄溶液	溶液紫色褪去	食盐中含有NaNO₂
B	将苯和液溴反应生成的气体通入硝酸酸化的AgNO₃溶液中	产生淡黄色沉淀	反应生成了HBr
C	将0.1mol/L AgNO₃溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合，得到悬浊液后过滤，向滤液和白色沉淀中分别滴加0.1mo/L KI溶液	滤液出现浑浊，沉淀变为黄色	$\text{[math]}$
D	将少量的乙二醇(HOCH₂CH₂OH)滴入酸性KMnO₄溶液中	溶液紫色变浅	乙二醇被氧化为乙二酸

某小组探究Cu与H₂O₂在不同条件下的反应，实验结果如表：

装置	实验	试剂a	现象与结果
	I		10h后，液体变为浅蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是Cu(OH)₂
	II	8mL5mol/L氨水	立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是Cu(OH)₂
	III	8mL5mol/L氨水和1gNH₄Cl固体	立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜片依然保持光亮

下列说法错误的是（）

A、 I中生成Cu(OH)₂的反应是Cu+H₂O₂=Cu(OH)₂

B、由实验可知，增大c(OH^-)，H₂O₂的氧化性增强

C、增大c(NH₄⁺)有利于[Cu(NH₃)₄]²⁺的生成

D、 [Cu(NH₃)₄]²⁺可能是H₂O₂分解的催化剂

检验下列溶液是否变质，所选试剂合理的是（）

选项	A	B	C	D
溶液	Na₂SO₃溶液.	FeSO₄溶液	KI溶液	NaOH溶液
所选试剂	BaCl₂溶液	KSCN溶液	AgNO₃溶液	高锰酸钾溶液

将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，取混合液分别完成下列实验：

实验编号	实验操作	实验现象
①	滴入KSCN溶液	溶液变红色
②	滴入AgNO₃溶液	有黄色沉淀生成
③	滴入 $\text{[math]}$ 溶液	有蓝色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液变蓝色

下列说法错误的是（）

A、由实验①和②不能说明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 没有发生反应

B、由实验③和④说明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生反应

C、由实验①和③说明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生的是可逆反应

D、由实验②和④说明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生的是可逆反应

室温下进行下列实验根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	某气体通入品红溶液中，溶液变红	该气体是 $\text{[math]}$
B	向 $\text{[math]}$ 和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变红	氧化性： $\text{[math]}$
C	向盛 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加 $\text{[math]}$ 溶液至不再有白色沉淀产生，向其中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀	$\text{[math]}$
D	取家用食盐少量，溶于水，加入少量淀粉，充分搅拌后，无明显变化	这是一种没有添加碘的食盐

无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、Ca²⁺、Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、Br^-、 $\text{[math]}$ 中的若干种，离子的物质的量浓度都为0.1 mol/L。往该溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验，则下列关于原溶液的判断正确的是（）

A、无法确定原溶液中是否存在Cl^-

B、肯定存在的离子是 $\text{[math]}$ 、Br^- ，是否存在Na⁺、K⁺需要通过焰色反应来确定

C、肯定不存在的离子是Ca²⁺、Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，是否含 $\text{[math]}$ 另需实验验证

D、若步骤中Ba(NO₃)₂和HNO₃的混合溶液改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

化学是以实验为基础的科学。下列检验实验操作或做法符合题意且能达到目的的是（）

选项	操作或做法	目的
A	溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，所产生气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色	检验反应生成乙烯
B	将SO₂通入溴水溶液中，溶液褪色	检验SO₂的漂白性
C	在待测液中先用稀硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀	检验溶液中是否含有Cl^-
D	向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色	检验丙烯醛中是否含有碳碳双键

某白色固体混合物由NaOH、K₂CO₃、BaCl₂、KAl(SO₄)₂∙12H₂O中的两种物质组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加少量盐酸，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（）

A、 NaOH、K₂CO₃

B、 NaOH、KAl(SO₄)₂∙12H₂O

C、 K₂CO₃、BaCl₂

D、 BaCl₂、KAl(SO₄)₂∙12H₂O

下列实验方案中，能达到实验目的是（）

实验目的	实验方案
A	验证H₂O₂具有氧化性	向0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液中滴加0.1 mol·L^-1H₂O₂溶液，可观察到溶液褪色
B	证明铜与浓硫酸反应有SO₂生成	将浓硫酸滴加到放有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的湿滤纸置于试管口
C	比较K_sp(AgI)与K_sp(AgCl) 的大小关系	向浓度均为0.05mol·L^-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加足量AgNO₃溶液，观察所产生沉淀的颜色
D	确定NaCl溶液中是否混有Na₂CO₃	取少量待测液，滴加CaCl₂溶液，观察是否出现白色浑浊

某固体混合物中可能含有：K⁺、 $\text{[math]}$ 、Al³⁺、 Br^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子，某同学为了确认其成分进行了实验探究，实验及现象如下(所加试剂均足量)：

下列说法正确的是（）

A、气体A中可能含有SO₂

B、固体混合物中一定含有Br^-、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

C、固体混合物中一定不含Al³⁺

D、为确定固体混合物中是否含K⁺ ，需进行焰色反应实验

过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用下图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是（）

A、装置X 还可以制取H₂、CO₂ 等气体

B、 ②中所盛试剂为饱和小苏打溶液

C、 ③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入直通玻璃管

D、实验时需先让 X 装置反应一会儿，再点燃装置Z中的酒精灯

下列由实验得出的结论正确的是（）

选项	实验	结论
A	向某钠盐中滴加浓盐酸。将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色	该钠盐为Na₂SO₃或NaHSO₃
B	用乙酸浸泡水壶中的水垢。可将其清除	乙酸的酸性大于碳酸
C	向某盐溶液中先加入少量氯水、再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色	原溶液中一定含有Fe²⁺
D	室温下。向饱和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末。过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生	K_sp(BaCO₃)< K_sp(BaSO₄)

非选择题

元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。

回答下列问题：

化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：

化合物X在空气中加热到 $\text{[math]}$ ，不发生反应。

请回答：

某同学在实验室以FeS₂、焦炭以及干燥纯净的O₂反应制取单质硫，并检验产物中的CO，设计如下实验。回答下列问题：

KMnO₄是一种常用的氧化剂。某实验小组利用氯气氧化K₂MnO₄制备KMnO₄并对其性质进行探究。

资料：①锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3 $\text{[math]}$ +2H₂O=2 $\text{[math]}$ +MnO₂↓+4OH^-

②酸性条件下的氧化性：KMnO₄>KIO₃>I₂

某小组同学探究漂白精片(主要有效成分：次氯酸钙)与氯化铜反应产物，操作及现象如表：

序号	操作	现象
实验I	取研磨成粉状的漂白精片10g和少量氯化铜固体放入烧杯中，加足量水搅拌	产生黑色悬浊液，同时有大量气泡产生

K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O常用作感光纸的光敏物质，为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。以废铁屑(含C和SiO₂)为原料制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的工艺流程如图所示。

三氯异氰尿酸[Cl₃(CNO)₃]是一种高效含氯消毒剂，具有极强的氧化性，是漂白粉的更新换代产品。纯品为白色粉末，微溶于水，遇酸、碱易分解。其粗产品制备原理和相关的实验装置如下：

①尿素热裂解脱氨合成氰尿酸：3CO(NH₂)₂ $\text{[math]}$ 3NH₃↑+H₃(CNO)₃(氰尿酸微溶于冷水)

②碱溶氰尿酸：H₃(CNO)₃(s)+3NaOH(ag)=Na₃(CNO)₃(aq)+3H₂O(l) ΔH<0

某兴趣小组对84消毒液的组成、性质与使用进行探究。所用试剂：84 消毒液(NaClO 浓度为 $\text{[math]}$ )、医用酒精(乙醇体积分数为 $\text{[math]}$ )