【备考2024年】高考化学全国甲卷真题变式分层精准练第7题-组卷题库站

原题

下图为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在水中达沉淀溶解平衡时的 $\text{[math]}$ 关系图( $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 可认为 $\text{[math]}$ 离子沉淀完全)。下列叙述正确的是

A、由 $\text{[math]}$ 点可求得 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的溶解度为 $\text{[math]}$

C、浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可通过分步沉淀进行分离

D、 $\text{[math]}$ 混合溶液中 $\text{[math]}$ 时二者不会同时沉淀

基础

下列物质的水溶液呈酸性的是

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

化学与生产、生活紧密相关，下列说法错误的是

A、太阳能属于一次能源，也属于清洁能源

B、用热的碳酸钠溶液去油污，利用了盐类水解原理

C、自热饭盒中盛放氧化钙与水，二者混合时反应放出大量热

D、用硫化钠做沉淀剂除去废水中的铜离子，利用了氧化还原反应原理

化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、盐碱地(含较多的 $\text{[math]}$ )不利于农作物生长，可施加适量石膏降低土壤碱性

B、人们洗头时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度

C、为除去水垢中的 $\text{[math]}$ ，可直接加酸除去

D、黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（）

A、空气中的水蒸气被冷凝成饮用水的过程是放热反应

B、用 $\text{[math]}$ 可除去工业废水中的 $\text{[math]}$ 等重金属离子

C、研发新型催化剂，使工业合成氨在温和条件下发生，可降低能耗

D、回收利用废旧的铅酸蓄电池，既可以减少环境污染，又可以节约资源

下列物质属于盐且水溶液呈酸性是

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（）

A、 pH=6 的水溶液

B、加酚酞后显红色的溶液

C、 c(H⁺)＞c(OH^-)的水溶液

D、能与金属 Al 反应放出 H₂ 的溶液

下列有关明矾 $\text{[math]}$ 的说法不正确的是（）

A、 Al元素位于周期表的p区

B、明矾晶体不能导电

C、明矾溶液呈酸性

D、明矾能使蛋白质变性

提高

回收利用工业废气中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，实验原理示意图如下。

下列说法不正确的是（）

A、废气中 $\text{[math]}$ 排放到大气中会形成酸雨

B、装置 $\text{[math]}$ 中溶液显碱性的原因是 $\text{[math]}$ 的水解程度大于 $\text{[math]}$ 的电离程度

C、装置 $\text{[math]}$ 中溶液的作用是吸收废气中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

D、装置 $\text{[math]}$ 中的总反应为 $\text{[math]}$

测定0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液升温过程中的pH(不考虑水的蒸发)，数据如下。

温度/℃	20	40	60	80
pH	11.80	11.68	11.54	11.42

下列说法正确的是（）

A、温度升高， $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 降低

B、温度升高时溶液pH降低，原因是 $\text{[math]}$ 水解生成少量 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 溶液pH的变化是 $\text{[math]}$ 改变与水解平衡移动共同作用的结果

D、溶液中 $\text{[math]}$ 始终等于0.1 $\text{[math]}$

证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是（）

	证据	推理
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L^-1的Na₂SO₃和NaHSO₃两种溶液的pH，其中Na₂SO₃溶液的pH更大	HSO₃结合H+的能力比 $\text{[math]}$ 的强
B	在Na₂S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀	Cl₂的氧化性强于S
C	向1mL2 mol·L^-1AgNO₃溶液中依次加入2滴浓度均为0.1mol·L^-1的NaCl溶液和Kl溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	K_ap(AgCl)>K_ap(AgI)
D	向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入碘水，溶液变蓝	淀粉未发生水解

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

室温下，用浓度为0.1000mol·L^-1的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L^-1的两种一元碱溶液中，曲线Ⅰ和Ⅱ分别为滴定MOH和NOH这两种碱时pH随盐酸溶液体积的变化图。下列说法不正确的是（）

A、 MOH为强碱，NOH为弱碱，恰好中和时两溶液消耗的盐酸体积相同

B、 Ⅱ表示的是滴定NOH的曲线，NOH的电离度是1%，当V(HCl)=10mL时，c(N⁺)>c(Cl^-)>c(NOH)>c(OH^-)>c(H⁺)

C、滴定MOH溶液时，若V(HCl)>20mL，则一定有：c(Cl^-)>c(M⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

D、假设NOH为氨水，当滴定氨水消耗V(HCl)=20mL时，c(Cl^-)=c(NH $\text{[math]}$ )+c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)

甘氨酸盐酸盐(HOOCCH₂NH₃Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：

HOOCCH₂NH $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ^-OOCCH₂NH $\text{[math]}$ +H⁺ K₁

^-OOCCH₂NH $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ^-OOCCH₂NH₂+H⁺ K₂

常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH₂NH₃Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、 Q→X过程中： $\text{[math]}$ 逐渐减小

B、 X点的溶液中：c(^-OOCCH₂NH₂)>c(HOOCCH₂NH $\text{[math]}$ )

C、 P点的溶液中：c(HOOCCH₂NH $\text{[math]}$ )+c(H⁺)=c(^-OOCCH₂NH₂)+c(OH^-)

D、当V(NaOH)=20mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH₂NH₂和NaCl

培优

室温下，用过量 $\text{[math]}$ 溶液浸泡 $\text{[math]}$ 粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。(当溶液中剩余的离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时，化学上通常认为生成沉淀的反应已经完全进行了。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，下列说法正确的是

A、浸泡后 $\text{[math]}$ 未完全转化为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 溶液中存在： $\text{[math]}$

C、反应 $\text{[math]}$ 正向进行，需满足 $\text{[math]}$

D、过滤后所得清液中一定存在： $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$

处理某铜冶金污水(含 $\text{[math]}$ )的部分流程如下：

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $\text{[math]}$ 如下表所示：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀 $\text{[math]}$	1.9	4.2	6.2	3.5
完全沉淀 $\text{[math]}$	3.2	6.7	8.2	4.6

② $\text{[math]}$ 。

下列说法错误的是

A、 “沉渣Ⅰ”中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 溶液呈碱性，其主要原因是 $\text{[math]}$

C、 “沉淀池Ⅱ”中，当 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 完全沉淀时，溶液中 $\text{[math]}$

D、 “出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水

向 $\text{[math]}$ 饱和溶液(有足量 $\text{[math]}$ 固体)中滴加氨水，发生反应 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如下图所示(其中M代表 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )。

下列说法错误的是

A、曲线I可视为 $\text{[math]}$ 溶解度随 $\text{[math]}$ 浓度变化曲线

B、 $\text{[math]}$ 的溶度积常数 $\text{[math]}$

C、反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数K的值为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$

利用平衡移动原理，分析一定温度下 $\text{[math]}$ 在不同 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 体系中的可能产物。

已知： $\text{[math]}$ 图 $\text{[math]}$ 中曲线表示 $\text{[math]}$ 体系中各含碳粒子的物质的量分数与 $\text{[math]}$ 的关系。

$\text{[math]}$ 图 $\text{[math]}$ 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 $\text{[math]}$ ；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 $\text{[math]}$ 注：起始 $\text{[math]}$ ，不同 $\text{[math]}$ 下 $\text{[math]}$ 由图 $\text{[math]}$ 得到 $\text{[math]}$ 。