人教版高中化学2023-2024学年高二上学期期中测试模拟卷（选择性必修1）（四）-组卷题库站

选择题

下列变化不符合图示的是

A、 $\text{[math]}$ 分解制 $\text{[math]}$

B、钠与水反应

C、二氧化碳与灼热的木炭反应

D、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的反应

下列有关化学用语表示正确的是

A、已知 $\text{[math]}$ 的燃烧热为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 燃烧的热化学方程式可表示为 $\text{[math]}$

B、用惰性电极电解 $\text{[math]}$ 溶液的化学方程式为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 水解的离子方程式： $\text{[math]}$

D、铅蓄电池( $\text{[math]}$ 作电解质)放电时的正极反应式： $\text{[math]}$

为探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与盐酸(浓度为 $\text{[math]}$ )反应过程中的热效应，实验测得的数据如表所示：

序号	35mL试剂	固体	混合前温度/℃	混合后温度/℃
①	水	2.5g $\text{[math]}$	20.0	18.5
②	水	3.2g $\text{[math]}$	20.0	24.3
③	盐酸	2.5g $\text{[math]}$	20.0	16.2
④	盐酸	3.2g $\text{[math]}$	20.0	25.1

由此得出的结论正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 固体与盐酸的反应是吸热反应

B、 $\text{[math]}$ 固体与盐酸的反应是放热反应

C、 20.0℃时，含3.2g $\text{[math]}$ 的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃

D、 20.0℃时，含2.5g $\text{[math]}$ 的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃

已知下列热化学方程式： $\text{[math]}$ ；

$\text{[math]}$ ，由此可知 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 的值是

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。气态时，已知断裂1mol N—N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则（）

A、 N₄与N₂互称为同位素

B、 1mol N₄气体转化为N₂时要吸收217kJ能量

C、 N₄是N₂的同系物

D、 1mol N₄气体转化为N₂时要放出724kJ能量

下列装置使用符合题意且能达到相应实验目的的是

A、 ①测量中和反应的反应热

B、 ②测定 $\text{[math]}$ 的浓度

C、 ③探究温度对化学平衡的影响

D、 ④测定化学反应速率

下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是

在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法有（）

①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂

A、可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应

B、 $\text{[math]}$ 是可逆反应

C、可逆反应达到化学平衡状态时，反应体系中各物质的浓度相等

D、可逆反应中反应物和生成物同时存在

在一定条件下，反应 $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ 达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是

A、图①改变的条件是升高温度，达到新平衡后 $\text{[math]}$ 的转化率减小

B、图②改变的条件可能是增大 $\text{[math]}$ 的浓度，达到新平衡后 $\text{[math]}$ 的转化率增大

C、图③改变的条件可能是减小 $\text{[math]}$ 的浓度，达到新平衡后 $\text{[math]}$ 的转化率减小

D、图④改变的条件是增大压强，达到新平衡后 $\text{[math]}$ 的转化率不变

CS₂是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂ ， S₈受热分解成气态S₂ ，发生反应 $\text{[math]}$ 。当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是（）(填序号)。

已知 $\text{[math]}$ △H＜0，向同温、同体积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入2mol A(g)和1mol B(g)、1mol A(g)和0.5mol B(g)、2mol C(g)。恒温，恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）

A、 C的质量m： $\text{[math]}$

B、容器内压强p： $\text{[math]}$

C、 c(A)与c(B)之比k： $\text{[math]}$

D、反应放出或吸收热量的数值Q： $\text{[math]}$

在硫酸工业中，在催化剂条件下使 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率。下列说法正确的是

温度 $\text{[math]}$	衡时 $\text{[math]}$ 的转化率 $\text{[math]}$
	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3