浙江省浙南名校联盟2023-2024学年高二上学期10月联考化学试题-组卷题库站

单选题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

C、用电子式表示溴化氢分子的形成过程：

D、铜与稀硝酸反应中电子的转移：

溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H₂O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，正确的是（）

A、在很多反应中IBr是强氧化剂

B、 IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂

C、 IBr与AgNO₃溶液反应会生成AgI沉淀

D、 IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBrO和NaI

物质的性质决定用途，下列有关物质性质与用途均正确且两者具有对应关系的是（）

A、晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

B、 SO₂具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂

C、银氨溶液具有弱还原性，可用于制作银镜

D、明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断不正确的是（）

A、若用NaOH固体测定中和热，则测定的ΔH偏小

B、将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变

C、实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌棒对实验结果有影响

D、由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

根据热化学方程式：S(s)＋O₂(g) = SO₂(g)　ΔH= -297.23kJ·mol^-1 ，下列说法不正确的是（）

A、加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量

B、 1molSO₂(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO₂(g)的能量总和

C、 S(g)＋O₂(g) = SO₂(g)　ΔH₁= -Q₁kJ·mol^-1；Q₁的值大于297.23kJ·mol^-1

D、足量的硫粉与标准状况下1L氧气反应生成1L二氧化硫气体时放出的热量小于297.23kJ

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 124g P₄中的共价键数目为4N_A

B、标准状况下，22.4L HF中的分子数目为N_A

C、 1mol·L^-1的CH₃COONH₄溶液中，NH₄⁺的数目小于1N_A

D、室温下，1L pH=12的碳酸钠溶液中，OH⁻的数目为0.01N_A

在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下，以下说法正确的是（）

①2NO(g) ⇌ N₂(g)+O₂(g) K₁= 1×10³⁰

②2H₂(g)+O₂(g) ⇌2H₂O(g) K₂= 2×10⁸¹

③2CO₂(g) ⇌2CO(g)+O₂(g) K₃= 4×10^-92

A、该温度下，反应①的平衡常数表达式为K₁= c(N₂)•c(O₂)

B、该温度下，反应2H₂O(g) ⇌2H₂(g)+O₂(g)的平衡常数的数值约为5×10^-80

C、该温度下，NO、H₂O、CO₂产生O₂的倾向由大到小的顺序为NO>H₂O>CO₂

D、以上说法都不正确

下列指定溶液中，一定能大量共存的是（）

A、强碱性溶液中：Ba²⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻

B、使甲基橙变橙的溶液：Al³⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻

C、 0.1mol·L^-1KNO₃溶液：H⁺、Al³⁺、I⁻、SO₄²⁻

D、水电离出的从c(H⁺)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Br⁻、K⁺、SCN⁻、Mg²⁺

下列“类比”结果正确的是（）

A、常温下，Ca(HCO₃)₂溶解度比CaCO₃大，则NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃大

B、 Fe₂(SO₄)₃溶液加热蒸干得到Fe₂(SO₄)₃固体，则FeCl₃溶液加热蒸干得到FeCl₃固体

C、 PCl₃与水反应会生成H₃PO₃ ，则PCl₃与足量C₂H₅OH作用可得到P(OC₂H₅)₃

D、在AgNO₃溶液中滴加氨水，先产生沉淀后沉淀溶解，则在Al(NO₃)₃溶液中滴加氨水，也先产生沉淀后沉淀溶解

短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是（）

A、 Y与Z形成的化合物溶于水所得溶液呈碱性

B、 W的氧化物对应的水化物为强酸

C、简单离子半径：Y<Z<W

D、与X形成的简单化合物的还原性：Y＞W＞Z

HClO₄、H₂SO₄、HNO₃和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
Ka	1.6×10^-5	6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10

下列说法中不正确的是（）

A、在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B、在冰醋酸中HClO₄是这四种酸中最强的酸

C、在冰醋酸中的电离方程式为H₂SO₄⇌2H⁺+SO₄²⁻

D、水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

如图为N₂(g)和O₂₍g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法不正确的是（）

A、通常情况下，N₂(g)比O₂(g)稳定

B、 N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)是放热反应

C、 2molNO(g)反应生成1molN₂(g)和1molO₂(g)放出180kJ能量

D、 1molN₂(g)和1molO₂(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量

25 ℃时，下列叙述中正确的是（）

A、 0.1 mol·L^－¹NH₄HS溶液中：c(NH₄⁺)＝c(HS⁻)＋c(S²⁻)＋c(H₂S)

B、 pH相等的①(NH₄)₂SO₄溶液，②NH₄HSO₄溶液，③NH₄Cl溶液中，c(NH₄⁺)的大小关系：①>③>②

C、 10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20 mL

D、将a mol·L^－¹氨水与0.01 mol·L^－¹盐酸等体积混合后，c(NH₄⁺)＝c(Cl⁻)，则NH₃·H₂O的电离常数为 $\text{[math]}$

常温下，pH均为2、体积均为V₀的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示，下列叙述正确的是（）

A、 a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度

B、 HC的电离度：a点>b点

C、当 $\text{[math]}$ 时，三种溶液同时升高温度， $\text{[math]}$ 减小

D、常温下：Ka(HB)<Ka(HC)

下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论不正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向2mL0.1mol/LFeI₂溶液中依次滴加少量氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	还原性：Fe²⁺＜I⁻
B	用pH计测定0.1mol/L NaHCO₃溶液和0.1mol/L CH₃COONa溶液的pH	NaHCO₃(aq)为8.3，CH₃COONa(aq)为8.9	水解常数：K_h(HCO₃⁻)＜K_h(CH₃COO⁻)
C	往NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液	产生白色沉淀	结合H⁺的能力：AlO₂⁻＞CO₃²⁻
D	甲、乙试管均盛有2mL等浓度银氨溶液，分别加入2滴等浓度的NaCl溶液和NaI溶液	甲中无明显现象，乙中产生黄色沉淀	溶度积常数：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)