选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）
化学与生产、生活、科技密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）
- A、 一次性保暖贴利用了铁被腐蚀时放热的原理
- B、 植树造林有利于实现“碳中和”，其捕获和储存大气中的CO2过程涉及了氧化还原反应
- C、 将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法
- D、 “绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为“绿氢”的主要来源
下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）
- A、 碳和二氧化碳在高温下的反应
- B、 碳酸钙高温分解
- C、 氢氧化钠和盐酸的反应
- D、 铝片和稀硫酸反应
某反应
的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
- A、 反应物比生成物稳定
- B、 该反应为吸热反应
- C、 该反应在低温下可以自发进行
- D、 温度升高会降低该反应的正反应速率
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
- A、 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑
- B、 电解过程中，化学能转化为电能
- C、 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋
- D、 “Fe—稀硫酸—Cu原电池”中负极反应为：Fe－3e－=Fe3＋
反应A（g）+2B（g）⇌C（g）的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
- A、 图中虚线表示加入了催化剂
- B、 图中虚线表示的反应Ⅰ、反应Ⅱ均为放热反应
- C、 加入催化剂，速率加快是因为改变了反应的焓变
- D、 该反应的焓变△H＝﹣91 kJ•mol﹣1
肼（
）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。下列说法中，不正确的是（ ）
- A、 该电池放电时，通入肼的一极为负极
- B、 电池每释放
转移的电子数为
- C、 通入空气的一极的电极反应式是
- D、 电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变
控制合适的条件，将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列说法不正确的是（ ）
- A、 盐桥中的K+移向FeCl3溶液
- B、 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
- C、 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
- D、 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法错误的是（ ）
- A、 拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键共吸收1368kJ能量
- B、 由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量
- C、 1molH2（g）和
molO2（g）反应生成1molH2O（l），放出热量小于242kJ
- D、 2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ热量
A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
- A、 v(A)=0.5mol/(L•min)
- B、 v(B)=1.2mol/(L•min)
- C、 v(C)=0.9mol/(L•min)
- D、 v(D)=0.04mol/(L•s)
有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）
- A、 稀硫酸与稀NaOH溶液反应：H+(aq) + OH-(aq) =H2O(l) ΔH= + 57.3 kJ ·mol-1
- B、 已知2 C(s) + 2 O2(g) =2 CO2(g) ΔH1 ，2 C(s) + O2(g) =2 CO(g) ΔH2 ， 则 ΔH1>ΔH2
- C、 CO(g)的燃烧热 ΔH =-283.0 kJ•mol-1 ， 则2 CO2(g) = 2CO(g) +O2(g) ΔH = + 566.0 kJ•mol-1
- D、 500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放出热量 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g) + 3 H2(g)
2 NH3(g)ΔH= -38.6kJ·mol-1
在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：2
2SO3(g)。下列不能说明反应达到平衡状态的是（ ）
- A、 各物质的浓度不再变化
- B、 混合物的密度不再变化
- C、 SO2的体积分数不再变化
- D、 气体的压强不再变化
一定条件下，将
和
混合于
恒容的密闭容器中，发生反应：
。
末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（ ）
- A、 当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态
- B、
用Z表示的反应速率为
- C、 从
到
- D、 反应过程中X和Y的转化率之比为3∶1
利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是（ ）
- A、 a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
- B、 一段时间后，a管液面高于b管液面
- C、 a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
- D、 a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+
用石墨作电极，电解1 mol.L-1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ）
- A、 HCl
- B、 CuSO4
- C、 Na2SO4
- D、 NaCl
已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝
， 在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有关叙述正确的是（ ）
- A、 该反应的化学方程式是CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)
- B、 上述反应的正反应是吸热反应
- C、 若在1 L的密闭容器中通入CO和H2O各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO为0.4 mol，则该反应达到平衡状态
- D、 若平衡浓度符合5c(CO2)·c(H2)= 3c(CO)·c(H2O)，则此时的温度为1000℃
以Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
- A、 放电时，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]
- B、 充电时，Mo箔接电源的正极
- C、 充电时，Na＋通过离子交换膜从左室移向右室
- D、 外电路通过0.2 mol电子时，负极质量变化为1.2g
