高考二轮复习知识点：化学实验方案的评价2-组卷题库站

选择题

亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	方案设计	现象和结论
A	先加入少量KClO₃溶液，再加 $\text{[math]}$ 溶液和足量稀硝酸，振荡	若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B	加到少量 $\text{[math]}$ 溶液中，再加硫酸酸化，振荡	若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C	先加到少量 $\text{[math]}$ 溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡	若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D	先加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，再加入 $\text{[math]}$ 溶液和稀硝酸，振荡	若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 $\text{[math]}$ 溶液	先变橙色，后变蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
B	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的 $\text{[math]}$ 悬浊液	无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
C	石蜡油加强热，将产生的气体通入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液	溶液红棕色变无色	气体中含有不饱和烃
D	加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片	试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红	氯乙烯加聚是可逆反应

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫	用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO₄稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化	溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫
B	鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物	取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象	出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物
C	检验牙膏中是否含有甘油	将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)₂ ，振荡，观察现象	溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油
D	鉴别食盐与亚硝酸钠	各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化	溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐

	实验操作	实验现象
A．	将盛有Fe(OH)₃胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体	在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路”
B．	向盛有少量Mg(OH)₂沉淀的试管中加入适量饱和NH₄Cl溶液，振荡	白色沉淀溶解
C．	向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠	有气泡产生
D．	向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnO₄ ，溶液，用力振荡	紫色不变

某兴趣小组为制备1-氯-2-甲基丙烷(沸点69℃)，将2-甲基-1-丙醇和POCl₃溶于CH₂Cl₂中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl₃ ，分液收集CH₂Cl₂层，无水MgSO₄干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及加热装置略)（）


A．	B．	C．	D．

某同学想要用如图装置制备氨气并验证氨气的某些化学性质，其设计具有合理性的部分是

选项	目的	实验操作
A	探究温度对化学平衡的影响	加热0.5mol·L^-1CuCl₂溶液
B	证明干燥的氯气不具有漂白性	将干燥的氯气通人盛有红色鲜花的集气瓶中
C	比较AgBr和AgCl的Ksp大小	向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入少量AgNO₃溶液
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支分别盛有5mL不同浓度NaHSO₃溶液的试管中，同时加入2mL5%H₂O₂溶液

A	B	C	D

观察铁的吸氧腐蚀	除去 $\text{[math]}$ 中少量 $\text{[math]}$	验证温度对化学平衡的影响	验证1-溴丙烷发生消去反应生成丙烯

利用如图所示装置及药品完成实验，能达到实验目的的是

A、用装置甲制取O₂

B、用装置乙制备金属镁

C、用装置丙作为蒸馏的接收装置

D、用装置丁除去Cl₂中混有的HCl并干燥

下列根据实验操作及现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，再加新制的Cu(OH)₂悬浊液加热，无砖红色沉淀产生	淀粉未水解
B	室温下，向盛有1mL0.2mol·L^-1NaOH溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L^-1MgCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，又产生红褐色沉淀	室温下，Fe(OH)₃的溶解度小于Mg(OH)₂
C	向两支试管中分别加入2mL和1mL0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，再向盛有1mLNa₂S₂O₃溶液的试管中加入1mL蒸馏水，最后同时向两支试管中加2mL0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液，振荡，加入2mLNa₂S₂O₃溶液的试管先出现浑浊	其他条件一定时，反应物浓度越大，反应速率越快
D	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，取反应后的溶液于试管中，再向试管中加入BaCl₂溶液，振荡，产生白色沉淀	该环境中SO₂的氧化产物为 $\text{[math]}$

下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	实验目的	实验方案设计	现象和结论
A	证明碳酸钠遇水放热	向碳酸钠粉末中加少量水，观察现象并用手碰触试管外壁	结块，试管外壁变热，说明生成含有结晶水的碳酸钠晶体，同时放出热量
B	蛋白质在某些物质作用下变性	向蛋白质溶液中加入浓 $\text{[math]}$ 溶液	得白色浑浊，说明蛋白质发生了变性
C	检验1-溴丁烷消去产物	取适量 $\text{[math]}$ 、1-溴丁烷、无水乙醇，共热，将产生的气体直接通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中	酸性 $\text{[math]}$ 溶液紫红色褪去，有1-丁烯生成
D	证明某无色溶液中含有 $\text{[math]}$	取少量溶液，加入盐酸后，滴入 $\text{[math]}$ 溶液，观察现象	滴入 $\text{[math]}$ 溶液后，立即产生白色沉淀，说明原溶液中含有 $\text{[math]}$

利用如图所示的装置(夹持装置略去)进行实验，b中的现象能证明a中反应所得产物的是（）

选项	发生反应	实验现象
A	乙醇和浓 $\text{[math]}$ 反应生成乙烯	酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色
B	木炭粉和浓 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$	溴水褪色
C	$\text{[math]}$ 和浓盐酸反应生成 $\text{[math]}$	滴有酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液褪色
D	苯和液溴反应生成 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液中产生浅黄色沉淀

选项	实验和现象	结论
A	向X溶液中滴入稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀	溶液中一定含Cl－”或 $\text{[math]}$ 或两者均有
B	向油脂中加烧碱溶液，加热一段时间，将混合液倒入盛水烧杯中，水面上无油滴与油膜	油脂完全皂化
C	向含KIO₃的食盐溶液中滴加淀粉和KI溶液，滴入稀硫酸，溶液变蓝	氧化性：酸性条件下 $\text{[math]}$ ＞I₂
D	向5mL0.1 mol∙L⁻¹KI溶液中加入0.1 mol∙L⁻¹FeCl₃溶液1mL，振荡，取反应后的溶液滴入3滴KSCN溶液，溶液变红色	Fe³⁺和I－反应为可逆反应

冠醚能与碱金属离子结合(如下图所示)，是有机反应很好的催化剂，如能加快 $\text{[math]}$ 与环己烯的反应速率。

用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。

下列说法错误的是

A、推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关

B、如图所示的实验中 $\text{[math]}$ ：①>②>③

C、冠醚通过与 $\text{[math]}$ 结合将 $\text{[math]}$ 携带进入有机相，从而加快反应速率

D、为加快 $\text{[math]}$ 与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适

D、用图4装置振荡萃取、静置分层后，打开分液漏斗上方的玻璃塞再进行分液

下列实验操作能达到实验目的的是

A、向溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，检验溶液中的 $\text{[math]}$

B、向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌制备氢氧化铁胶体

C、除去NaCl固体中的少量 $\text{[math]}$ ，将固体溶解后蒸发结晶、趁热过滤、洗涤干燥

D、将 $\text{[math]}$ 固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，经转移、洗涤、定容和摇匀，配制一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液

根据下列实验目的、操作及现象所得结论错误的是

选项	实验目的	操作及现象	结论
A	验证 $\text{[math]}$ 溶液中存在 $\text{[math]}$ 的水解平衡	向含有酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅	溶液中存在水解平衡： $\text{[math]}$
B	比较元素的非金属性强弱	向盛有小苏打固体的大试管中加入稀硫酸，有气体生成；将生成的气体通入 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液变浑浊	非金属性： $\text{[math]}$
C	检验实验室制得的乙烯中是否有 $\text{[math]}$	将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色	有 $\text{[math]}$ 生成
D	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中加入足量0.01 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，滤出沉淀后，向滤液中加入1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀生成	$\text{[math]}$

为完成下列各组实验，所选实验器材和试剂均完整正确的是

选项	实验	实验器材	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	测定酸碱滴定曲线	酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台	0.1000mol•L^-1NaOH溶液、0.1000mol•L^-1盐酸溶液、甲基橙
C	淀粉水解产物检验	试管、胶头滴管、酒精灯	淀粉溶液、10%NaOH溶液、2%CuSO₄溶液
D	证明K_sp(CuS)＜K_sp(ZnS)	试管、胶头滴管	0.10mol•L^-1CuSO₄溶液、0.10mol•L^-1ZnSO₄溶液、1mol•L^-1Na₂S溶液

室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有少量酸性 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振荡，观察溶液颜色变化	乙醇具有还原性
B	用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色	溶液中存在 $\text{[math]}$
C	向盛有3 mL 0.1 mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L $\text{[math]}$ NaCl溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴0.1 mol·L $\text{[math]}$ KI溶液，观察生成沉淀的颜色	$\text{[math]}$
D	将中间裹有锌皮的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl溶液中，一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化	铁钉能发生吸氧腐蚀

化学在国防领域发挥着重要作用。关于下列装备涉及材料的说法错误的是

A	防弹衣的主要材料：	两种单体的核磁共振氢谱峰数、峰面积均相同
B	隐形飞机的微波吸收材料：	单体能使溴水褪色
C	潜艇的消声瓦：	可由 $\text{[math]}$ 和合成
D	潜艇的耐压球壳：钛合金	钛合金中存在金属键

选项	实验操作	现象	结论
A	取2 mL 0.5 mol·L^-1 CuCl₂溶液于试管中，加热，然后置于冷水中	加热后溶液变为黄绿色，冷却后又变为蓝色	反应[Cu(H₂O)₄]²⁺+4Cl^- ⇌[CuCl₄]^2-+4H₂O的ΔH> 0
B	在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液(体积比约为1：3)，加入少量沸石。迅速升温至140℃，将产生的气体通入Br₂的 CCl₄溶液中	Br₂的CCl₄溶液褪色	乙醇消去反应的产物为乙烯
C	取少量亚硫酸钠固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液	有白色沉淀生成	样品已经全部变质
D	向两支分别盛有2mL苯和甲苯的试管中各滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，静置	盛有苯的试管中溶液无变化，盛有甲苯的试管中溶液褪色	苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，甲苯中的甲基使苯环活化

拟在实验室完成一系列实验：①粗盐提纯；②利用提纯后的NaCl模拟“侯氏制碱法”制备纯碱；③用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定Na₂CO₃含量。在实验过程中，下列仪器不可能用到的是

根据以下实验操作及现象，能推出相应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向丙烯醛(CH₂=CHCHO)中加入橙色的溴水，振荡	溴水褪色	丙烯醛与Br₂发生加成反应
B	向Na₂S溶液中滴加浓盐酸	产生臭鸡蛋气味的气体	非金属性：Cl＞S
C	向苯酚浊液中滴加少量Na₂CO₃溶液	浊液变澄清	酸性：苯酚＞ $\text{[math]}$
D	向盛有等体积、等浓度的H₂O₂溶液的两支试管中分别加入0.2mL等浓度的CuSO₄溶液和KMnO₄溶液	加KMnO₄溶液的试管中产生气泡的速率更快	$\text{[math]}$ 比Cu²⁺的催化效果好

用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是

多选题

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈碱性，加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生	证明麦芽糖发生了水解
B	向2份等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解	证明 $\text{[math]}$
C	某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	原溶液中一定存在 $\text{[math]}$
D	向碘水中加入等体积 $\text{[math]}$ ，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色	$\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中的溶解度大于在水中的溶解度

室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，向苯酚钠溶液中通足量CO₂ ，溶液变浑浊	碳酸的酸性比苯酚的强
B	加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去	有乙烯生成
C	向5 mL 0.1 mol·L⁻¹ KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L⁻¹ FeCl₃溶液，充分反应后，萃取分液，向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色	I^－与Fe³⁺的反应有一定限度
D	向NaHCO₃溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝	K_w＜K_a1(H₂CO₃)×K_a2(H₂CO₃)

室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚钠溶液中滴加NaHSO₃溶液，溶液变浑浊	苯酚酸性弱于H₂SO₃酸性
B	向AgNO₃溶液中逐滴加入浓度均为0.05 mol·L^－¹的NaI、NaCl混合溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)
C	向FeCl₃溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解	Cu的还原性大于Fe
D	向盛有H₂O₂溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现	铁离子催化H₂O₂的分解

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色	该废铁屑中不含三价铁的化合物
B	向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1 mol·L^－¹ KI溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgI)<K_sp(AgCl)
C	向a、b两试管中同时加入4 mL 0.01 mol·L^－¹ KMnO₄溶液和2 mL 0.1 mol·L^－¹ H₂C₂O₄溶液，再向a试管内加入少量MnSO₄ ， a试管中溶液褪色较快	MnSO₄是KMnO₄和H₂C₂O₄反应的催化剂
D	向苯酚浊液中加入热的氢氧化钠溶液，浊液变澄清	苯酚显酸性

下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）

根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向苯酚浊液中加入Na₂CO₃溶液，溶液变澄清	酸性：苯酚>HCO
B	用pH计测定等浓度的Na₂CO₃和NaClO溶液的pH	后者pH比前者的大
C	钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈	羟基中氢的活性：C₂H₅OH<H₂O
D	在2 mL 0.01 mol·L^－¹的Na₂S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L^－¹ ZnSO₄溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L^－¹ CuSO₄溶液，又出现黑色沉淀	K_sp(CuS)<K_sp(ZnS)

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作与现象	结论
A	将Fe（NO₃）₂溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色	Fe（NO₃）₂中一定含Fe³⁺
B	从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油，放入无水乙醇中，产生气泡	Na能置换出醇烃基中的氢
C	将某气体通入品红溶液，溶液褪色	气体一定是SO₂
D	向NaAlO₂溶液中滴入NaHCO₃溶液，产生白色沉淀	AlO₂^﹣结合H⁺的能力比CO₃²^﹣强

非选择题

食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用 $\text{[math]}$ 表示）。 $\text{[math]}$ 的应用与其电离平衡密切相关。25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

某兴趣小组用四水醋酸锰[(CH₃COO)₂Mn·4H₂O]和乙酰氯(CH₃COCl)为原料制备无水二氯化锰，按如图流程开展了实验(夹持仪器已省略)：

已知：①无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯。

②制备无水二氯化锰的主要反应：(CH₃COO)₂Mn+CH₃COCl $\text{[math]}$ MnCl₂↓+2(CH₃COO)₂O。

③乙酰氯遇水发生反应：CH₃COCl+H₂O→CH₃COOH+HCl。

请回答：

某小组实验验证“Ag⁺+Fe²⁺ $\text{[math]}$ Fe³⁺+Ag”为可逆反应并测定其平衡常数。

$\text{[math]}$ 法可用于吸收燃煤发电厂的 $\text{[math]}$ ，同时获得产品 $\text{[math]}$ 。反应的原理为： $\text{[math]}$ 。实验室根据上述反应原理，模拟生产硫酸铵。完成下列填空：