高中化学选择性必修1单元分层测试：第三章水溶液中的离子反应与平衡 A卷-组卷题库站

选择题

下列物质： $\text{[math]}$ 盐酸 $\text{[math]}$ 食盐水 $\text{[math]}$ 熔化的氯化钠 $\text{[math]}$ 液态氯化氢 $\text{[math]}$ 铜 $\text{[math]}$ 氨水 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是（）

A、只有 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、全部都是

已知：pOH=-lgc(OH^-)，正常人(人的体温高于室温)的血液pH=7.3，则正常人血液的pOH是（）

A、 100 ℃时纯水的pH约为6，所以纯水在100 ℃时显酸性

B、常温下，pH＝3的盐酸稀释10倍后pH＞4

C、 0.2 mol·L^－¹醋酸溶液与等体积水混合后pH＝1

D、常温下，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A、铝溶解在NaOH溶液中： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的水解： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 溶于硝酸反应： $\text{[math]}$

D、向氢氧化镁固体中滴加硫酸铁溶液： $\text{[math]}$

无论以何种比例混合，将甲和乙的混合气体通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）

序号	甲	乙	丙
①	CO₂	NO₂	石灰水
②	HCl	CO₂	石灰水
③	CO₂	SO₂	BaCl₂
④	Cl₂	SO₂	BaCl₂
⑤	CO₂	NH₃	CaCl₂

测定0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液升温过程中的pH(不考虑水的蒸发)，数据如下。

温度/℃	20	40	60	80
pH	11.80	11.68	11.54	11.42

下列说法正确的是（）

A、温度升高， $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 降低

B、温度升高时溶液pH降低，原因是 $\text{[math]}$ 水解生成少量 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 溶液pH的变化是 $\text{[math]}$ 改变与水解平衡移动共同作用的结果

D、溶液中 $\text{[math]}$ 始终等于0.1 $\text{[math]}$

食品添加剂柠檬酸三钠，使用时必须符合国家标准。用标准的盐酸和电导率仪测得滴加盐酸体积与待测溶液(10mL)电导率的关系如图所示，溶液的浓度均为0.01mol/L。已知：柠檬酸(

分子式为C₆H₈O₇)属于三元弱酸，25℃其电离平衡常数的pK_a=-1gK_a ， pK_a1=3.14，pK_a2=4.77，pK_a3=6.39。下列说法错误的是（）

A、 a点代表正盐溶液，c(H⁺)的数量级为10^-10

B、 b点溶液显酸性

C、 c点溶液满足：c(Cl-)>2[c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )]

D、电导率与离子浓度有关，与离子所带电荷无关

用废铜屑(含Cu、CuO、Fe₂O₃等)制备胆矾的流程如下：

下列说法不正确的是（）

A、 “溶解”时，铜发生反应的离子方程式为Cu+4H⁺+ $\text{[math]}$ = Cu²⁺+2H₂O

B、 “调pH”时，可用Cu₂(OH)₂CO₃代替CuO

C、 “滤液”中c(Cu²⁺)·c²(OH^-)≤K_sp[Cu(OH)₂]

D、 “酸化”时，加入稀硫酸的目的是抑制Cu²⁺的水解

常温下，用0.1mol·L^-1HCl溶液滴定0.1mol·L^-1 NH₃·H₂O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是（）

A、 K_b(NH₃·H₂O)的数量级为10^-5

B、 P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大

C、当滴定至溶液呈中性时，c(NH₄⁺)＞c(NH₃·H₂O)

D、 N点，c(Cl^-) - c(NH₄⁺)= $\text{[math]}$

已知：常温下，(1) K_a1(H₂CO₃)=4.3×10^-7 ， K_a2(H₂CO₃)=5.6×10^-11；(2)H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）

A、在pH=4.3的溶液中：3c（R^2-）=c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）

B、等体积等浓度的NaOH溶液与H₂R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大

C、在pH=3的溶液中存在c（R²⁻）×c（H₂R）/c²（HR⁻）=10^-3

D、向Na₂CO₃溶液中加入少量H₂R溶液，发生反应：2 $\text{[math]}$ +H₂R=2HCO₃^-+R^2-

多选题

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^－＋H^＋要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用MnO₂氧化废电池浸出液中的Fe²⁺ ，再加适量Na₂CO₃调pH使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀的同时并产生气体。研究发现pH对Fe²⁺的氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示。

已知：i．pH越大，c(H⁺)越小；ii．酸性条件下MnO₂被还原为Mn²⁺

下列说法不合理的是（）

氢氧化锌在水中的溶解反应为：Zn(OH)₂(s) $\text{[math]}$ Zn²⁺(aq)+2OH^-(aq)、Zn(OH)₂(s)+2OH^-(aq) $\text{[math]}$ Zn(OH) $\text{[math]}$ (aq)，25℃时，-lgc与pOH的关系如图所示，c为Zn²⁺或Zn(OH) $\text{[math]}$ 浓度的值。下列说法正确的是（）

非选择题

常温下，向100mL0.1molL^-1H₂S溶液中滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液。实验过程中，H₂S溶液的pH与所滴加的NaOH溶液体积的关系如下图。

已知NaHS溶液显碱性，则：

水是生命之源，水在工业、农业和日常生活中均发挥着重要作用。

按图连接好装置，如下表清单分别放入不同药品，做多次实验，回答下列问题。

	A	B	C	D	E
实验1	70%的 $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 固体	$\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液	碱石灰
实验2	浓盐酸	浓 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	淀粉—KI溶液	碱石灰
实验3	？	？	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液	碱石灰
实验4	浓氨水	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液	水	——

酸碱中和反应是一类重要的化学反应。

回收利用含硫化合物有利于节约资源、保护环境。

高中化学选择性必修1单元分层测试：第三章 水溶液中的离子反应与平衡 A卷

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