高考二轮复习知识点：化学实验方案的评价1-组卷题库站

多选题

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将NaOH溶液逐滴滴加到 $\text{[math]}$ 溶液中至过量	先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解	$\text{[math]}$ 是两性氢氧化物
B	测定等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶液的pH	前者pH比后者大	非金属性：S>C
C	向2.0mL浓度均为 $\text{[math]}$ 的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴 $\text{[math]}$ 溶液，振荡	沉淀呈黄色	$\text{[math]}$
D	分别向两支盛有 $\text{[math]}$ 醋酸和 $\text{[math]}$ 饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度 $\text{[math]}$ 溶液	前者产生无色气泡，后者无明显现象	酸性：醋酸>碳酸>硼酸

下列方案设计、现象和结论中错误的是

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的酸性	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$	溶液中出现白色沉淀，能确定酸性： $\text{[math]}$
B	比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的溶解度	$\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加2滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液	白色沉淀转化为红褐色沉淀不能确定两者溶解度大小
C	比较羟基的活泼性	将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中	钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，说明乙醇羟基中氢原子不如水分子中的氢原子活泼
D	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氧化性	向含有淀粉的酸性 $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液，观察溶液颜色变化	溶液变蓝能确定氧化性： $\text{[math]}$

某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c中，最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是

	a中试剂	b中试剂	c中溶液
A	浓硫酸	浓盐酸	饱和食盐水
B	浓硫酸	Cu	$\text{[math]}$ 溶液
C	稀硫酸	$\text{[math]}$	饱和 $\text{[math]}$ 溶液
D	浓氨水	碱石灰	$\text{[math]}$ 溶液

下列实验方法或操作，可以达到实验目的的是

标号	实验目的	实验方法或操作
A	测定中和反应的反应热	酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B	探究浓度对化学反应速率的影响	量取相同体积、不同浓度的HCl溶液，分别与等质量的大理石发生反应，对比现象
C	探究室温下 $\text{[math]}$ 的电离程度	用pH计测量室温下0.1 mol·L⁻¹氨水的pH
D	通过官能团的检验，鉴别乙醇和乙醛	取两种待测液体于两支洁净的试管中，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，观察现象

下列实验方案、现象和结论都正确的是（）

选项	目的	实验方案	现象和结论
A	探究铁粉和水蒸气反应的气体产物	将产生的气体通入肥皂水中，用燃着的木条靠近产生的气泡，观察现象	气泡破裂发出爆鸣声，说明生成的是H₂
B	探究浓度对反应速率的影响	向两支各装有4 mL 0.01 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液的试管中，分别加入0.1 mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液2 mL和4mL，记录溶液褪色时间	加入草酸量多的试管褪色快，说明浓度越大反应速率越快
C	探究HClO和 CH₃COOH酸性强弱	取等浓度的NaClO溶液和CH₃COONa 溶液，分别用 pH试纸测量，与标准比色卡对照	CH₃COONa溶液的pH较小，说明酸性：CH₃COOH> HClO
D	探究AgCl和AgI的K_sp大小	向等浓度的NaCl和KI混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，观察沉淀颜色	先产生黄色沉淀，说明K_sp(AgCl)> K_sp (AgI)

下列实验设计可以达到目的是（）

	实验目的	实验设计
A	探究浓度对化学反应速率的影响	其他条件相同时，记录等浓度稀硫酸与不同浓度硫代硫酸钠溶液反应生成淡黄色沉淀的时间
B	证明Fe³⁺和I^-之间的反应是可逆的	Fe³⁺与少量I^-充分反应后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明Fe³⁺和I^-之间的反应是可逆的
C	探究钠能否置换出醇羟基中的氢	将一小块钠放入无水乙醇中，观察是否有气泡产生，若有，则说明钠能置换出醇羟基中的氢
D	制取并纯化氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸

为完成下列各组实验，所选玻璃仪器齐全、没有多余，试剂准确且操作顺序(序号代表该试剂在实验操作中出现的顺序)适当的是(不考虑存放试剂容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管、玻璃棒	①饱和氯化铁溶液②蒸馏水
B	用银氨溶液检验葡萄糖中醛基	试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管	①AgNO₃溶液、浓氨水②葡萄糖溶液③蒸馏水
C	除去粗盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$	胶头滴管、试管、烧杯、漏斗、玻璃棒	①粗盐水②氯化钡溶液③碳酸钠溶液④氢氧化钠溶液⑤稀盐酸
D	制备乙酸乙酯	酒精灯、试管、导管	①乙醇②浓硫酸③乙酸④碎瓷片⑥饱和碳酸钠溶液

钴是一种重要的过渡金属元素，常见化合价有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 价。实验室利用 $\text{[math]}$ 固体进行如下实验。下列说法错误的是（）

为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	除去苯中少量的苯酚	普通漏斗、烧杯、玻璃棒	浓溴水
B	测定84消毒液的pH	玻璃棒、表面皿	pH试纸
C	实验室制备乙烯	酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、导气管、胶头滴管	浓硫酸、乙醇、碎瓷片
D	检验CH₃CH₂Br中的溴元素	试管、胶头滴管、酒精灯	NaOH溶液、硝酸、AgNO₃溶液

选择题

完成下述实验，装置或试剂不正确的是（）

实验室制 $\text{[math]}$	实验室收集 $\text{[math]}$	验证 $\text{[math]}$ 易溶于水且溶液呈碱性	除去 $\text{[math]}$ 中混有的少量 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有还原性
B	向盛有 $\text{[math]}$ 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有漂白性
C	向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 的氧化性比 $\text{[math]}$ 的强
D	用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小	$\text{[math]}$ 是弱电解质

下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	将Na₂S₂O₃溶液和稀H₂SO₄混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色	Na₂S₂O₃既体现还原性又体现氧化性
B	将Zn(OH)₂固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液	Zn(OH)₂既体现碱性又体现酸性
C	将TiCl₄液体和FeCl₃固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”	水解性：TiCl₄＞FeCl₃
D	将红色固体CrO₃加热，得到绿色固体Cr₂O₃ ，且生成的气体可以使带火星的木条复燃	热稳定性：CrO₃＜Cr₂O₃

探究醋酸浓度与电离度 $\text{[math]}$ 关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的（）

	步骤	操作或叙述
A	Ⅰ.用 $\text{[math]}$ 标准溶液标定醋酸溶液浓度	滴定时应始终注视滴定管中的液面
B	Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液	应使用干燥的容量瓶
C	Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的 $\text{[math]}$	应在相同温度下测定
D	Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度	计算式为 $\text{[math]}$

利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是（）

	a中反应	b中检测试剂及现象
A	浓 $\text{[math]}$ 分解生成 $\text{[math]}$	淀粉 $\text{[math]}$ 溶液变蓝
B	$\text{[math]}$ 与浓 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$	品红溶液褪色
C	浓 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液生成 $\text{[math]}$	酚酞溶液变红
D	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 乙醇溶液生成丙烯	溴水褪色

选项	实验内容	预测的实验现象
A	$\text{[math]}$ 溶液中滴加NaOH溶液至过量	产生白色沉淀后沉淀消失
B	$\text{[math]}$ 溶液中滴加KSCN溶液	溶液变血红色
C	AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量	黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D	酸性 $\text{[math]}$ 溶液中滴加乙醇至过量	溶液紫红色褪去

下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	两支试管各盛 $\text{[math]}$ 酸性高锰酸钾溶液，分别加入 $\text{[math]}$ 草酸溶液和 $\text{[math]}$ 草酸溶液	加入 $\text{[math]}$ 草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快	其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，振荡，静置	溶液分层，上层呈橙红色	氧化性： $\text{[math]}$
C	向含相同浓度的 $\text{[math]}$ 混合溶液中依次加入少量氯水和 $\text{[math]}$ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性： $\text{[math]}$
D	向葡萄糖溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液紫色消失	葡萄糖中含有醛基

选项	实验目的	实验操作
A	除去氨气中的水蒸气	将混合气体通入盛有浓 $\text{[math]}$ 的洗气瓶
B	验证 $\text{[math]}$ 是弱电解质	分别取相同体积、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液和盐酸，测定两者pH，并比较大小
C	检验1-溴丁烷中含有溴元素	取适量样品于试管中，加入适量 $\text{[math]}$ 溶液后加热，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液
D	验证 $\text{[math]}$	向 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中滴加几滴 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀后，再滴加几滴 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液

A、用甲装置制备 $\text{[math]}$

B、用乙装置鉴别 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

C、用丙装置制备氢氧化铁胶体

D、用装置丁制取乙酸乙酯

由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

	实验操作	现象	结论
A	向氢氧化钠的乙醇溶液中加入1—溴丁烷，在一定条件下发生反应。将产生的气体通入 $\text{[math]}$ 溶液中	$\text{[math]}$ 溶液褪色	证明产生的气体中含有1—丁烯
B	在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡	石蜡熔化呈椭圆形	说明物质X为非晶体
C	将 $\text{[math]}$ 溶液加热	溶液变为黄色	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，正反应方向为放热反应
D	向盛有KI溶液的试管中加入少量氯水	溶液变为黄色	非金属性： $\text{[math]}$

“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”。

已知：①Cu²⁺+4NH₃·H₂O=4H₂O+[Cu(NH₃)₄]²⁺(该反应产物可作为H₂O₂分解的催化剂)

②A和C中的硫酸溶液浓度相同

下列有关分析错误的是

A、该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好

A、用浓硫酸与氯化钠固体共热制备HCl气体

B、用饱和碳酸钠溶液除去 $\text{[math]}$ 中混有的少量HCl气体

C、用乙醛作萃取剂萃取溴水中的溴

D、用NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙做指示剂

用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是


A．灼烧碎海带	B．电镀银	C．氧化还原反应滴定	D．制备乙酸乙酯

选项	实验	现象	结论
A	将打磨后的镁条放盛入有稀盐酸的试管中	用手触摸试管外壁感觉变热	镁条与稀盐酸反应是放热反应
B	向某溶液中加铜和稀H₂SO₄	试管口有红棕色气体产生	原溶液可能含有 $\text{[math]}$
C	向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该钠盐为Na₂SO₃或NaHSO₃
D	向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	K_sp[Mg(OH)₂]>K_sp[ Cu(OH)₂]