选择题
反应A(s)＋B(g) 
2C(g)＋3D(g)在0.5 L密闭容器中进行，0.5 min后，A减少了0.6 mol，则反应的速率可表示为（ ）。
- A、 v(A)=0.04 mol·L-1·s-1
- B、 v(B)=2.4 mol·L-1·min-1
- C、 v(C)=0.02 mol·L-1·s-1
- D、 v(D)=0.12 mol·L-1·min-1
下列不属于自发进行的变化是（ ）
- A、 红墨水加到清水中使整杯水变红
- B、 冰在室温下融化成水
- C、 向氢氧化钠溶液中滴加盐酸
- D、 常温常压下，石墨转化为金刚石
工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①
；②
。该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需。其主要原因是（ ）
- A、
过量
- B、
- C、 炼铁高炉的高度不够
- D、 上述反应有一定的限度
关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是（ ）。
- A、 相同条件下活化分子百分数越多，有效碰撞次数越多，反应速率越快
- B、 一般情况下，正、逆反应的活化能越小反应速率越快
- C、 增大压强提高活化分子百分数，反应速率增大
- D、 催化剂降低反应所需活化能，提高活化分子百分数反应速率增大
在只有气体参加的反应中，改变下列条件，能使反应物中单位体积内活化分子数和活化分子百分数同时增大的是（ ）
- A、 增大反应物的浓度
- B、 增大压强
- C、 升高温度
- D、 移去生成物
已知可逆反应A2(g)＋B2(g) 
2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中不正确的是（ ）。
- A、 该反应的活化能为a kJ·mol-1
- B、 该反应的逆反应的活化能为b kJ·mol-1
- C、 该反应的ΔH=＋(a-b) kJ·mol-1
- D、 使用催化剂，a的数值减小，ΔH也减小
在一定温度下的密闭容器中，不能说明可逆反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)已经达到平衡的标志是（ ）。
- A、 HI的生成速率与HI的分解速率相等
- B、 HI的生成速率与H2的生成速率之比是2∶1
- C、 单位时间内一个H−H键断裂的同时有两个H−I键断裂
- D、 单位时间里断裂2n mol HI的同时生成nmol I2
以Fe3O4为原料炼铁，主要发生如下反应：
反应Ⅰ：Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH1>0
反应Ⅱ：Fe3O4(s)+4CO(g) = 3Fe(s)+4CO2(g) ΔH2
将一定体积CO通入装有Fe3O4粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得CO
的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
（ ）
- A、 ΔH2>0
- B、 反应温度较低时，Fe3O4主要还原产物为Fe
- C、 1040℃时，反应I的化学平衡常数K=0.25
- D、 在恒温、恒容条件下，当容器压强保持不变，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态
在某容积可变的密闭容器中加入等量的A、B混合气体共4mol，发生反应：
， 保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表：
压强p/Pa | ||||
0.08 | 0.20 | 0.40 | 0.80 |
下列说法一定正确的是
- A、 保持一定温度，增大压强，平衡一定正向移动
- B、 当压强为
时，此反应的平衡常数表达式：
- C、 反应平衡后若增大压强，v(正)、v(逆)速率一定增大
- D、 若再向体系中加入一定量的B，当重新达到平衡时，体系中A、B、C总物质的量不变
