选择题
20℃时，四个实验小组分别取不同质的NaCl，逐渐加入各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量，记录数据如下表：
| 实验小组 | 第一组 | 张二组 | 第三组 | 第四组 |
| 水的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 所取NaCl的质量/g | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 剩余NaCl的质量/g | 0 | 2 | 7 | 12 |
下列说法错误的是（ ）
- A、 相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
- B、 用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
- C、 第二组所得溶液的溶质与溶剂的质比为9：25
- D、 20℃时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（ ）
- A、 甲一定是不饱和溶液
- B、 丙和丁一定是饱和溶液
- C、 乙的溶质质量分数一定比甲大
- D、 甲和丙的溶质质量分数一定不相等
固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（ ）
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
| 溶解度/g | 甲 | 0.18 | 0.16 | 0.14 | 0.12 | 0.09 |
| 乙 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | |
| 丙 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | |
- A、 固体甲的溶解度随温度的升高而增大
- B、 20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6： 100
- C、 分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶质质量大小：丙>乙．
- D、 分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶剂质量大小：甲>丙
我们会接触到各种各样的“液体”，下列对这些“液体”的认识，正确的是（ ）
- A、 盐溶解在水中形成盐水，盐水是均一、稳定、透明的纯净物
- B、 用汽油去除油污，汽油相当于溶剂，油污相当于溶质
- C、 汽水倒入杯中会有大量气泡逸出，说明气体不能溶于水
- D、 一杯盐水敞开放置较长时间会有晶体析出，可判断它原先是饱和溶液
已知硫酸溶液密度大于1，且浓度越大、密度越大。某硫酸的质量分数为W，取等量的两份硫酸溶液分别进行下列操作：
⑴蒸发溶液后恢复至室温，溶液质量减为原来一半，此时溶液的质量分数为W1
⑵蒸发溶液后恢复至室温，溶液体积减为原来一半，此时溶液的质量分数为W2
则下列关系正确的是（ ）
- A、 W1﹥W2
- B、 W1﹤W2
- C、 W1=W2
- D、 W2﹥2W
溶解度为Sg的某物质饱和溶液，跟水以1：4质量比混合后，溶液的质量分数为为（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
如图所示为蒸发食盐溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，可以作出如下判断，其中错误的是（ ）
- A、 在①→③变化过程中，食盐的溶解度保持不变
- B、 在②→③变化过程中，溶剂的质量不断减少
- C、 ③与④溶液中，溶质与溶剂的比值不可能相同
- D、 在①→④变化过程中，食盐的质量分数一直不断增大
烧杯A中装有t1℃时M物质的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如图1所示；图2则为M和N两种物质的溶解度曲线图。请分析判断，下列说法正确的是（ ）
- A、 M物质的溶解度曲线是a
- B、 烧杯B中的溶液一定是不饱和溶液
- C、 烧杯C到烧杯D的变化中，该物质的溶解度变小了
- D、 烧杯C到烧杯D的变化中，溶质的质量分数一定变大
如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
- A、 A物质的溶解度大于B物质的溶解度
- B、 20℃时A，C两物质的饱和溶液溶质质量分数相等
- C、 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其溶质与溶液的质量比为1：2
- D、 20℃时A，B，C三种物质的饱和溶液升温到50℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝C
