广东省阳江市2023-2024学年高二上学期10月期中考试化学试题-组卷题库站

选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。


A．“福建”舰飞行甲板所用的特种钢材	B．用于吊装港珠澳大桥的超高分子量聚乙烯纤维吊绳	C．“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板	D．“神舟十三号”载人飞船使用的石英挠性加速度计

A、碘化亚铁溶液通入少量的氯气：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

B、用H₂O₂从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O

C、 Fe(OH)₃胶体的制备：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe(OH)₃(胶体)+3NH $\text{[math]}$

D、等物质的量的NaHCO₃溶液与Ca(OH)₂溶液混合：2HCO $\text{[math]}$ +Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO $\text{[math]}$

下列物质的性质或用途的因果关系不正确的是（）

A、乙醇具有氧化性，可用于杀菌消毒

B、 $\text{[math]}$ 受热易分解生成 $\text{[math]}$ ，可用于食品膨松剂

C、高纯硅具有半导体特性，可用于制造芯片

D、碳化硅具有高温抗氧化性能，可用做耐高温结构材料

工业上，利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH，一种不溶于水的黄色固体)制备高铁酸钾( $\text{[math]}$ )，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如下：

下列说法错误的是（）

A、制备 $\text{[math]}$ 的反应类型为复分解反应

B、铁黄制备高铁酸钠的离子方程式为： $\text{[math]}$

C、制备NaClO时，可通过加热的方式加快反应速率

D、高铁酸钾可作水处理剂，既能杀菌消毒，又能吸附絮凝

用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

A、用图①装置验证非金属性：Cl>C>Si

B、按图②所示的气流方向可用于收集Cl₂

C、用图③装置高温灼烧Ag₂S制取Ag

D、用图④装置制备氢氧化铁胶体

实验室利用 $\text{[math]}$ 制备高锰酸钾采用的一种方法是固体碱溶氧化法，实验操作流程如图：

下列说法正确的是（）

A、 “熔融”时，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$

B、 “熔融”时使用的仪器为瓷坩埚，同时需要用玻璃棒不断搅拌

C、 “歧化”步骤主要反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 晶体应保存于带有橡胶塞的棕色试剂瓶中

化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入5.0mL饱和的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，现象明显	$\text{[math]}$ 能加速破坏铝片表面的氧化膜
B	常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃	氧化性： $\text{[math]}$
C	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液(pH=1)，溶液呈棕黄色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色	$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的反应存在限度
D	将浓盐酸和亚硫酸钠反应产生的气体通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液紫红色褪去	$\text{[math]}$ 具有还原性

有机高分子种类繁多，应用广泛。下列有关高分子的说法不正确的是（）

A、粘胶纤维中的长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉，都可用于纺织工业

B、淀粉-聚丙烯酸钠的高吸水性树脂，具有强大的吸水和保水能力，同时还是可生物降解的绿色材料

C、聚苯乙烯(PS)是苯和乙烯在一定温度下加聚反应合成的具有高软化温度的纤维，耐化学腐蚀，无毒，质脆；常用于生产一次性泡沫饭盒，保温，隔音材料等

D、以1，3-丁二烯为原料，在催化剂作用下发生加聚反应得到顺式结构为主的聚合物，再与硫化剂混合加热，制得网状结构的顺丁橡胶，主要用于制造轮胎

下列实验方案能达到实验目的的是（）

A、装置验证CuSO₄对H₂O₂分解反应有催化作用

A、向 $\text{[math]}$ 溶液中通入过量的氯气： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 溶液与少量的 $\text{[math]}$ 溶液混合： $\text{[math]}$

C、将 $\text{[math]}$ 溶液滴入明矾 $\text{[math]}$ 溶液中至沉淀质量最大： $\text{[math]}$

D、用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

最近，中科院大连化物所研究发现了以Cu-ZnZr三元氧化物为催化剂时，CO₂加氢制甲醇的反应机理如图所示(带*微粒为催化剂表面的吸附物种)：

下列判断错误的是（）

A、 CO₂是该反应的氧化剂

B、生成的CH₃OH可用作车用燃料

C、催化剂能加快反应速率，但不改变反应的反应热

D、该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成

一定条件下，萘与硫酸的磺化反应如下图所示，下列说法错误的是（）

含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以 $\text{[math]}$ 为原料可制得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等。在催化剂 $\text{[math]}$ 作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。对于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、上述反应 $\text{[math]}$

B、上述反应平衡常数 $\text{[math]}$

C、其他条件相同，增大 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的转化率减小

D、上述反应中消耗 $\text{[math]}$ ，转移电子的数目为 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 可以和 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ 。一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 $\text{[math]}$ 气体，反应过程中 $\text{[math]}$ 气体和 $\text{[math]}$ 气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 时该化学反应达到平衡状态

B、平衡后向容器内充入 $\text{[math]}$ ，重新达到平衡时 $\text{[math]}$ 增大

C、 4 min时， $\text{[math]}$ 的转化率约为71.4%

D、 4 min内， $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$

HA、HB为两种一元酸，为研究25℃时反应 $\text{[math]}$ 的相关性质，查阅此温度下相关数据：△H=+29.1kJ/mol；△S=+150.0J/(K·mol)，下列说法正确的是（）

A、由于此过程△H>0，故HB比HA内能更低

B、 △S对该反应自发性的影响小于△H

C、相对于B^- ， A^-与质子的结合能力更强

D、体积和物质的量浓度均相同的NaA和NaB两溶液中，前者离子总数更多

已知：MOH的碱性比NOH强。常温下，用HCl分别调节浓度均为 $\text{[math]}$ 的MOH溶液和NOH溶液的pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度的负对数与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、曲线Ⅰ表示 $\text{[math]}$ 与pH的关系

B、溶液中水的电离程度：Y<X

C、溶液中 $\text{[math]}$ ：Y>Z

D、常温时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$

非选择题：本题共4小题，共56分。

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效的水处理剂，实验室制备K₂FeO₄的装置如图所示。(夹持装置略去)

查阅K₂FeO₄资料如下：①紫色固体，可溶于水、微溶于KOH溶液，不溶于乙醚、醇和氯仿等有机溶剂。②在0~5℃的强碱性溶液中比较稳定。③在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂。④KOH溶于醇，做溶于乙醚。

回答下列问题：

钪( $\text{[math]}$ )是一种稀有金属。从铝土矿生产 $\text{[math]}$ 的副产品“赤泥”(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝具有极其重要的工业价值，一种生产工艺流程如图所示：

已知：①钪离子可以在不同 $\text{[math]}$ 下生成 $\text{[math]}$ 。

②该工艺条件下，溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀的 $\text{[math]}$ 值如下表所示：

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$	7.0	1.9	3.0	0.3
完全沉淀的 $\text{[math]}$	9.0	3.2	4.7	2.0

回答下列问题：

硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：

以大洋锰结核(主要由锰、铁氧化物组成，还含有 $\text{[math]}$ 等元素)为原料，制备 $\text{[math]}$ ，所得产品具有广泛的用途。 $\text{[math]}$ 的制备过程如图所示。