【备考2024年】高考化学全国甲卷真题变式分层精准练第3题-组卷题库站

原题

实验室将粗盐提纯并配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有

①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯

基础

实验室用NaCl晶体配制0.2mol/L NaCl溶液，一定不涉及的仪器的是（）

实验室欲用固体 $\text{[math]}$ 配制250mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，下列仪器不需要的是

实验室用98%的浓硫酸配制 $\text{[math]}$ 的稀硫酸。下列说法错误的是

室温下，甲同学配制5%的 $\text{[math]}$ 溶液100g，乙同学配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液100mL( $\text{[math]}$ 的溶解度为 $\text{[math]}$ 水)，下列说法正确的是

配制一定体积的2.00mol/L $\text{[math]}$ 溶液，不需要使用的仪器是

将30mL0.5mol/ L NaOH溶液加水稀释到 0.03 mol/L ，则选用的容量瓶规格为

实验室配制碳酸钠标准溶液并用其标定盐酸浓度，下列步骤中所选仪器正确的是（）


A．量取25.00mL碳酸钠标准溶液置于锥形瓶中	B．用带塑料塞的容量瓶配制碳酸钠标准液	C．用称量纸称量碳酸钠固体	用盛有盐酸的滴定管进行滴定

提高

下列实验操作中：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解；⑥配制一定物质的量浓度的溶液。一定要用到玻璃棒的是（）

A、碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗

B、中学实验室中可以将未用完的钠放回原试剂瓶

C、向Na₂CO₃粉末中滴加几滴蒸馏水，Na₂CO₃结块变成晶体，并伴随着吸热现象

D、用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，应重新配制

下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（）

①使用容量瓶前检查是否漏水；

②在容量瓶中溶解固体溶质；

③溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；

④尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；

⑤加水定容时，不小心超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体

配制 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ H溶液

B、

制备无水氯化镁

C、

除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$

D、

制备乙酸乙酯

配制480 mL0.1 mol/LCuSO₄溶液时，下列有关说法正确的是（）

A、称量的胆矾晶体质量为12.0 g

B、容量瓶中原有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低

C、称量的胆矾晶体部分失去结晶水，会使所配溶液浓度偏高

D、配制过程中需要使用的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶

下列操作可能使所配Na₂CO₃溶液浓度偏大的是（）

A、烧杯和玻璃棒未洗涤

B、称量前Na₂CO₃·10H₂O固体已失去部分结晶水

C、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体

D、上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线

下列实验装置能达到相应实验目的的是

实验装置
实验目的	演示喷泉实验	证明 $\text{[math]}$ 能与水反应	配制100mL $\text{[math]}$ NaOH溶液	分离苯和苯酚的混合物
选项	A	B	C	D

培优

	实验目的	实验过程
A	配制0.4mol•L^-1的NaOH溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中溶解，立即转移至250mL容量瓶中定容
B	证明酸性：H₂SO₃>H₂CO₃	室温下，用pH计测定SO₂饱和溶液和CO₂饱和溶液的pH，比较pH大小
C	探究维生素C的还原性	向黄色FeCl₃溶液中滴加足量无色维生素C浓溶液，观察颜色变化
D	制备NaHCO₃固体	向饱和NaCl溶液中先通入CO₂至饱和，再通入足量NH₃ ，过滤并洗涤

A、用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液

B、在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N_A个硫酸根离子，同时含有N_A个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L^－1

C、实验中需用2.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别为950 mL、201.4 g

D、实验室配制500 mL 0.2 mol·L^－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO₄·7H₂O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀

下列有关实验说法，错误的是（）

A、碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗

B、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出 $\text{[math]}$

C、用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

D、火柴头的浸泡液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，稀 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，可检验火柴头是否含有氯元素

下列实验操作可以达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	探究浓度对反应速率的影响	向2支各盛有4mL0.01mol·L^-1KMnO₄酸性溶液的试管中，分别加入2mL0.1mol·L^-1H₂C₂O₄溶液和2mL0.2mol·L^-1H₂C₂O₄溶液，记录溶液褪色所需的时间
B	配制1.00mol·L^-1的NaOH溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移至100mL容量瓶中定容
C	探究固体表面积对反应速率的影响	称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象
D	探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解	取少量的水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，观察实验现象

将浓度为2c mol·L^－¹、质量分数为a%的氨水，加水稀释至浓度为c mol·L^－¹ ，质量分数变为b%。则a、b之间的大小关系为（已知：氨水的浓度越大密度越小）（）

在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是（　　）

A、将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解

B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线