浙江省名校协作体2023-2024学年高三上学期开学适应性考试化学试题-组卷题库站

下列物质中，既不属于酸性氧化物又不属于碱性氧化物的是（）

A、 ClO₂

B、 SiO₂

C、 MgO

D、 N₂O₃

下列化学用语或图示表达不正确的是（）

A、丙烯氰的键线式：

B、基态As原子的价层电子排布式：3d¹⁰4s²4d⁵

C、 H₂O的结构式：H-O-H

D、 HClO的空间填充模型：

镁、锂的性质相似，下列有关锂的说法不正确的是（）

A、 Li₂SO₄易溶于水

B、 LiOH是受热不易分解的强碱

C、 Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象

D、 Li₂CO₃受热分解，生成Li₂O和CO₂

物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A、碳化硅熔点很高，可用于制作砂轮磨料

B、 Al(OH)₃呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多

C、生铁硬度大、抗压，可用于铸造机器底座

D、 Na₂SO₃有还原性，可用于水处理中脱氯(Cl₂)

下列有关说法错误的是（）


图①	图②	图③	图④

A、图①实验能用于证明氨气极易溶于水

B、图②实验可用于收集SO₂并吸收多余的SO₂

C、由图③实验可知增大气体总压强化学平衡向左移动

D、利用图④实验可探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀

下列说法正确的是（）

A、纤维素能发生酯化反应，而淀粉不能

B、乳糖、淀粉、纤维素和糖原都属于多糖

C、涤纶中的长纤维称为人造丝，短纤维称为人造棉

D、聚苯胺、聚苯等经过掺杂处理后具有一定的导电性能

油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄 $\text{[math]}$ 褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的空间结构都是正四面体形

B、反应Ⅰ和Ⅱ中，元素 $\text{[math]}$ 和S都被氧化

C、反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 $\text{[math]}$ ：Ⅰ<Ⅱ

D、反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化 $\text{[math]}$ 转移的电子数之比为3∶7

X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与Z同族。R的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法正确的是（）

A、元素第一电离能： $\text{[math]}$

B、简单离子半径： $\text{[math]}$

C、简单气态氢化物的热稳定性： $\text{[math]}$

D、最高价氧化物对应水化物的酸性： $\text{[math]}$

能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A、将少量氯气通入NaHSO₃溶液中：HSO $\text{[math]}$ +H₂O+Cl₂=2Cl^-+3H⁺+SO $\text{[math]}$

B、将少量NaAlO₂溶液滴入Ca(HCO₃)₂溶液中：AlO $\text{[math]}$ +HCO $\text{[math]}$ +H₂O=Al(OH)₃↓+CO $\text{[math]}$

C、将Ba(OH)₂溶液滴入明矾[KAl(SO₄)₂•12H₂O]溶液中至沉淀质量最大：Al³⁺+2SO $\text{[math]}$ +2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO $\text{[math]}$ +2H₂O

D、同物质的量浓度同体积的NH₄H₂PO₄溶液与NaOH溶液混合：NH $\text{[math]}$ +OH^-=NH₃•H₂O

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 1 mol硝基(—NO₂)与46 g二氧化氮(NO₂)所含的电子数均为23N_A

B、一定温度下，1 L 0.50 mol·L^-1 NH₄Cl溶液与2 L 0.25 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中NH $\text{[math]}$ 的物质的量均小于0.5N_A ，且前者更少

C、 1 mol过氧化钠分别与足量CO₂、SO₂反应，转移的电子数均为2N_A

D、 1L0.01 mol·L^-1

溶液中，

和

的离子数目之和为0.01N_A

高分子树脂X的合成路线如下。

下列说法不正确的是（）

A、高分子X中存在氢键

B、甲的结构简式为 $\text{[math]}$

C、 ①的反应中有水生成

D、高分子X水解可得到乙

室温下，某溶液中初始时仅溶有等物质的量的M和N，同时发生以下两个反应：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。反应①的速率可表示为 $\text{[math]}$ ，反应②的速率可表示为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数)。反应体系中M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 分钟内，M的平均反应速率为 $\text{[math]}$

B、反应过程中，体系中Y和Z的浓度之比逐渐增大

C、反应①的活化能比反应②的活化能大

D、如果反应能进行到底，反应结束时37.5％的N转化为Y

中国科学院研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得新进展，该电池的总反应为 $\text{[math]}$ 。下列叙述正确的是（）

A、放电时， $\text{[math]}$ 极电极反应式为 $\text{[math]}$

B、充电时， $\text{[math]}$ 接电池负极，该电极发生氧化反应

C、充电时，右侧贮液器中溶液浓度减小

D、放电时，电路中转移 $\text{[math]}$ 电子时，负极区电解质溶液增重 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某 $\text{[math]}$ (Ⅱ)催化剂(用 $\text{[math]}$ 表示)能高效电催化氧化 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ ，其反应机理如图所示。

下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$ (Ⅱ)被氧化至 $\text{[math]}$ (Ⅲ)后，配体 $\text{[math]}$ 失去质子能力增强

B、 M中 $\text{[math]}$ 的化合价为 $\text{[math]}$

C、该过程有非极性键的形成

D、该过程的总反应式： $\text{[math]}$

已知：常温下K_a1(H₂SO₃)=1.4×10^-2 ， K_a2(H₂SO₃)=6.0×10^-8 ，通过下列实验探究含硫化合物的性质。

实验1：测得0.1mol·L^-1H₂SO₃溶液pH=2.1。

实验2：向10mL0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液中逐滴加入5mL水，用pH计监测过程中pH变化。

实验3：用0.1mol·L^-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L^-1H₂SO₃溶液。

实验4：向10mL0.1mol·L^-1Na₂S溶液中加入10mL0.1mol·L^-1MnSO₄溶液，充分混合，产生粉色沉淀，再加几滴0.1mol·L^-1CuSO₄溶液，产生黑色沉淀。

下列说法不正确的是（）

A、由实验1可知：0.1mol·L^-1H₂SO₃溶液中c( $\text{[math]}$ )<c(OH^-)

B、实验2加水过程中，监测结果为溶液的pH不断增大

C、因实验3可出现两次突跃，指示剂应选用甲基橙和酚酞

D、由实验4可知：K_sp(MnS)>K_sp(CuS)

下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是（）

选项	实验方案	现象	结论
A	将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物	反应结束后有黑色固体生成，且该固体被磁铁吸引	铁与水蒸气在高温下反应，生成 $\text{[math]}$
B	为了验证 $\text{[math]}$ 的还原性，取 $\text{[math]}$ 溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液紫色褪去	$\text{[math]}$ 具有还原性
C	取 $\text{[math]}$ 溶液与试管中，逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液至过量。再加入过量稀盐酸和 $\text{[math]}$ 溶液	加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色。加入稀盐酸和 $\text{[math]}$ 溶液后产生白色沉淀	$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 既发生氧化还原反应，也发生双水解
D	向少量蒸馏水的试管里滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液	溶液变血红色	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的配位能力小于 $\text{[math]}$