高考二轮复习知识点：化学实验方案的评价3-组卷题库站

选择题

A、向NaHSO₃溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO $\text{[math]}$ 具有氧化性

B、向酸性KMnO₄溶液中加入Fe₃O₄粉末，紫色褪去，证明Fe₃O₄中含Fe(Ⅱ)

C、向浓HNO₃中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO₃反应生成NO₂

D、向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应

某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管Ⅰ中加入1mL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。打开盛有10%NaOH溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入试管Ⅱ，盖紧瓶塞；向试管Ⅱ中加入5滴2%CuSO₄溶液。将试管Ⅱ中反应液加入试管Ⅰ，用酒精灯加热试管Ⅰ并观察现象。实验中存在的错误有几处？（）

A、 1

B、 2

C、 3

D、 4

下列操作规范且能达到实验目的的是（）

A、图甲测定醋酸浓度

B、图乙测定中和热

C、图丙稀释浓硫酸

D、图丁萃取分离碘水中的碘

下列实验“操作和现象”与“结论”均正确，且有对应关系的是

选项	操作和现象	结论
A	常温下将打磨过的铝片放入浓硝酸，无明显现象	常温下铝与浓硝酸不反应
B	将蘸取了某溶液的玻璃棒进行灼烧，火焰呈黄色	该溶液中含有钠元素
C	用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸变黑。	浓硫酸具有脱水性
D	向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄ ，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)₂浊液，加热，没有红色沉淀生成	淀粉没有水解生成葡萄糖

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

下列实验不能达到实验目的的是


A．除去 $\text{[math]}$ 中少量的HCl	B．比较Al和Cu的金属活动性	C．检验溴乙烷消去反应的产物	D．分离饱和 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向试管中滴入几滴1－溴丁烷，再加入2mL5%NaOH溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴2%AgNO₃溶液，观察现象	检验1－溴丁烷中的溴元素
B	向盛有4mL0.1mol•L^-1KBr溶液的试管中加入1mL新制氯水，振荡，观察溶液颜色变化	Cl₂的氧化性比Br₂强
C	室温下，比较等物质的量浓度的NaF溶液和NaClO溶液pH的相对大小	K_a(HF)＞K_a(HClO)
D	向盛有5mL0.005mol•L^-1FeCl₃溶液的试管中加入5mL0.015mol•L^-1KSCN溶液，再加入少量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化	反应物浓度影响化学平衡

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有 $\text{[math]}$ 固体的试管中滴加浓硫酸	产生有臭鸡蛋气味的气体	酸性：硫酸>硫化氢
B	将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 以物质的量之比1：4混合充满试管，倒置在饱和食盐水中，用可见光照射	混合气体颜色变浅，饱和食盐水进入到试管中	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的某些产物呈液态或易溶于水
C	常温下，用胶头滴管吸取某盐溶液滴在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比	试纸颜色与标准比色卡中pH=7的颜色相同	该盐属于强酸强碱盐
D	镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，加入几滴KSCN溶液	溶液未显血红色	说明整个过程无Fe(Ⅲ)生成

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

下列实验方案能达到实验目的的是

编号	实验目的	实验方案
A	检验蔗糖是否发生水解	直接向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜并加热，观察现象
B	探究氯乙烷是否含有氯元素	取2mL氯乙烷样品于试管中，加入5mL20%KOH的溶液并加热，冷却到室温后向试管中滴加 $\text{[math]}$ 溶液
C	比较次氯酸和醋酸酸性强弱	用pH计测量相同浓度 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的pH，比较两溶液的pH大小
D	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水，观察是否有气体生成

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

某小组研究SCN^-分别与Cu²⁺和Fe³⁺的反应：

编号	1	2	3
实验
现象	溶液变为黄绿色，产生白色沉淀(白色沉淀为CuSCN)	溶液变红，向反应后的溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多	接通电路后，电压表指针不偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，没有观察到蓝色沉淀

下列说法错误的是

A、实验1中发生了氧化还原反应，KSCN为还原剂

B、实验2中“溶液变红”是Fe³⁺与SCN^-结合形成了配合物

C、若将实验3中Fe₂(SO₄)₃溶液替换为0.25 mol/LCuSO₄溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转

D、综合实验1～3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关

利用废蚀刻液(含FeCl₂、CuCl₂及FeCl₃)制备碱性蚀刻液[Cu(NH₃)₄Cl₂溶液]和FeCl₃·6H₂O的主要步骤：用H₂O₂氧化废蚀刻液、制备氨气、制备碱性蚀刻液[CuCl₂+4NH₃=Cu(NH₃)₄Cl₂]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl₃·6H₂O。下列有关实验说法错误的是

A、用装置甲制备氨气

B、用装置丁由FeCl₃溶液制备FeCl₃·6H₂O需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等步骤

C、用装置丙可以分离Cu(NH₃)₄Cl₂溶液和Fe(OH)₃

D、用装置乙可以制备Cu(NH₃)₄Cl₂并沉铁

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	在苯酚溶液中滴加少量溴水	没有明显现象	苯酚与溴不反应
B	在鸡蛋清溶液中加入饱和Ba(NO₃)₂溶液	有沉淀生成	蛋白质发生盐析
C	用pH计测定同浓度的NH₄F溶液和NaClO溶液的pH	后者pH较大	$\text{[math]}$
D	在I₂的CCl₄溶液中加入浓KI溶液，振荡	四氯化碳层紫红色变浅	I₂在四氯化碳中的溶解度小于在KI溶液中的溶解度

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

下列操作和实验目的均正确的是

A、用甲装置收集NO气体

B、乙装置中II有平衡气压的作用，可将多余气体直接排出到空气中

C、用丙装置制取并收集干燥纯净的NH₃

D、用丁装置(环己醇与浓硫酸混合加热脱水)制备环己烯，反应过程中，分水器中有水积攒就应该立即打开活塞放出。

实验室用如下图所示装置探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液的反应(实验前先通入 $\text{[math]}$ 排除装置中的空气)。下列说法错误的是

A、用装置甲产生 $\text{[math]}$

B、装置乙中无明显现象，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 未发生反应

C、装置丙中注入 $\text{[math]}$ ，产生红棕色气体，说明装置乙中 $\text{[math]}$ 发生了氧化反应

D、装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙

下列实验方案能达到实验目的的是

选项

目的

配制100mL

0.1mol·L^-1的硫酸

除去氯气中的HCl气体

由FeCl₃溶液制取FeCl₃固体

判断2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)的热效应

实验

方案

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

已知 $\text{[math]}$ 与焦性没食子酸(含 $\text{[math]}$ )反应很快，利用下列装置不能达到实验目的的是

A、选择①装置制备氧气

B、选择②装置干燥和收集氧气

C、选择③装置探究焦性没食子酸(含 $\text{[math]}$ )与氧气的反应

D、选择④装置分离 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向溶有 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中通入气体X，出现白色沉淀	X具有强氧化性
B	向0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝	氧化性： $\text{[math]}$
C	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入等浓度等体积的 $\text{[math]}$ 溶液，出现白色沉淀	$\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 更容易结合 $\text{[math]}$
D	将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液褪色	溴乙烷发生了消去反应

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

下列实验能达到实验目的的是

A．制取乙烯	B．探究浓度对反应速率的影响	C．检验乙炔具有还原性	D．制取 $\text{[math]}$

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验现象	结论
A	探究有机物中官能团之间的影响	分别向丙烯酸乙酯和 $\text{[math]}$ 氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化	氰基活化双键，使其更易发生加聚反应
B	比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氧化性	向酸性 $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生	氧化性： $\text{[math]}$
C	纤维素水解实验	将脱脂棉放入试管中，滴入 $\text{[math]}$ 硫酸捣成糊状， $\text{[math]}$ 后用 $\text{[math]}$ 溶液调至碱性，加入新制 $\text{[math]}$ 悬浊液，无砖红色沉淀产生	纤维素未发生水解
D	探究不同价态硫元素之间的转化	向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀	$\text{[math]}$ 价和 $\text{[math]}$ 价硫可归中为0价

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

下列实验操作所观察到的实验现象正确且能得出相应实验结论的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠	缓慢产生气泡	乙醇分子中羟基氢的活泼性小于水分子中的氢
B	向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性 $\text{[math]}$ 溶液，用力振荡	紫色褪去	甲苯中含有碳碳双键，可被酸性 $\text{[math]}$ 溶液氧化
C	向含有少量 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量稀 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀	$\text{[math]}$
D	用玻璃棒蘸取 $\text{[math]}$ 溶液滴在 $\text{[math]}$ 试纸上	试纸先变蓝，后褪色	$\text{[math]}$ 溶液呈中性

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

利用下列实验药品，不能达到实验目的的是

	实验目的	实验药品
A	比较水和四氯化碳分子的极性	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、橡胶棒、毛皮
B	验证乙醇的消去产物乙烯	乙醇、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸
C	探究温度对化学平衡的影响	$\text{[math]}$ 溶液、冷水、热水
D	证明牺牲阳极法保护铁	Fe、Zn、酸化的食盐水、 $\text{[math]}$ 溶液

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	制备并收集 $\text{[math]}$	加热试管中的 $\text{[math]}$ 固体，并用向下排空气法收集气体
B	证明 $\text{[math]}$ 被氧化为 $\text{[math]}$	向双氧水中通入 $\text{[math]}$ 气体，再向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液
C	检验淀粉是否完全水解	向淀粉溶液中滴加稀硫酸，充分加热一段时间后，加入过量氢氧化钠溶液，再滴入几滴碘水
D	证明酸性：苯酚<碳酸	将盐酸与碳酸氢钠混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液中

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

实验室用 $\text{[math]}$ 和浓盐酸反应制备 $\text{[math]}$ 并回收 $\text{[math]}$ ，下列装置能达到实验目的的是（）

A、用①收集 $\text{[math]}$

B、用②吸收尾气 $\text{[math]}$

C、用③分离 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液

D、用④蒸干 $\text{[math]}$ 溶液制 $\text{[math]}$

多选题

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色	该食盐中不含有碘酸钾
B	将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入CCl₄ ，振荡，静置，下层溶液显紫红色	Fe³⁺的氧化性大于I₂
C	向蛋白质溶液中加入CuCl₂或（NH₄）₂SO₄饱和溶液，均有沉淀	蛋白质均发生了变性
D	将0.1mol•L^﹣¹ ， MgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L^﹣¹CuSO₄溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀	K_sp[Cu（OH）₂]＜K_sp[Mg（OH）₂]

下列实验操作对应的现象或结论不正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将KI和H₂O₂溶液在试管中混合后，加入苯萃取，振荡，静置	上层溶液呈紫红色	氧化性：H₂O₂＞I₂
B	将刚刚用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯上加热	铝箔熔化，但不滴落	铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低
C	常温下，用pH试纸测量某浓度的NaHSO₃溶液的pH	pH约为5.5	该溶液中的HSO₃^﹣的电离程度大于它的水解程度
D	向盛Mg（OH）₂悬浊液的试管中加入适量NH₄Cl浓溶液	溶液变澄清	Mg（OH）₂与NH₄Cl溶液发生氧化还原反应

下列实验中，操作和现象均正确且能实验相应目的是（）

选项	实验目的	操作	现象
A	比较酸性：HF＞H₂CO₃	向盛有少量NaHCO₃溶液的试管中滴加足量HF溶液	有无色气体产生
B	验证SO₂的漂白性	将SO₂通入石蕊溶液中	石蕊溶液褪色
C	比较非金属性：Br＞I	将溴水滴加到KI﹣淀粉溶液中	溶液变蓝
D	检验某溶液中是否含有SO₄²^﹣	向盛有少量待测液的试管中先滴加Ba（NO₃）₂溶液，再滴加稀盐酸	有白色沉淀生成

（多选）如图所示的实验，不能达到实验目的是（）

A	B	C	D

证明温度对平衡移动的影响验证	实现了化学能与电能相互转化	验证铁钉发生吸氧腐蚀	制备少量的氧气

利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项	①	②	③	实验结论
A	浓盐酸	MnO₂	NaBr溶液	氧化性Cl₂＞Br₂
B	浓氨水	碱石灰	AgNO₃溶液	AgOH具有两性
C	浓硫酸	Na₂SO₃	FeCl₃溶液	SO₂具有还原性
D	稀盐酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃溶液	非金属性：Cl＞C＞Si

下列实验操作能达到预期实验目的是（）

	实验目的	实验操作
A	鉴别Al³⁺和Fe³⁺	分别加入少量NaOH溶液
B	比较Fe和Cu的金属活动性	分别加入浓硝酸
C	证明品红溶液褪色的原因是通入了SO₂	将褪色后的溶液再加热
D	分离乙酸乙酯和乙酸	加饱和NaOH溶液，蒸馏

按如图所示装置，在试管A里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸，再加入少量碎瓷片，用酒精灯加热10min，结果在饱和碳酸钠溶液的液面上没有无色油状液体，下列对其原因的分析错误的是（）

非选择题

六氯化钨(WCl₆)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS₂ ，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO₃)还原为金属钨(W)再制备WCl₆ ，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：

工业上以铬铁矿(FeCr₂O₄ ，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na₂Cr₂O₇•2H₂O)的工艺流程如图。回答下列问题：

$\text{[math]}$ 是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯 $\text{[math]}$ 。已知：

① $\text{[math]}$ ，合适反应温度为 $\text{[math]}$ ；副反应： $\text{[math]}$ 。

②常压下， $\text{[math]}$ 沸点 $\text{[math]}$ ，熔点 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 沸点2.0℃，熔点 $\text{[math]}$ 。

③ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中的溶解度远大于其在水中的溶解度。

请回答：

含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是 $\text{[math]}$ )的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。

碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：

步骤I. $\text{[math]}$ 的制备

步骤Ⅱ.产品中 $\text{[math]}$ 含量测定

①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用 $\text{[math]}$ 盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸 $\text{[math]}$ ；

③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用 $\text{[math]}$ 盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸 $\text{[math]}$ ；

④平行测定三次， $\text{[math]}$ 平均值为22.45， $\text{[math]}$ 平均值为23.51。

已知：(i)当温度超过35℃时， $\text{[math]}$ 开始分解。

(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表 $\text{[math]}$

温度/ $\text{[math]}$	0	10	20	30	40	50	60
$\text{[math]}$	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
$\text{[math]}$	11.9	15.8	21.0	27.0
$\text{[math]}$	6.9	8.2	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
$\text{[math]}$	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

回答下列问题：

氯化氰 $\text{[math]}$ ，又名氯甲氰，是重要的化工中间体，在农药、医药、化工助剂等方面有着广泛的应用。某小组制备氯化氰并探究其性质，装置如图所示。回答下列问题：

已知部分信息如下：

①CNCl的熔点为-6.5℃，沸点为13.1℃，可溶于水并与水反应； $\text{[math]}$ 具有较强的还原性。

②合成原理：在 $\text{[math]}$ ℃条件下， $\text{[math]}$ 。

高考二轮复习知识点：化学实验方案的评价3

选择题

多选题

非选择题

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