选择题（1-10题，每小题2分，11-16题，每小题4分，共44分）
古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释不正确的是（ ）
- A、 “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，水的能量高
- B、 “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
- C、 “刀耕火种”涉及放热反应
- D、 “火树银花”中的焰火实质上是金属的焰色反应
化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
- A、 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保
- B、 将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生
- C、 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间
- D、 可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象
最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上’找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（ ）
- A、 加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离
- B、 水的电离和电解都需要电
- C、 水电离出的
的溶液一定呈中性
- D、 升高温度一定使水的离子积增大
下列热化学方程式书写及其说明正确的是（ ）
- A、 C+O2=CO2 ΔH=-393.5kJ/mol
- B、 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+483.6kJ/mol
- C、 C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) △H=-1367.0kJ/mol，则△H代表乙醇燃烧热
- D、 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，则含1mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ
设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
- A、 1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中含有H+ 数为0.1NA
- B、 9g H2O含有H-O 共价键数目为1NA
- C、 在密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应后，容器中的分子数为2NA
- D、 标准状况下22.4L Cl2 通入足量水中，转移电子数为1NA
将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（ ）
①2v(NH3)正=v(CO2)逆
②密闭容器中氨气的物质的量浓度不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中CO2的质量分数不变
- A、 ②③⑤
- B、 ①②⑤
- C、 ③⑤⑥
- D、 全部
氨水中存在电离平衡：NH3•H2O
NH
+OH- ， 下列叙述正确的是（ ）
- A、 加水稀释，平衡正向移动，溶液中c(OH-)增大
- B、 升高温度，溶液中c(OH-)一定增大
- C、 向含有酚酞的氨水中，加入少量的NH4Cl晶体，溶液颜色变浅
- D、 某温度下，向氨水中加入少量冰醋酸，
减小
常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是（ ）
- A、 水电离出的
的溶液中：
、
、
、
- B、
的溶液中：
、
、
- C、 滴入KSCN显血红色的溶液中：
- D、 含有高锰酸根离子的溶液中：
生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。键能是指破坏(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量。结合表中信息，下列说法正确的是： （ ）
化学键 | N≡N | F-F | N-F |
键能(kJ/mol) | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
- A、 过程N2(g)→2N(g)放出能量
- B、 反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)是吸热反应
- C、 稳定性：F－F键<N－F键
- D、 NF3吸收能量后，肯定发生化学反应
25 ℃ 时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH- ， 下列叙述正确的是（ ）
- A、 将纯水加热到95 ℃ 时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
- B、 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小
- C、 向纯水中加入少量NaOH固体，c(OH-)增大，Kw不变，影响水的电离平衡
- D、 向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离
在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
∆H＜0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
- A、 图I研究的是t0时刻增大A的浓度对反应速率的影响
- B、 图II研究的是t0时刻加入催化剂或通入氦气使压强增大后对反应速率的影响
- C、 图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
- D、 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
根据表中信息，判断下列说法不正确的是（ ）
酸 | 电离常数(常温下) |
CH3COOH | Ka=1.8×10-5 |
H2CO3 | Ka1=4.5×10-7 ， Ka2=4.7×10-11 |
H2S | Ka1=1.3×10-7 ， Ka2=1.1×10-11 |
- A、 酸性由强到弱：CH3COOH>H2CO3>H2S
- B、 CH3COOH能与Na2CO3反应生成CO2
- C、 H2S能与NaHCO3反应生成CO2
- D、 往Na2S溶液中通入足量CO2能生成H2S
一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，2 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是（ ）
- A、 以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L•s)
- B、 其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大
- C、 其他条件不变，12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为0.06 mol/L
- D、 12 s达平衡时Y的转化率为20％
已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为Ka，该温度下向20mL0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是（ ）
- A、 d点表示的溶液中c(OH-)>c(H+)
- B、 该滴定实验可以用紫色石蕊试液做指示剂
- C、 由图可知0.1 mol/L CH3COOH溶液pH=3
- D、 b、c点表示的溶液中
的值相等
