2024年高考化学一轮复习：专题14水溶液中的离子平衡-组卷题库站

选择题

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测得0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH约为8
2	向0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中加入过量0.1mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀
3	向0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol·L^-1NaOH溶液
4	向浓NaHCO₃溶液中加入浓Al₂(SO₄)₃溶液，有气体和沉淀生成

下列说法不正确的是（）

A、实验1的溶液中存在c(Na⁺)>c(H₂CO₃)>c( $\text{[math]}$ )

B、实验2所得上层清液中存在c(Ba²⁺)·c( $\text{[math]}$ )=K_sp(BaCO₃)

C、实验3反应后的溶液中存在c(Na⁺)<c(HCO $\text{[math]}$ )+2c(CO $\text{[math]}$ )

D、实验4中发生反应的离子方程式为：Al³⁺+3 $\text{[math]}$ =Al(OH)₃↓+3CO₂↑

常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如表所示。下列说法错误的是（）

试剂	pH
试剂	初始	通入0.01molHCl气体	加入0.01molNaOH固体
①1LH₂O	7	a	12
②0.10molCH₃COOH，0.10molCH₃COONa配制成1L的溶液	4.76	4.67	4.85

已知：缓冲作用是维持溶液自身pH值的相对稳定。

A、表中a的数值等于2(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)

B、试剂①如表所示通入HCl和加入NaOH相比，水的电离程度相同

C、试剂②中c(CH₃COOH)>c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

D、 NH₃·H₂O—NH₄Cl溶液具有与试剂②相似的缓冲作用

下列离子浓度的关系正确的是（）

A、 0.1mol·L^-1K₂S溶液中：c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)=c(OH^-)

B、 0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c( $\text{[math]}$ )+2c( $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃)=c(Na⁺)

C、等物质的量的CH₃COONa和盐酸的混合溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

D、物质的量浓度相等的NH₄Cl溶液、CH₃COONH₄溶液和NH₄HSO₄溶液中c( $\text{[math]}$ )依次增大

下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是

A、 NaOH

B、 Na₂CO₃

C、 NaClO₄

D、 NH₃

为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是（均在常温下测定）

A、比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性

B、比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值

C、比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量

D、比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化

下列方程式书写不正确的是（）

A、硫酸氢钠在水中的电离方程式： $\text{[math]}$

B、向氯化铝溶液中加入足量氨水的离子方程式： $\text{[math]}$

C、氯化铁溶液腐蚀铜板的离子方程式： $\text{[math]}$

D、甲烷和氯气在光照条件下生成气态有机物的化学方程式： $\text{[math]}$

常温下，用 $\text{[math]}$ 的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为 $\text{[math]}$ 的三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的NaX溶液中： $\text{[math]}$

B、三种一元弱酸的电离常数： $\text{[math]}$

C、当 $\text{[math]}$ 时，三种溶液中： $\text{[math]}$

D、分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： $\text{[math]}$

下列有关说法正确的是（）

A、常温下， $\text{[math]}$ 相同的盐酸和醋酸与铁粉反应，起始产生气泡的速率是盐酸中比较块

B、一定温度下将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加， $\text{[math]}$ 逐渐增大，但电离常数 $\text{[math]}$ 不变

C、 $\text{[math]}$ 时，某 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，升温至 $\text{[math]}$

D、测得 $\text{[math]}$ 的一元碱 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 一定为弱电解质

饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是（）

A、 NaCl固体溶于水，破坏了离子键

B、此过程中溶解速率小于结晶速率

C、再加入NaCl固体，溶质的物质的量浓度变大

D、此过程说明NaCl只有在水溶液中才能电离

多选题

用双硫腺(H₂Dz，二元弱酸)～CCl₄络合萃取法可从工业废水中提取金属离子，从而达到污水处理的目的。如在分离污水中的Cu²⁺时，先发生络合反应：Cu²⁺+2H₂Dz $\text{[math]}$ Cu(HDz)₂+2H⁺ ，再加入CCl₄ ， Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中。如图是用上述方法处理含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)，下列说法错误的是

分析化学中“滴定分数”的定义为滴定过程中标准溶液与待测溶液溶质的物质的量之比。常温下用0.01mol·L^-1的NaOH溶液滴定0.01mol·L^-1某二元弱酸H₂R溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

常温下，向20 mL 0.1 mol·L^-1NaN溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。已知 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是

常温下，将0.2 mol·L⁻¹ $\text{[math]}$ 溶液与0.2 mol·L⁻¹ NaHA溶液等体积混合所得溶液 $\text{[math]}$ 。向混合溶液中缓慢通入HCl气体或加入NaOH固体(无 $\text{[math]}$ 逸出)，溶液中的粒子分布系数 $\text{[math]}$ 随溶液pOH的变化如图所示。

已知： $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ；a、b、c、d、e分别表示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的一种。 $\text{[math]}$ 。