原题
一种可吸附甲醇的材料，其化学式为
， 部分晶体结构如下图所示，其中
为平面结构。
下列说法正确的是
- A、 该晶体中存在N-H…O氢键
- B、 基态原子的第一电离能：
- C、 基态原子未成对电子数：
- D、 晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同
基础
2022年10月5日，诺贝尔化学奖颁发给为“点击化学和生物正交化学的发展”做出了突出贡献的三位化学家，我国科学家也在点击化学领域取得了重要突破，如图是利用点击化学法设计的一种新型的1，2，3-三唑类杀菌剂的合成路线。下列有关说法正确的是（ ）
- A、 有机物X属于芳香烃
- B、 有机物Y中C原子的杂化方式有2种
- C、 有机物Z中C、N、O的第一电离能依次增大
- D、 有机物Y中所有碳原子可能共平面
下列说法中错误的是（ ）
- A、 乳酸[
]分子中存在2个手性碳原子
- B、 酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸
- C、 基态碳原子核外有三种能量不同的电子
- D、 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验
已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（ ）
- A、 电负性：Z＞Y＞W＞X
- B、 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
- C、 质子数：c＞d，离子的还原性：Y2-＞Z-
- D、 原子半径：X＜W，第一电离能：X＜W
从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是
- A、 我国首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化剂的使用改变了反应历程
- B、 神舟十三号顺利升空时，火箭尾部喷射的气体呈红棕色是因为部分助燃剂
转化为
- C、 水是21世纪最宝贵的资源之一，明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同
- D、 2022年北京冬奥会将采用石墨烯材料制造户外保暖穿戴设备，石墨烯中碳原子为
杂化
硼砂阴离子
的球棍模型如图所示，下列说法错误的是（ ）
- A、 硼原子的杂化方式为
- B、 1、2原子之间的化学键为配位键
- C、 硼砂阴离子间可结合成链状结构，则阴离子间以氢键结合
- D、 该阴离子中存在的化学键类型有极性键、配位键、氢键
三溴化砷(
)常应用于医药和化学分析领域。下列说法正确的是（ ）
- A、 中心原子采取
杂化
- B、 空间结构为平面三角形
- C、 键角等于120°
- D、 属于非极性分子，难溶于水
CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)，变废为宝。下列说法正确的是（ ）
- A、 基态C的原子轨道表示式为
- B、 CO2的电子式为
- C、 CH3OCH3中既含极性键又含非极性键
- D、 CH3OCH3分子间存在氢键
下列有关氢键的说法正确的是（ ）
- A、 H2O比H2S稳定是因为水分子间能形成氢键
- B、 形成氢键的(X-H···Y)三原子一定在一条直线上
- C、 氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高
- D、 可燃冰(
)中甲烷分子和水分子之间形成了氢键
下 列有关反应N2(g)+ 3H2(g) 
2NH3(g)ΔH= -92.4 kJ·mol-1的说法正确的是（ ）
- A、 NH3分子间能形氢键
- B、 反应中N2体现了还原性
- C、 提高
的值可增大N2的转化率
- D、 可以使用酶作该反应的催化剂
提高
利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是（ ）
- A、 第二电离能：
- B、 杯酚分子中存在π键
- C、 杯酚与C60形成氢键
- D、 C60与金刚石晶体类型不同
法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 该分子中N、O、F的第一电离能大小顺序为F>N>O
- B、 该分子中C—N键的键能大于C—F键的键能
- C、 该分子中σ键与π键数目之比为7：2
- D、 该分子中存在手性碳原子
下列说法中正确的是（ ）
- A、 P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’
- B、 乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
- C、 键长H-F < H-Cl < H-Br < H-I，因此稳定性HF < HCl < HBr < HI
- D、 PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱
第ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。下列说法错误的是
- A、
分子内的共价键类型为非极性共价键
- B、
和
的键角大小：
- C、
中心原子S的轨道杂化类型为
- D、
的空间结构为三角锥形
下列叙述正确的是（ ）
- A、 稀有气体的化学性质比较稳定，是因为其键能很大
- B、 水加热到很高的温度都难以分解，与氢键无关
- C、 H2S的相对分子质量比H2O的大，故H2S比H2O稳定
- D、 干冰汽化时破坏了共价键
NaBH4在有机合成中被称为万能还原剂，下列对NaBH4的描述正确的是（ ）
- A、 基态B原子的价电子排布图为
- B、 NaBH4中存在离子键、共价键、氢键
- C、 阴离子的空间构型为平面三角形
- D、 NaBH4中H的化合价为-1价
抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是
- A、 存在顺反异构
- B、 含有5种官能团
- C、 可形成分子内氢键和分子间氢键
- D、 1mol该物质最多可与1molNaOH反应
培优
氢键对生命活动具有重要意义。DNA中四种碱基间的配对方式如下图(~代表糖苷键)。下列说法错误的是
- A、 基态氧原子核外的电子有5种不同的空间运动状态
- B、 鸟嘌呤分子中2号N原子的杂化类型为sp2
- C、 所涉及的四种元素电负性大小关系： H<C<O<N
- D、 氢键的强度较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成
类石墨相氮化碳(g—C3N4)作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景，研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。g—C3N4 ， 具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。下列关于g—C3N4 ， 的说法错误的是（ ）
- A、 基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为2：1
- B、 N、O、S的第一电离能(I1)大小为I1(N)>I1(O)>I1(S)
- C、 g—C3N4晶体中存在的微粒间作用力有非极性键、π键和范德华力
- D、 g—C3N4中，C原子的杂化轨道类型为sp2杂化，N原子的配位数为2和3
下列说法错误的是（ ）
- A、 乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
- B、 苯酚具有弱酸性的原因是苯环使羟基中的O-H极性变强
- C、 通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)
- D、 氯化钠晶胞(如图)中阳离子配位数为6，氯化铯晶胞中(如图)阳离子配位数为8
我国科学家研制出一种使用寿命长、安全可靠的高分子大规模储能二次电池。该电池充电时，其中一个电极将 
（b）转化为 
（d），（b）可由对苯二酚 
（p）电化学氧化聚合而得。下列说法正确的是（ ）
（b）转化为 （d），（b）可由对苯二酚 （p）电化学氧化聚合而得。下列说法正确的是（ ）- A、 充电时，b生成d的过程在阴极发生
- B、 p与
互为同系物 - C、 p与Na2CO3溶液反应的化学方程式为 +Na2CO3
+CO2↑+H2O - D、 b、d、p中所有碳原子的杂化方式完全相同
硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 m=2
- B、 在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型相同
- C、 1、2原子间和4、5原子间的化学键可能是配位键
- D、 Xm-中含离子键和配位键
关于原子轨道的说法正确的是（ ）
- A、 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
- B、 CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成
- C、 sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道
- D、 凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
- A、 第一电离能：
- B、 基态Zn原子的价电子排布式为
- C、 该物质中，
的配位数为5，配原子为O、N
- D、 电负性由小到大的顺序为
目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍能形成多种不同的化合物，图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧化物的晶胞。下列说法正确的是（ ）
- A、 图1中元素C、N、O的第一电离能大小顺序为：C＞N＞O
- B、 图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键
- C、 图2镍的氧化物表示的是NiO
- D、 图2中距镍原子最近的镍原子数为8个
在CF3COOH水溶液中将甲烷直接转化为CF3COOCH3（水解生成CH3OH）的反应机理如图，下列说法正确的是（ ）
- A、 所含部分元素第一电离能：C<N<O<F
- B、 反应③的氧化剂为对苯二酚
- C、 上述反应的总反应式为：CH4+CF3COOH+
O2
CF3COOCH3+H2O
- D、
均可以与浓溴水反应，且反应类型相同