广东省梅州市大埔县2023-2024学年高二上学期10月期中考试化学试题

作者UID:13090856

日期: 2024-12-22

期中考试

选择题（1-10题，每小题2分，11-16题，每小题4分，共44分）

古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释不正确的是（）

A、 “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，水的能量高

B、 “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

C、 “刀耕火种”涉及放热反应

D、 “火树银花”中的焰火实质上是金属的焰色反应

化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A、海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保

B、将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生

C、食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间

D、可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象

最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上’找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（）

A、加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离

B、水的电离和电解都需要电

C、水电离出的 $\text{[math]}$ 的溶液一定呈中性

D、升高温度一定使水的离子积增大

下列热化学方程式书写及其说明正确的是（）

A、 C+O₂=CO₂ΔH=-393.5kJ/mol

B、 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=+483.6kJ/mol

C、 C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g) △H=-1367.0kJ/mol，则△H代表乙醇燃烧热

D、已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H=-57.3kJ/mol，则含1mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ

设N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 1L 0.1mol/L CH₃COOH溶液中含有H⁺ 数为0.1N_A

B、 9g H₂O含有H-O 共价键数目为1N_A

C、在密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂充分反应后，容器中的分子数为2N_A

D、标准状况下22.4L Cl₂ 通入足量水中，转移电子数为1N_A

将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H₂NCOONH₄(s) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+CO₂(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（）

①2v(NH₃)_正=v(CO₂)_逆

②密闭容器中氨气的物质的量浓度不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变

⑥密闭容器中CO₂的质量分数不变

氨水中存在电离平衡：NH₃•H₂O $\text{[math]}$ NH $\text{[math]}$ +OH^- ，下列叙述正确的是（）

A、加水稀释，平衡正向移动，溶液中c(OH^-)增大

B、升高温度，溶液中c(OH^-)一定增大

C、向含有酚酞的氨水中，加入少量的NH₄Cl晶体，溶液颜色变浅

D、某温度下，向氨水中加入少量冰醋酸， $\text{[math]}$ 减小

下列对化学反应预测正确的是（）

选项	化学反应方程式	已知条件	预测
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	它一定是非自发反应
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ，自发反应	x可以等于3
C	$\text{[math]}$	能自发反应	$\text{[math]}$ 一定小于0
D	$\text{[math]}$	常温下，自发进行	$\text{[math]}$

常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是（）

A、水电离出的 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、滴入KSCN显血红色的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、OH^-、 $\text{[math]}$

D、含有高锰酸根离子的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、NO₃^-、 $\text{[math]}$

生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF₃是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。键能是指破坏(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量。结合表中信息，下列说法正确的是：（）

化学键	N≡N	F-F	N-F
键能(kJ/mol)	941.7	154.8	283.0

A、过程N₂(g)→2N(g)放出能量

B、反应N₂(g)+3F₂(g)=2NF₃(g)是吸热反应

C、稳定性：F－F键<N－F键

D、 NF₃吸收能量后，肯定发生化学反应

25 ℃ 时，水的电离达到平衡：H₂O $\text{[math]}$ H⁺+OH^- ，下列叙述正确的是（）

A、将纯水加热到95 ℃ 时，K_w变大，pH不变，水仍呈中性

B、向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)增大，K_w变小

C、向纯水中加入少量NaOH固体，c(OH^-)增大，K_w不变，影响水的电离平衡

D、向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离

在容积不变的密闭容器中存在如下反应： $\text{[math]}$ ∆H＜0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）

A、图I研究的是t₀时刻增大A的浓度对反应速率的影响

B、图II研究的是t₀时刻加入催化剂或通入氦气使压强增大后对反应速率的影响

C、图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D、图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

下列热化学方程式正确的是（）

选项	已知条件	热化学方程式
A	H₂的燃烧热为akJ·mol^-1	H₂+Cl₂ $\text{[math]}$ 2HCl ΔH=-akJ·mol^-1
B	1molSO₂、0.5molO₂完全反应后，放出热量98.3kJ	2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH=-98.3kJ·mol^-1
C	H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3kJ·mol^-1	H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(l) ΔH=-114.6kJ·mol^-1
D	31g白磷比31g红磷能量多bkJ	P₄(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-4bkJ·mol^-1

根据表中信息，判断下列说法不正确的是（）

酸	电离常数(常温下)
CH₃COOH	K_a=1.8×10^-5
H₂CO₃	K_a1=4.5×10^-7 ， K_a2=4.7×10^-11
H₂S	K_a1=1.3×10^-7 ， K_a2=1.1×10^-11

A、酸性由强到弱：CH₃COOH>H₂CO₃>H₂S

B、 CH₃COOH能与Na₂CO₃反应生成CO₂

C、 H₂S能与NaHCO₃反应生成CO₂

D、往Na₂S溶液中通入足量CO₂能生成H₂S

一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，2 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是（）

A、以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L•s)

B、其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大

C、其他条件不变，12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为0.06 mol/L

D、 12 s达平衡时Y的转化率为20％

已知常温时CH₃COOH的电离平衡常数为Ka，该温度下向20mL0.1 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是（）

A、 d点表示的溶液中c(OH^-)>c(H⁺)

B、该滴定实验可以用紫色石蕊试液做指示剂

C、由图可知0.1 mol/L CH₃COOH溶液pH=3

D、 b、c点表示的溶液中 $\text{[math]}$ 的值相等

填空题（共56分）

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。

某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

MnO₂和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为MnO₂)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO₂和Zn的工艺流程如图。回答下列问题：

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