2024年高考化学一轮复习：专题1化学反应速率和化学计量数的关系-组卷题库站

选择题

一定温度下，向容积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中加入等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ 。测得不同反应时间容器内 $\text{[math]}$ 的物质的量如表；

时间(min)	0	10	20	30	40
$\text{[math]}$	1	0.75	0.65	0.6	0.6

下列说法正确的是（）

A、反应达到化学平衡状态时， $\text{[math]}$ 的转化率为0.6

B、 $\text{[math]}$ 内HI的平均反应速率为 $\text{[math]}$

C、容器内压强不再改变，说明反应已达到平衡

D、 $\text{[math]}$ 后，再充入 $\text{[math]}$ ，正反应速率增大，逆反应速率减小

反应 $\text{[math]}$ ，在下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 催化作用下与空气中的 $\text{[math]}$ 在接触室中发生可逆反应： $\text{[math]}$ ；生成的 $\text{[math]}$ 在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收。下列关于 $\text{[math]}$ 催化氧化生成 $\text{[math]}$ 的反应说法正确的是（）

A、降低温度能加快反应速率

B、减小 $\text{[math]}$ 的浓度能加快反应速率

C、使用 $\text{[math]}$ 作催化剂同时增大正、逆反应的速率

D、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 通过接触室，可生成 $\text{[math]}$

一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，加入1molA和1molB，经5s反应达平衡，此时容器内的压强与起始时压强比为6：5，同时生成0.4molD，下列叙述中不正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 5s内B的平均反应速率 $\text{[math]}$

C、当混合气体的密度不再改变时，该反应已达到平衡状态

D、当 $\text{[math]}$ 时，标志着该反应达到平衡状态

在2A+B $\text{[math]}$ 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）

A、 v(A)＝0.5mol/(L·s)

B、 v(B)＝0.3mol/(L·s)

C、 v(C)＝1.2mol/(L·min)

D、 v(D)＝1mol/(L·s)

对于纯气体的反应 $\text{[math]}$ ，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

在可逆反应 $\text{[math]}$ 中，已知：起始时，仅通X、Y，此时，X的浓度为 $\text{[math]}$ ， Y的浓度为 $\text{[math]}$ ， 2min末时，测得W的浓度为 $\text{[math]}$ ， 0～2min内，Z的反应速率为 $\text{[math]}$ 。则下列关于此反应的说法不正确的是（）

A、 2min末时，Y和W的浓度之比为3∶1

B、 a=2

C、 2min末时，X的浓度为 $\text{[math]}$

D、一段时间后，Z的浓度可能为 $\text{[math]}$

多选题

对于可逆反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在1100℃时，测得反应在不同时间时各物质的浓度如下，下列说法正确的是（）

时间/min	0	10	20	30	40	50
$\text{[math]}$	1.00	0.58	0.50	0.50	0.52	0.52
$\text{[math]}$	0	0.42	0.50	0.50	0.52	0.52

恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。反应①的速率 $\text{[math]}$ ，反应②的速率 $\text{[math]}$ ，式中 $\text{[math]}$ 为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的 $\text{[math]}$ 曲线。下列说法错误的是（）

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

已知乙烷燃烧的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。若反应速率分别用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示，则下列关系正确的是（）

一定条件下，将 $\text{[math]}$ 气体和 $\text{[math]}$ 气体混合于固定容积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（）

非选择题

某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：

将气体A、B置于体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g) =2C(g) 反应进行到4s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol， C为0.2mol。则用v(A)表示的该反应的速率为，用v(B)表示的该反应的速率为，用v(C)表示的该反应的速率为。

将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．求：

（1）反应开始前放入容器中A、B物质的量．

（2）B的平均反应速率．

（3）x值是多少？

已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L^-1、2.00mol·L^-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为298K、308K。

I.以Na₂S₂O₃溶液与稀盐酸的反应为例，探究外界条件对该化学反应速率的影响，(已知：S₂O $\text{[math]}$ +2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O)设计以下三组实验：

实验编号	反应温度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀盐酸		H₂O	出现浑浊所用的时间/s
实验编号	反应温度/℃	c/mol•L^-1	V/mL	c/mol•L^-1	V/mL	V/mL	出现浑浊所用的时间/s
①	25	0.1	5	0.2	10	5	10
②	25	0.2	5	0.4	5	10	5
③	35	0.1	5	0.2	10	V	4

试回答下列问题：

I.某研究性学习小组利用 $\text{[math]}$ 溶液和酸性 $\text{[math]}$ 溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验温度	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		和酸性 $\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$
		V/mL	c/ $\text{[math]}$	V/mL	c/ $\text{[math]}$	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	2	0.02	3	0.1	$\text{[math]}$	8
C	313	2	0.02	$\text{[math]}$	0.1	1	$\text{[math]}$

人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 转化为甲醇( $\text{[math]}$ )，该反应化学方程式为 $\text{[math]}$ 。一定温度光照下，将1mol $\text{[math]}$ 和2mol $\text{[math]}$ 在2L密闭容器中进行上述反应，测得 $\text{[math]}$ 随时间的变化如表所示：

时间/min	0	1	2	3	4	5
$\text{[math]}$ /mol	0	0.2	0.6	0.7	0.8	0.8

2L恒容密闭容器中，充入0.6molX气体和0.4mol Y气体，发生如下反应： $\text{[math]}$ ， 5min末容器中W的物质的量为0.2mol。若测得前5min以Z浓度变化来表示的平均反应速率为 $\text{[math]}$ ，则：

一定条件下铁可以和CO₂发生反应Fe(s)+CO₂(g)⇌FeO(s)+CO(g) $\text{[math]}$ >0。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。