高考二轮复习知识点：化学实验方案的评价6-组卷题库站

选择题

根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）

A、

制取氨气

	实验目的	实验操作
A．	制备Fe（OH）₃胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中
B．	由MgCl₂溶液制备无水MgCl₂	将MgCl₂溶液加热蒸干
C．	除去Cu粉中混有的CuO	加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D．	比较水与乙醇中氢的活泼性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

B、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D、将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂

下列有关实验的操作正确的是（）

	实验	操作
A	配制稀硫酸	先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B	排水法收集KMnO₄分解产生的O₂	先熄灭酒精灯，后移除导管
C	浓盐酸与MnO₂反应制备纯净Cl₂	气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D	CCl₄萃取碘水中的I₂	先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）

NaHSO₃溶液

制乙炔的发生装置

蒸馏时的接收装置

除去SO₂中的少量HCl

准确量取一定体积K₂Cr₂O₇标准溶液

A、钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B、探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

C、蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D、为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管加蒸馏水至刻度线

根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊	该溶液中一定含有CO₃²^﹣
B	常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中	铁片不溶解	常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
C	向某食盐溶液中滴加淀粉溶液	溶液颜色不变	该食盐中一定没有添加KIO₃
D	向苯酚钠溶液滴加乙酸溶液	溶液变浑浊	相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强

实验室制取FeSO₄溶液和NaHCO₃溶液，并利用两者反应制取FeCO₃ ，下列有关实验装置和操作不能达到实验目的的是

选项	方案	结论
A	将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生	木炭在加热条件下能与浓硝酸反应
B	用pH计分别测定0.1 mol·L^-1NaClO溶液和0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH，前者pH大于后者	HClO酸性强于CH₃COOH
C	向Fe(NO₃)₂和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO₃溶液振荡，溶液颜色变红	氧化性： Ag⁺>Fe³⁺
D	向Na₂SO₃溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生白色沉淀且红色褪去	Na₂SO₃溶液中存在水解平衡

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	判断强酸和弱酸	$\text{[math]}$ 溶液显碱性， $\text{[math]}$ 溶液显酸性	可以确定 $\text{[math]}$ 是弱酸，无法判断 $\text{[math]}$ 是否为弱酸
B	改变反应物的浓度对平衡的影响	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，达到平衡，然后再加入 $\text{[math]}$ ，溶液红色加深	说明增加反应物浓度，化学平衡正向移动
C	验证 $\text{[math]}$ 的氧化性	向黄绿色的氯水加入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液黄绿色褪去	$\text{[math]}$ 有强氧化性
D	验证菠菜中含有铁元素	将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴 $\text{[math]}$ 溶液，溶液不变红	说明菠菜中不含铁元素

化学是以实验为基础的自然科学，下列实验装置能达到实验目的的是


A．检验 $\text{[math]}$ 的漂白性	B．灼烧海带	C．分离溴苯和苯的混合物	D．验证 $\text{[math]}$ 受热易分解

选项	实验操作和现象	实验目的
A	向盛有碱石灰的试管中加入某浓溶液，再将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝	证明此溶液一定为铵盐溶液
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，观察到有白色沉淀生成	证明 $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 的能力强于 $\text{[math]}$
C	将碳酸钙与6mol/L盐酸产生的气体直接通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀	证明C的非金属性强于Si
D	向2mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加2滴0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀	证明 $\text{[math]}$

A、从盐水中提取 $\text{[math]}$

B、除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$

C、制取收集氨

D、除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$

用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是

	A	B	C	D
装置

A、蒸馏海水制淡水

B、稀释浓 $\text{[math]}$

C、吸收 $\text{[math]}$

D、制取乙酸乙酯

下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	操作
A	探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的限度	取 $\text{[math]}$ 溶液于试管中，加入 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后滴入5滴 $\text{[math]}$ 溶液
B	证明 $\text{[math]}$ 和浓 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$	向少量铜与浓 $\text{[math]}$ 反应后的溶液中慢慢加水，溶液变蓝
C	证明木炭在加热时能与浓硝酸发生反应	将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生
D	实验室制备乙酸乙酯	向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热，蒸出的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液收集

实验室从废定影液[含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等]中回收 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的主要步骤为：向废定影液中加入 $\text{[math]}$ 溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧 $\text{[math]}$ 制 $\text{[math]}$ ；制取 $\text{[math]}$ 并通入滤液氧化 $\text{[math]}$ ，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是

A、用装置甲分离 $\text{[math]}$ 时，用玻璃棒进行引流

B、用装置乙在空气中高温灼烧 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$

C、用装置丙制备 $\text{[math]}$ 时还需要加热条件

D、用装置丁分液时，从下口放出有机相

下列实验操作、现象和结论或解释均正确的

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应后的固体物质加水溶解后，先加足量的稀硝酸，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀	说明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应后生成了 $\text{[math]}$
B	将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅成糊状，微热得到亮棕色溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热	有砖红色沉淀生成	说明水解产物含有葡萄糖
C	向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至 $\text{[math]}$ ，将产生的气体通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中	紫红色褪去	乙醇发生消去反应生成乙烯
D	取少量乙酰水杨酸样品，再加 $\text{[math]}$ 蒸馏水和少量乙醇，振荡，向混合溶液再滴加1-2滴 $\text{[math]}$ 溶液	溶液变为紫色	说明混合溶液中含有水杨酸

下列实验中，所采取的实验方法与对应原理都正确的是

选项	实验目的	实验方法	实验原理
A	分离乙酸乙酯和乙醇	用分液漏斗分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
B	除去 $\text{[math]}$ 中少量的 $\text{[math]}$	用饱和 $\text{[math]}$ 溶液洗气	$\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$
C	检验溶液中的 $\text{[math]}$	滴加稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊气体	$\text{[math]}$
D	得到纯净的 $\text{[math]}$	将混有HCl的 $\text{[math]}$ 通过饱和食盐水	HCl极易溶于水

	实验目的	实验操作
A	测定84消毒液的pH	用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上
B	验证 $\text{[math]}$ 可以转化为 $\text{[math]}$	向2 mL $\text{[math]}$ NaOH溶液中加入2 mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀，再加入几滴 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液
C	检验 $\text{[math]}$ 固体是否变质	取少量固体溶于蒸馏水，滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化
D	验证氯的非金属性强于碳	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加足量稀盐酸，观察有无气体产生

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向盛有饱和 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加稀盐酸	溶液变浑浊且有气泡逸出	生成了S和 $\text{[math]}$
B	向饱和食盐水中通入氨气至饱和后，再通入过量二氧化碳	溶液变浑浊	析出了 $\text{[math]}$
C	加热无水乙醇和浓 $\text{[math]}$ 的混合液至170℃，将气体通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液	红色褪去	乙醇发生了消去反应生成了乙烯
D	室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液、 $\text{[math]}$ 溶液的pH	NaClO溶液的pH较大	酸性： $\text{[math]}$


A．从食盐水中提取NaCl	B．除 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$	C．制取并收集氨气	D．检查装置的气密性

选项	实验目的	实验操作及实验现象
A	鉴别白色粉末状晶体的尿素 $\text{[math]}$ 和氯化铵	分别取少量晶体于试管中，加入足量浓 $\text{[math]}$ 溶液加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，只有一支试管口试纸变蓝
B	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入 $\text{[math]}$ 溶液紫色褪去
C	探究 $\text{[math]}$ 浓度对 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 相互转化的影响	取少量 $\text{[math]}$ 溶液于试管中，向其中滴加一定量硫酸，溶液黄色变为橙红色；再滴加一定量 $\text{[math]}$ 溶液，溶液又变为黄色
D	鉴别红棕色气体是溴蒸气	用湿润的淀粉 $\text{[math]}$ 试纸检验，试纸变蓝色

A、用装置①测量盐酸和氢氧化钠溶液反应前后的温度

B、用装置②除去Cl₂中少量的HCl气体

C、用装置③可以说明氨气极易溶于水

D、用装置④检验1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应的产物

多选题

完成下列实验所选择的装置和方法错误的是（）

	A	B	C	D
实验	蒸干氯化锰溶液制得 $\text{[math]}$	证明 $\text{[math]}$ 与水反应放热	配制一定物质的量浓度的硫酸溶液	比较碳酸氢钠与碳酸钠的热稳定性
装置

下列各实验的装置、现象及结论都正确的是（）

选项	实验装置	实验现象	实验结论
A		酸性KMnO₄溶液褪色	产生了乙烯
B		滴定终点的现象为无色变为浅红色	测定KMnO₄溶液物质的量浓度(锥形瓶中Na₂C₂O₄质量已知)
C		铜片溶解，盛有FeCl₃溶液的烧杯中棕黄色变浅	实现了原电池反应 $\text{[math]}$
D		甲中产生气泡快	反应物浓度大，反应速率快

下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）

下列说法不正确的是（）

下列根据实验操作和现象所得到的结论符合题意的（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向Na₂SiO₃溶液中滴加盐酸，产生H₂SiO₃胶体	非金属性：Cl >Si
B	—支试管中加入2mL5%的H₂O₂溶液和1mL蒸馏水，另一支试管中加入2mL5%的H₂O₂溶液和1mol/LFeCl₃溶液，第二支试管中产生气泡的速度快	FeCl₃可以加快H₂O₂分解的反应速率
C	将绿豆大小的钠分别加入到水和乙醇中，乙醇与钠的反应比水与钠的反应平缓得多	乙酵羟基中的氯原子不如水分子中的氢原子活泼
D	蔗糖与稀硫酸混和加热一段时间，冷却后滴加新制备的银氨溶液并水浴加热，无银镜出现	蔗糖没有水解

下列根据实验事实得出的结论正确的是（）

	实验事实	结论
A	加热的铝箔熔化，但液态的铝不滴落	熔点：氧化铝＞铝
B	溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO₄²^﹣
C	碳酸钠溶液能使酚酞试液变红	碳酸钠溶液呈碱性
D	常温下，铜与冷的浓H₂SO₄不反应	铜与浓硫酸发生钝化

下表中实验操作能达到实验目的是（）

	实验操作	实验目的
A	向甲酸钠溶液中加新制的Cu（OH）₂并加热	确定甲酸钠具有醛基性质
B	苯中有少量苯酚，加入氢氧化钠溶液后，分液	除去苯中混有的苯酚
C	向酒精和水的混合溶液中加入金属钠	确定酒精中混有水
D	将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液	检验水解产物中的氯离子