湖南省长沙市长郡名校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

作者UID:843812

日期: 2024-11-15

期中考试

单项选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分)

下列关于工业合成氨的叙述正确的是（）

A、及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动

B、催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用

C、工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行

D、高温、高压都能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而只有高温有利于提高合成氨的产率

向盛有5mL0.005mol/LFeCl₃溶液的试管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，观察现象。将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中，向试管b中加入少量铁粉，向试管c中滴加vmLxmol/LKSCN溶液，观察试管b、c中溶液颜色的变化，并均与试管a对比。下列说法正确的是（）

A、 FeCl₃溶液和KSCN溶液可以产生红色沉淀

B、 b试管中的现象说明：当其他条件不变时，增大生成物浓度平衡向逆反应方向移动

C、为了证明其他条件不变时，增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动，则x应该尽可能的大，而v应该尽可能的小

D、若向试管a中加入4滴1mol/L的KCl溶液，溶液颜色会变深

用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL的稀醋酸，测定稀醋酸的浓度。下列说法错误的是（）

A、润洗滴定管的方法：从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管上口放入预置的烧杯中

B、赶出碱式滴定管乳胶管中气泡

方法如图所示

C、该滴定实验可选用酚酞作指示剂

D、当加入半滴NaOH溶液后，溶液变色，立即读数，可能导致测定结果偏小

已知：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1molH－H、1molN－H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为（）

已知25℃时，关于0.1mol/L醋酸溶液( $\text{[math]}$ )，下列说法正确的是（）

A、升高温度，醋酸的电离程度增大， $\text{[math]}$ 增大

B、向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动， $\text{[math]}$ 减小

C、该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度

D、加水稀释后，溶液中 $\text{[math]}$ 增大

钾的化合物对调节体内循环有重要用途，一定温度下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的KHCO₃溶液中： $\text{[math]}$

B、 K₂S溶液中： $\text{[math]}$

C、 K₂CO₃溶液中： $\text{[math]}$

D、 pH相同的①CH₃COOK、②KOH、③KClO三种溶液中的 $\text{[math]}$ ：③>①>②(已知：CH₃COOH的 $\text{[math]}$ ， HClO的 $\text{[math]}$ )

如图所示，用50mL注射器吸入20mLNO₂和N₂O₄的混合气体(使注射器的活塞位于I处)，将细管端用橡胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察管内混合气体颜色的变化。当反复将活塞从Ⅱ处推到I处及从I处拉到Ⅱ处时，观察管内混合气体颜色的变化。下列说法正确的是（）

A、将活塞从I处拉到Ⅱ处时，NO₂气体增多，管内混合气体颜色变深

B、若将活塞控制在Ⅱ处，将注射器放入热水中，管内气体颜色变浅

C、将活塞从I处拉到Ⅱ处时，证明了其他条件不变时，增大压强，平衡向气体减小的方向移动

D、将活塞从Ⅱ处推到I处时，红色先瞬间变深，然后又稍微变浅

已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A、上述反应中属于吸热反应的只有反应①

B、 H₂的燃烧热为241.8kJ/mol

C、 CO的燃烧热为283kJ/mol

D、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应X(g) $\text{[math]}$ Y(g)+Z(g)ΔH，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 a点再充入一定量的X，平衡正向移动，X的转化率增大

B、 d点有v_正＞v_逆

C、正反应速率v(b)=v(d)

D、若b点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.5

硫酸可以在甲酸(

)分解制 $\text{[math]}$ 的反应进程中起催化作用。左图为未加入硫酸的反应进程，图为加入硫酸的反应进程。

下列说法正确的是（）

A、甲酸分解制 $\text{[math]}$ 的反应 $\text{[math]}$

B、未加入硫酸的反应进程中不涉及到化学键的断裂与形成

C、加入硫酸的反应进程中② $\text{[math]}$ ③步反应速率最快

D、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

常温下，K_sp(CaSO₄)＝9×10^－⁶ mol²·L^－² ，常温下CaSO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法不正确的是（）

A、 CaSO₄溶解在水中，c_平(Ca²^＋)＝c_平(SO $\text{[math]}$ )＝3×10^－³ mol·L^－¹

B、在d点溶液中加入一定量的CaCl₂可能会有沉淀析出

C、 a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

D、 b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c_平(SO $\text{[math]}$ )等于3×10^－³ mol·L^－¹

如图是常温下向 $\text{[math]}$ 的盐酸中，逐滴加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液时，溶液的 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 溶液的体积 $\text{[math]}$ 变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是（）

A、原盐酸的浓度为 $\text{[math]}$

B、当 $\text{[math]}$ 滴入 $\text{[math]}$ 时，溶液依然显酸性，且 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的值为20.00

D、只能选用酚酞作指示剂，不能用甲基橙

对于反应aA(g)＋bB(g) $\text{[math]}$ cC(g)＋dD(g) ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是（）

A、图甲中，若p₁＞p₂ ，则在较低温度下有利于该反应自发进行

B、图乙中，若T₂＞T₁ ，则ΔH＜0且a＋b＝c＋d

C、图丙中，t₁时刻改变的条件一定是使用了催化剂

D、图丁中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率

CO₂催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源文体都具有非常重要的意义。已知一定条件下的如下反应：

CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=﹣49.0kJ•mol^-1

2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H=﹣173.6kJ•mol^-1

下列说法不正确的是（）

A、 CH₃OH(g)+CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃CH₂OH(g)+2H₂O(g) △H＜0

B、增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大

C、升高温度，可加快生成低碳醇的速率，但反应限度减小

D、增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率

非选择题(本题共4个小题，共58分)

研究一个化学反应时，往往需要关注反应进行

方向、快慢，反应的限度以及反应的能量变化。下面是Na₂CO₃等常见物质所涉及的性质和反应，请按要求填空：

某化学小组利用如图装置制备SO₂并探究其性质(夹持装置已略去)。

三元催化器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置。高温汽车尾气中的一氧化碳、碳氢化合物和氮氧化物在通过净化装置时活性增强，发生氧化还原反应变成无害气体而得以净化。

根据要求回答下列问题。

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