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北京市丰台区2023-2024学年高二上学期期中联考（B卷）化学试题

作者UID:13090856
日期: 2024-10-04
期中考试
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题意的一项。
下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（  ）

A．火力发电

B．碱性锌锰电池

C．电池充电

D．氢氧燃料电池

A、 A
B、 B
C、 C
D、 D
锌铜原电池装置如右图，下列说法不正确的是（  ）

A、 锌电极上发生氧化反应
B、 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C、 电子从锌片经电流计流向铜片
D、 铜电极上发生反应：Cu2+ + 2e− = Cu
下列说法正确的是
A、 放热反应一定是自发反应
B、 熵增的反应不一定是自发反应
C、 固体溶解一定是熵减小的过程
D、 非自发反应在任何条件下都不能发生
在一定条件下发生反应：2A(g) = 2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率[mol·(L·min) -1]为（  ）
A、 0.24
B、 0.08
C、 0.06
D、 0.12
下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（  ）
A、 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法
B、 用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
C、 工业合成氨N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，采用400 ℃~ 500 ℃的高温条件
D、 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（  ）

A

B

C

D

NaCl溶于水

铜锌原电池工作

一种燃料电池工作

电解饱和食盐水

电离方程式：

NaCl = Na+ + Cl－

总反应：

Zn + Cu2+ =Zn2+ + Cu

负极反应：

H2－2e－+ 2OH－= 2H2O

总反应：

2Cl－+ 2H+ = Cl2↑ + H2↑

A、 A
B、 B
C、 C
D、 D
体积恒定的密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0，其它条件不变时，下列说法正确的是（  ）
A、 升高温度可使平衡正向移动
B、 增大压强可使化学平衡常数增大
C、 移走CO2可提高CO的平衡转化率
D、 使用催化剂可提高NO的平衡转化率
I－可以作为H2O2分解的催化剂，催化机理是：ⅰ.H2O2 + I－=  H2O + IO－； ⅱ..____。分解反应过程中能量变化如下图所示，下列判断不正确的是（  ）

A、 曲线②为含有I－的反应过程
B、 反应ⅱ为H2O2 + IO－ =  H2O + O2↑+ I－
C、 反应ⅰ和ⅱ均为放热过程
D、 反应ⅰ的反应速率可能比反应ⅱ的慢
 化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：

序号

实验I

实验II

实验

现象

铁钉周边出现____色

锌片周边未见明显变化

铁钉周边出现蓝色

铜片周边略显红色

 已知 ：K3[Fe(CN)6]遇到Fe2+能产生蓝色沉淀。

下列说法不正确的是（  ）

A、 实验I中铁钉周边出现红色
B、 实验I中负极的电极反应式：Fe – 2e- = Fe2+
C、 实验II中正极的电极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
D、 对比实验I、II可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀
Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2的历程示意图如下：

① ② ③ ④

下列说法不正确的是（  ）

A、 该转化过程中CO2被还原
B、 ②→③中断裂的与生成的化学键都是极性共价键
C、 生成1 mol CO，需要转移2 mol e−
D、 Ni原子在催化转化CO2的过程中降低了该反应的焓变
一定温度下，在2个容积均为10 L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应： H2(g) + I2(g)2HI(g)，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下表。下列说法正确的是（  ）

容器编号

起始时各物质的物质的量 /mol

平衡时I2的浓度/ (mol·L−1)

n(H2)

n(I2)

n(HI)

c(I2)

Ⅰ

0.1

0.1

0

0.008

Ⅱ

0.2

0.2

0

x

A、 该温度下，反应的化学平衡常数K＝0.25
B、 Ⅱ中x＝0.008
C、 容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志
D、 反应开始阶段的化学反应速率：Ⅰ＞Ⅱ
新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其装置示意图如下。当闭合K2时，该电池的工作原理为xMg + xLi2SO4 + 2Li1-xFePO4 = xMgSO4 + 2LiFePO4。

下列关于该电池的说法正确的是（  ）

A、 放电时，电子从N电极经导线流向M电极
B、 放电时，正极的电极反应式：

Li1-xFePO4 + xLi+ + xe- =  LiFePO4

C、 充电时，外加直流电源的正极与M电极相连
D、 充电时，电路中每通过1 mol e- ， 左室溶液增加2 mol Li+
室温下，用0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液、0.1 mol·L-1H2SO4溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。

下列说法不正确的是（  ）

A、 实验③中x=8
B、 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率
C、 降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大
D、 将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a
用多孔石墨电极完成下列实验。已知：多孔石墨电极具有较好地吸附性。
 

现象

Ⅰ中，a、b两极均产生气泡

Ⅱ中，a极上析出红色固体

Ⅲ中，a极上析出固体

下列对实验现象的解释或推测不合理的是（  ）

A、 Ⅰ中，b极反应：2H2O -4e- = O2↑+4H+
B、 Ⅱ中，析出红色固体的原因：Cu2+ + H2 = Cu + 2H+
C、 Ⅲ中，生成固体的原因只可能是：2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag
D、 Ⅰ中，a极上既发生了化学过程，也发生了物理过程
非选择题 共58分
氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下图是1mol NO2(g)和 1mol CO(g)反应生成 1mol CO2(g)和 1mol NO(g)过程中能量变化示意图。

研究CO2的回收和综合利用对航天建设有重要意义。
电化学原理在能量转换、物质制备、防止金属腐蚀等方面应用广泛。

  

            图1                         图2

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨有广泛的应用。
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