吉林省长春市南关区2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

作者UID:13090856

日期: 2024-10-05

月考试卷

单项选择题（60分）

下列能用勒夏特列原理解释的是（）

A、高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

B、红棕色的 $\text{[math]}$ 加压后颜色先变深后变浅

C、 $\text{[math]}$ 催化氧化成 $\text{[math]}$ 的反应，往往需要使用催化剂

D、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

下列关于热化学反应的描述正确的是（）。

A、 CO的燃烧热是 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

B、 HCl与NaOH反应的中和热 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应热 $\text{[math]}$

C、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少

D、已知： $\text{[math]}$ 键的键能为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 键的键能为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 键的键能为 $\text{[math]}$ ，则生成1molHCl放出的能量为 $\text{[math]}$

科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是（）

甲乙丙丁

A、甲图中改变的反应条件为升温

B、乙图中温度 $\text{[math]}$ ，纵坐标可代表NO的百分含量

C、丙图中压强 $\text{[math]}$ ，纵坐标可代表NO的百分含量

D、丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态

某小组实验验证“ $\text{[math]}$ ”为可逆反应。
实验Ⅰ：将 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液（pH=1）等体积混合发生反应，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入 $\text{[math]}$ 溶液（pH=1），固体完全溶解。下列说法错误的是（）

A、 Ⅰ中加入NaCl固体，平衡逆向移动

B、 Ⅰ中不能用 $\text{[math]}$ 溶液代替 $\text{[math]}$ 溶液

C、该反应平衡常数 $\text{[math]}$

D、 Ⅱ中加入KSCN溶液，溶液呈红色，表明该化学反应为可逆反应

恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应： $\text{[math]}$ ，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是（）

编号	表面积/ $\text{[math]}$	0min	20min	40min	60min	80min
编号	表面积/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$
①	a	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
②	a	1.20	0.80	0.40	x
③	2a	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

A、实验①，0~20min， $\text{[math]}$

B、实验②，60min时可能处于平衡状态， $\text{[math]}$

C、相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大

D、相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

关于下列 $\text{[math]}$ 的判断正确的是（）。

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

肼（ $\text{[math]}$ ）在不同条件下的分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1所示。已知200℃时，反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是（）。

图1

图2

A、图1所示过程①②都是放热反应

B、反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示

C、断开 $\text{[math]}$ 中的化学键吸收的能量小于形成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中的化学键释放的能量

D、 200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸（HCOOH）在纳米级Pd表面分解为活性 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，再经下列历程实现 $\text{[math]}$ 的催化还原，进而减少污染。已知Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）表示 $\text{[math]}$ 中二价铁和三价铁。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 没有参与该循环历程

B、 HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂

C、 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 催化还原过程的催化剂

D、在整个历程中， $\text{[math]}$ 可还原 $\text{[math]}$

下列对化学反应预测正确的是（）

选项	化学方程式	已知条件	预测
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	它是非自发反应
B	$\text{[math]}$	常温下，自发进行	$\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$	能自发进行	$\text{[math]}$ 可能大于0
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	任何温度都自发进行

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1molX和1molY进行反应： $\text{[math]}$ ， 60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是（）

A、 X的平衡转化率为40%

B、若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的 $\text{[math]}$

C、若增大压强，则Y的平衡转化率减小

D、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的 $\text{[math]}$

向相同容积的甲、乙两容器中都分别充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，若甲容器保持温度、容积不变，乙容器保持温度、压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是（）

A、平衡时，容器内的压强：甲>乙

B、反应达到平衡时所需时间：甲<乙

C、平衡时，氧气的浓度：甲<乙

D、平衡时，容器内 $\text{[math]}$ 的体积百分数：甲>乙

335℃时，在恒容密闭反应器中 $\text{[math]}$ 催化脱氢的反应过程如下：

反应1： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应2： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的产率 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、使用催化剂能改变反应历程

B、更换催化剂，反应1、2的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 可能减小

C、 8h时，反应1、2都未处于平衡状态

D、 $\text{[math]}$ 显著低于 $\text{[math]}$ ，说明反应2的活化能比反应1的小

一定条件下，丙烯（ $\text{[math]}$ ）和HBr发生的两个可逆反应的能量变化如图所示，已知第Ⅱ阶段中两个可逆反应最终均达到平衡状态，下列说法正确的是（）

A、稳定性：1-溴丙烷>2-溴丙烷

B、平衡后产物的质量：1-溴丙烷<2-溴丙烷

C、平衡后降低温度，2-溴丙烷的产率降低

D、第Ⅱ阶段的速率决定着生成1-溴丙烷反应的速率快慢

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在2L密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得不同温度下， $\text{[math]}$ 的产率随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

B、达到平衡时， $\text{[math]}$ 温度对应反应放出热量为mkJ

C、平衡时，通入氩气平衡正向移动

D、平衡常数： $\text{[math]}$

某实验团队研究合成氨在不同条件下进行反应，平衡时氨气的含量与起始氢氮比[ $\text{[math]}$ ]之间的关系如下图。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 b点时的转化率： $\text{[math]}$

C、 a、b、c、d四点对应的平衡常数由大到小的顺序为 $\text{[math]}$

D、工业合成氨一般以 $\text{[math]}$ 铁触媒为催化剂，400~500℃下反应，选取该温度的主要原因是氨的平衡产率更高

填空题（40分）

某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。

一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的 $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

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