2024年高考化学一轮复习：专题9元素周期表

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日期: 2024-12-30

一轮复习

选择题

短周期元素W、X、Z、Y、N，原子序数依次增大，W与Y原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，它们形成如图物质，下列说法正确的是（）

A、原子半径W＜X＜Y＜N＜Z

B、 N的含氧酸酸性比Y的强

C、 Z、N都能与X形成有漂白性的物质，且漂白原理相似

D、该化合物中所有原子都满足 $\text{[math]}$ 结构

已知前四周期主族元素M、N、P、Q、W在周期表中的位置如图所示，且最外层电子数之和为20。则下列说法正确的是（）

A、 M、N的简单氢化物的稳定性：M<N

B、 N、W的最高价氧化物对应的水化物酸性：N>W

C、 Q是同周期主族元素中离子半径最小的元素

D、 W的氯化物一定满足8电子稳定结构

常见的非金属元素和金属元素及其化合物是中学化学核心知识。下列说法正确的是（）

A、半径大小：r(Al)>r(Na)

B、电离能大小：I₁(N)>I₁(O)

C、电负性大小：χ(F)<χ(O)

D、碱性强弱：NaOH<Al(OH)₃

火星气体及岩石中富含原子序数递增的四种短周期元素 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 为短周期元素中原子半径最大的元素（除稀有气体元素）， $\text{[math]}$ 为同一主族元素， $\text{[math]}$ 是地壳中含量最高的元素，火星岩石中含有 $\text{[math]}$ 。下列判断正确的是（）

A、离子半径： $\text{[math]}$

B、最高价氧化物对应的水化物的酸性： $\text{[math]}$

C、简单氢化物的稳定性： $\text{[math]}$

D、化合物 $\text{[math]}$ 只含离子键

现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大。相关信息如下表：

元素	相关信息
X	最外层电子数是核外电子总数的一半
Y	在地壳中含量居第三位
Z	单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近
Q	同周期元素中原子半径最小

下列说法正确的是（）

A、常温时，X单质能与水发生剧烈反应

B、工业上常用电解熔融的 $\text{[math]}$ 来制备Y

C、因为Q元素的氢化物酸性比Z强，所以非金属性：Q>Z

D、第5周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈固态

现有四种元素基态原子的电子排布式如下：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ 。则下列有关比较中正确的是（）

A、第一电离能：④>③>①>②

B、原子半径：④>③>②>①

C、电负性：④>③>①>②

D、最高正化合价：④>③=②>①

CdSnAs₂是一种高迁移率的新型热电材料，下列有关该材料所涉及元素及其同族元素相关化合物的论述正确的是（）

A、键角由大到小的顺序为NH₃＞ PH₃＞ AsH₃

B、 Cd为48号元素，其基态原子的电子排布式为[ Ar]3d¹⁰4s²

C、 Sn位于第五周期第IVA族，其价层电子排布式为4d¹⁰5s²5p²

D、 SiH₄中Si的化合价为+4，CH₄中C的化合价为-4，因此SiH₄的还原性小于CH₄的

X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与Z同族。R的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法正确的是（）

A、元素第一电离能： $\text{[math]}$

B、简单离子半径： $\text{[math]}$

C、简单气态氢化物的热稳定性： $\text{[math]}$

D、最高价氧化物对应水化物的酸性： $\text{[math]}$

多选题

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种非金属，原子最外层电子数相等。等物质的量的单质 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别与足量钠反应时放热，反应放出的热量分别为 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ ，下列判断一定正确的是（）

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是原子序数依次增大的短周期不同主族元素， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 轨道有两个未成对电子， $\text{[math]}$ 元素原子半径在同周期中最大， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 最外层电子数之和与 $\text{[math]}$ 的最外层电子数相等， $\text{[math]}$ 元素单质常温下是淡黄色固体。下列说法正确的是（）

部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。

元素	X	Y	Z	W	T
原子半径/nm	0.152	0.186	0.066	0.102	0.099
最外层电子数	1	1	6	6	7

下列有关说法正确的是（）

一种抗甲状腺药物结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，分别位于三个周期，原子序数 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

非选择题

下表列出了A- H8种元素在周期表中的位置(填元素符号) ：

族周期	I A	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	H
4	B

这8种元素分别为A，B， C ，D， E ，F， G H 。其中化学性质最不活泼的是。

铁及其化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用，回答下列问题：

海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：

Ⅰ．海水提溴

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

比较下列粒子的半径大小

①Na Mg O F

②Na⁺ Mg²⁺ O^2- F^-

③ Na⁺ Mg²⁺ S^2- Cl^-

如图的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线．

下表为元素周期表前三周期的一部分：


X			R
Y	Z	W

研究性学习小组设计了几组实验验证元素周期律。

下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

下表显示了元素周期表中的一部分。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

第一周期

1 H

氢

2 He

氦

第二周期

3 Li

锂

4 Be

镀

5 B

硼

6 C

碳

7 N

氮

8 O

氧

9 F

氟

10 Ne

氖

第三周期1

1 Na

钠

12 Mg

镁

33 Al

铝

14 Si

硅

15 P

磷

16 S

硫

17 C

氯

18 Ar

氩

请回答下列问题。

A、B、C、D、E、F、G、H 是八种短周期主族元素。根据下表完成后面填空：(所有空都用元素符号或化学式填写)

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C	D
3	E		F			G	H

已知a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的前四周期的六种元素， a元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；b元素基态原子的价电子排布为nsⁿnp²ⁿ；c元素的电负性在已知元素中最强；d元素基态原子的价电子数等于其电子层数；e元素的单质在常温下为黄绿色气体；f元素基态原子最外层只有1个电子，次外层所有轨道的电子均成对。请回答下列问题(答题时涉及a~f元素，要用元素符号或化学式表示)：

根据下图短周期主族元素的原子序数和化合价(最高正价或最低负价)的关系推断元素种类，回答下列问题：

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